人教版高中化学必修一第一学期高一期中考试.doc

高中化学学习材料
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第一学期高一期中考试
化学
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意):
1. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧
气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入
A.Na2O2
B.Na2CO3
C.NaOH
D.氧气瓶
2.质量为2克的下列物质中，其质子数不等于阿伏加德常数的是
A.氢气
B.氦气
C.氧气
D.碳
3.下列现象不属于化学变化的是
A.钠受热熔化成闪亮小球
B.钠置于空气中颜色变暗
C.碳酸钠晶体在干燥空气中变成粉末
D.小苏打受热产生气体
4.下列叙述中，正确的是
A.随核电荷数增加，碱金属单质的熔点依次升高
B.碱金属单质都可以保存在煤油中
C.钠、钾合金可用于原于反应堆的导热剂
D.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
5. 下列反应为吸热反应的是：
A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应
B. 锌和稀硫酸的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳反应
D. 加热木炭后使之在空气中燃烧
6. 焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：
A. Na2CO3溶液
B. NaOH溶液
C.稀H2SO4
D. 稀盐酸
7．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可从冷水中置换出氢
C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
8．下列物质属于强电解质的是
A.酒精
B.碳酸钠
C.铜
D.醋酸
9．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。

若分别在两烧杯中放入2.3g钠和2.4g镁，待反应完全后，天平两盘
A.仍平衡
B.盛钠的一端下沉
C.盛镁的一端下沉
D.不能确定
10.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+
变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A.酸性
B.碱性
C.还原性
D.氧化性
11.原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是
A.Y被氧化了
B.X是氧化剂
C.X发生还原反应
D.Y具有氧化性
12．下列有关氧化、还原的叙述正确的是：
A.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；
C. Na和Na+它们都是强还原剂
D. 某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化
13. 下列有关电解质、非电解质的叙述正确的是：
A. 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质；
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C. 凡在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质；
D.凡是能导电的物质都是电解质
14.将二氧化碳通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是
A.澄清石灰水
B.饱和碳酸钠溶液
C.饱和氯化钙溶液
D.饱和食盐水
15. 在强碱性溶液中，能够大量共存的无色透明的离子组是：
A. K+ NH4+ Cl- NO3-
B. M n O4- K+ NO3- Cl-
C. K+ Na+ CO32- Cl-
D. Mg2+ HCO3- SO42- K+
16. 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还
原反应，能够发生的是：
A. 2W—+Z2=2Z—+W2
B. 2X—+Y2=2Y—+X2
C. 2Y—+W2=2W—+Y2
D. 2Z—+X2=2X—+Z2
17. 已知反应：2FeCl3+C u=2FeCl2+ C u Cl2则三种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：
A.Fe3+＞Fe2+＞C u2+
B.Fe3+＞C u2+＞Fe2+
C.C u2+＞Fe3+＞Fe2+
D.C u2+＞Fe2+＞Fe3+
18.下列离子方程式中，书写正确的是
A.碳酸钙溶液与稀盐酸的反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.铁与浓盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.钠与水反应 Na +H2O= Na++OH-+ H2↑
D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应 H+ +SO42—+OH—+Ba2+==BaSO4↓+H2O
19.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为N A
B.18克水所含的电子数目为N A
C. 2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2N A
D.32克臭氧所含的原子数目为N A
20. 15克A物质和10.5克B物质恰好完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物和0.3molE
物质，则E 物质的摩尔质量是
A. 55
B. 111
C. 27.5g/mol
D. 55g/mol
21. 把3.6g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2
固体中，固体的质量增加为
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
22．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是
A．O3在反应中被氧化成O2 B．O2是还原产物
C．H2O既是氧化剂又是还原剂 D．1mol O3在反应中得到2 mol电子
23.将下列物质混合后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是
A.4.6g钠投入45.4g水中
B. 7.8gNa2O2投入42.2g水中
C. 6.2gNa2O投入43.8g水中
D.8gNaOH投入42g水中
24. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反应产
生0.5克氢气，则混合物中必定含有的金属是
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Fe
二、填空题:
25．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式▲
（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式▲
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式▲
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲
26．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是▲g，与16g氧气所含原子总数
相同的氨气是▲ g，16gO2与16gO3所含的分子数之比是▲，原子
数之比是▲。

27．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。

则原混合气体的成份是▲
A、HCl和CO
B、 HCl、H2和CO
C、CH4和NH3
D、 HCl、CO和CO2
28.氧化还原反应中不仅遵循原子守恒（质量守恒），而且也遵循电子转移守恒。

在一定条件下，RO3n -与I-发生反应的离子方程式为：
RO3n -+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则：RO3n -中R的化合价为▲_，n的值为▲_。

29．在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

导电性
(1) (2)
试根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是▲或▲，并写出相应的离子反应方程式：
▲、▲。

30．测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图所示。

该装置的Array总质量（包括水）为ag，将质量为bg的碱金属投入水中，立即塞
紧瓶塞（水过量），完全反应后再称此装置的总质量为cg。

则：
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式_ ▲。

（2）无水CaCl2的作用是▲。

（3）如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量
▲（填“偏大”、“偏小”）。

三、计算题:
31.已知下列反应：3 Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
(1) ▲是还原剂；▲是氧化剂。

(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为▲。

(3)当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为▲。

32．一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。

然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。

用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：（1）原来金属钠的质量。

（2）固体A中各组分的质量。

第一学期高一期中考试
化学答卷
座位号
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
题号17 18 19 20 21 22 23 24
答案
二、填空题
25.（1），（2），（3），（4）。

26.________________，_________________，_______________， __________________。

27.__________________________。

28.____________， _______________。

29.____________或____________，
，。

30.（1），（2），（3）。

三、计算题
31.（1），。

（2）。

（3）。

32.
高一化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案）(每小题2分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A A C C D B B
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C D D A B C C
题号17 18 19 20 21 22 23 24
答案 B A C D B D B D
二、填空题
25. (8分)略
26. (8分) 8.5 ， 4.25 ， 3：2 ， 1：1
27. (2分) A
28. (4分) +5 ， 1
29. (8分) H2SO4或CuSO4（即具备阴、阳离子分别可与Ba2+、OH-反应，生成难以导电的物质，
如沉淀、气体或水等）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH— == BaSO4↓ + 2H2O
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH— == BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
30. (6分)（1）b / (a+b-c) （2）吸收水蒸气（3）偏小
三、计算题
31．(8分) (1)Cu；HNO3
(2)1：4
(3)0．75mol
32．(8分) (1)2.3g
(2)Na：0.46g、Na2O2：2.34g、Na2O：0.62g。