初三化学第二单元笔记

第二单元我们周围的空气
课题一空气
一、拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过定量实验，得出了空气由约占空气体积1/5的氧气和约占空气体积4/5的氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学反应有：；。

二、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】
【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，
并做上记号。

【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①；②。

【实验结论】。

【文字表达式】
【其他药品的选择】
1. ；
2.
2.不要用木炭或硫代替红磷！原因：。

3.不要用铁丝代替红磷！原因：。

【注意事项】
1.红磷必须过量。

2.装置气密性要好。

3.冷却后再打开弹簧夹，。

4.，测量结果会偏大。

5.，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：。

三、空气的成分
四、混合物和纯净物
五、空气是一种宝贵的资源
1.氧气
①；②。

2.氮气
【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料；
②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防
腐）；
③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

3.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质非常不活泼。

所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；
②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；
③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治
1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产
生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物
和臭氧等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、
损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用
清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

课题二氧气
一、氧气的性质
【物理性质】，。

【化学性质】氧气化学性质比较。

氧气具有和氧化性。

二、氧气的检验方法：。

三、氧气与常见物质发生的反应
1.木炭燃烧实验
【实验现象】
在空气中：
在氧气中：
【文字表达式】
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：。

2.硫燃烧实验
【实验现象】
在空气中：
在氧气中：
【文字表达式】
【注意事项】在集气瓶中预先加入少量水，目的：
3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验
【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。

【实验现象】
【文字表达式】
【注意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，目的：。

② 将细铁丝盘成螺旋状，目的：。

③ 把细铁丝绕在火柴上，目的：。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，目的：。

⑤ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，目的：。

四、化合反应
1.化合反应：。

2.化合反应的特点是“”简式：
3.四大基本反应类型：。

①②
A B C D
E
五、氧化反应
1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

它不属于四大基本反应类型。

2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

课题三制取氧气
一、氧气的工业制法
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就
是液态氧。

通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

【注意事项】
①。

②。

二、实验室制取氧气反应原理
1.加热高锰酸钾制取氧气：
2.分解过氧化氢溶液制取氧气：
3.加热氯酸钾制取氧气：
4.催化剂
在化学反应里能，而本身的和
在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作
用叫催化作用。

【注意事项】
①催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变。

②不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

③。

生物体内的酶属于催化剂。

三、实验装置的选择
1、发生装置：固固加热型（）
固液常温型（）
2、收集装置：排水集气法（）
向上排空气法（）密度比空气
向下排空气法（）密度比空气
气密性检查：
1、（A）导管一端伸入水中，用手握住试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，
有气泡冒出，说明气密性良好。

2、（B）。

①其他发生装置
装置(a)的特点：，适用于制取少量的气体，增加药品不太方便。

装置(b)的特点：。

装置(c)的特点：。

装置(d)的特点：。

（希望停止反应时，用弹簧夹
夹住橡皮管。

这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）
如果使用长颈漏斗，注意，形成液封，防止
生成的气体从长颈漏斗逸出。

②气体收集装置优缺点：
排水集气法：
优点：缺点：
排空气法：
优点：缺点：
四、高锰酸钾制氧气且用排水集气法收集
步骤：（连）—查—装—定—点—收—离—熄（）
查
装，
定，
点，
收，
离
熄
五、氧气的检验和验满
验满：。

检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

六、其他注意事项：
1.，目的：。

2.，目的：。

3.，目的：。

4.，目的：。

5.，目的：。

6.，目的：。