2022高考化学一轮复习第7章化学反应速率和平衡第4节化学平衡移动课件

密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( D )
A．增大容器容积
B．升高反应温度
C．分离出部分氢气
D．等容下通入惰性气体
[解析]A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的 容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A 不 符合题意；该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化 学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B 不符合题意；C.分离出部分 氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C 不 符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变， 因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D 符合题意。
2NH3(g) 2CO(g)
【解析】根据压强对平衡的影响，4 个反应中，只有 A 对应的化学反应
前 后 气 态 物 质 的 化 学 计 量 系 数 之 和 不 变 ， 所 以 压 强 改 变 ， H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)不会移动。
【答案】A
例 2 化学反应：2A＋B 2C，达到化学平衡后，升高温度时，C 的量
3．影响平衡移动的因素： (1)浓度对平衡的影响：增大某物质的浓度，就向消耗该物质的方向移动； 减小某物质的浓度，就向生成该物质的方向移动。 (2)压强对平衡的影响： Ⅰ.对非等体积反应：增大 p，平衡向气体计量系数之和变小的方向移动； 减小 p，平衡向气体计量系数之和变大的方向移动。 Ⅱ.对等体积反应(反应前后气体计量系数和相等的反应)：改变压强，化 学平衡不移动。
第四节 化学知平识衡梳移理动
01
知识梳理
1．平衡移动：在可逆反应中，当外界条件改变导致 v 正≠v 逆时，平衡体 系被打破，从一个旧平衡变成一个新平衡，叫化学平衡移动。若 v 正>v 逆，则 平衡向正方向移动，若 v 正<v 逆，则平衡向逆方向移动。
2．平衡移动的原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够 减弱(不是消除)这种改变的方向移动，叫勒夏特列原理。
(3)技巧：利用阿伏加德罗定律：在相同条件下，体积与物质的量成正比； 压强与物质的量成正比。
在同一反应中，利用温度不变的条件下，不同平衡浓度下的平衡常数是 定值列方程求解。
02
典例精析
例 1 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g) C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)
04
课后练习
1．(2017·上海)在 N2＋3H2 2NH3(正反应为放热反应)的反应中，为了
提高 H2 的利用率，可以采取的措施为( B )
A．升温
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大 H2 的浓度
[解析]A. 正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2 的利用率减小，
错误；B.反应后气体的物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2 的利用
4．化学平衡的相关计算
(1)基本思路：“始、转)＋qD(气)
起始量(单位)
a
b
0
0
变化量(单位)
mx
nx
px
qx
平衡量(单位) a－mx b－nx px
qx
(2)反应物的转化率：
α＝Δn0n（（AA）） ×100%＝n0（An）0（－An）（A） ×100%
增加，此反应( )
A．是放热反应
B．没有显著的热量变化
C．是吸热反应
D．原化学平衡没有发生移动
【解析】升温时，C 的量增加，说明升温时，反应向正方向移动，而升
高温度，平衡将向吸热方向移动，则说明正反应方向是吸热方向，即此反应
为吸热反应。
【答案】C
03
课堂练习
1．(2019·海南)反应 C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g) ΔH>0，在一定条件下于
2．下列措施会使平衡向左移动的是( D ) A．恒温时，增大平衡体系 N2＋3H2 2NH3 的压强 B．恒压下，降低平衡体系 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0 的温度 C．向 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入少量固体 KCl D．恒温恒压下向平衡体系 N2＋3H2 2NH3 中充入氦气 [解析]由勒夏特列原理知 A 项、B 项中平衡均向正反应方向移动；C 项 从离子反应角度看，KCl 与平衡状态无关；恒压下充入稀有气体相当于对体 系减压，平衡向左移动，D 正确。
注意：①改变压强一定要改变浓度，否则平衡不发生移动； ②判据中所说的压强增大或缩小，指的是参加反应的物质的压强和，而 惰性气体(即没有参加反应的气体)所占的压强不在这里所指的压强之内； ③只涉及固体或液体的反应，忽略压强改变的影响。 Ⅲ.温度对平衡的影响：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温 度，平衡向放热反应的方向移动。 Ⅳ.催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度地增加正反应速率和逆 反应速率，故不能使化学平衡移动，但能缩短达到化学平衡所需要的时间。
3．(2016·全国卷Ⅰ)CrO24－ 和 Cr2O27－ 在溶液中可相互转化。室温下， 初始浓度为 1.0 mol·L－1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O27－ )随 c(H＋)的变化如图所 示。
①用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应： _____2_C_r_O_24_－__＋__2_H__＋____C_r_2_O_27_－__＋__H_2_O_________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO24－ 的平衡转化率增__大__(填“增大”“减 小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_1_.0_×__1_0_1_4。 ③升高温度，溶液中 CrO24－ 的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH小__于__0(填 “大于”“小于”或“等于”)。
率增大，正确；C. 使用催化剂，平衡不移动，氢气的利用率不变，错误；
D. 增大 H2 的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但 H2 的利用率减
小，错误。
2．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( B ) A．红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量