四川省绵阳市高二上学期化学开学考试试卷

四川省绵阳市高二上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题3分，18小题，共54分。

） (共18题；共52分)
1. （3分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）
A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B . 金属氧化物一定是碱性氧化物
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间
D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
2. （3分） (2020高一下·宁波期末) 反应 4HCl+O2 2Cl2+2H2O中，氧化产物是（）
A . HCl
B . O2
C . Cl2
D . H2O
3. （3分） (2018高一下·宁夏期末) 物质的量的单位是（）
A . 千克
B . 升
C . 秒
D . 摩尔
4. （3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。

黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法不正确的是
A . SO2既是氧化产物又是还原产物
B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C . O2只做氧化剂
D . 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
5. （3分）下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）
A . FeBr2与Cl2
B . Ba(OH)2与H2SO4
C . HCl与Na2CO3
D . Ca(HCO3)2与NaOH
6. （3分）下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（）
A . Br
B . Rb
C . S
D . P
7. （3分） (2020高一下·鸡西期中) Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。

已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。

下列推测中,错误的是（）。

A . Sr(OH)2溶解于水
B . SrSO4易溶于水
C . BaSO4不溶于水
D . Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
8. （3分） (2018高一上·白城期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A . H2SO3>I->Fe2+>NO
B . I->Fe2+>H2SO3>NO
C . Fe2+>I->H2SO3>NO
D . NO>Fe2+>H2SO3>I-
9. （3分） (2018高一上·抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C . 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液
10. （3分） (2019高二上·中山期末) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下：
则下列说法错误的是（）
A . 生成CH3COOH总反应是化合反应
B . ①→②过程形成了C―C键
C . CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
D . ①→②吸收能量
11. （3分） (2018高一下·邢台期中) 随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）
A . 原子半径逐渐减小
B . 得电子能力逐渐增强
C . 元素的主要化合价逐渐升高
D . 元素的核外电子排布呈周期性变化
12. （3分） (2018高一下·牡丹江期末) 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。

某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙醇和另一种分子式为C6H12O2的物质。

下列分析错误的是（）
A . C6H12O2分子中含有羧基
B . 实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5
C . C6H12O2的同分异构体中属于酯类的有18种
D . 水解得到的C6H12O2 ，能发生取代反应和氧化反应
13. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列实验，说法正确的是（）
A . 测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照
B . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L﹣1 Na2CO3溶液
C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出
D . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性
14. （3分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列有关电池的说法错误的是（）
A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B . 铜锌原电池工作时，电子沿溶液从铜电极流向锌电极
C . 燃料电池的能量转换率超过80%
D . 锌锰干电池中，锌电极是负极
15. （3分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）
A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热
C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行
16. （2分）最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4•5H2O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（）
沸腾炉炉度/℃560580600620640660
生成物水溶性Cu%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe%8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28
A . 反应中有二氧化硫生成
B . 产物中铜元素主要以氧化物形式存在
C . 随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低
D . 温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致
17. （2分） (2018高二上·南昌期中) 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）
A . v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B . v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C . v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1
D . v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
18. （3分）制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（）
A . 试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸
B . 无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯
C . 试管B中盛有饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中的杂质，反应后可用分液方法分离
D . 生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互为同系物，都可以发生水解反应
二、非选择题(共3小题 ,共46分) (共3题；共13分)
19. （5分） (2020高二下·绍兴期末) Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3 )2·3H2O+2NaCl。

实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图1：
已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示：
（1）抽滤装置中仪器A的名称是________。

图示装置不合理之处有________。

（2）操作X是________ 。

（3）“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO3)2·3H2O的产率且杂质增加，其原因是________ 。

（4）下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是。

A . 为快速获得产品，冷却时可用冰水
B . 洗涤时应用无水乙醇
C . 抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸
D . 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出
（5）称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24．00mL。

则样品中Mg(CIO3)2·3H2O的纯度是________。

反应原理的离子方程式：ClO3-+Ag++3NO2-=AgCl↓+3NO3-
20. （4分） (2018高二下·山西期中) 决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题。

（1）氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

分子式结构简式外观熔点溶解性
C12H10ClN3O白色结晶粉末170~172 ℃易溶于水查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。

（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。

一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。

如Co(H2O)6]2＋显粉红色。

据此判断：Mn(H2O)6]2＋________(填“无”或“有”)颜色。

（3）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4]－中B的原子杂化类型为________；
（4） Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物NaF MgF2SiF4
熔点/K 1 266 1 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：________。

（5）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。

经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①组成化合物R 的两种阳离子中σ键的个数之比为________；其中四核阳离子的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型是________。

②分子中的大π键可用符号表示πmn ，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为π66。

则N5－中的大π键应表示为________。

③请表示出上图中的氢键:________。

21. （4分）(2016·广州模拟) 重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+
（1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．
（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________．
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________．
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________
（3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L ﹣1则达到排放标准．
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为________．
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为________ mg•L﹣1 ．
（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）
参考答案
一、选择题（每小题3分，18小题，共54分。

） (共18题；共52分)答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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二、非选择题(共3小题 ,共46分) (共3题；共13分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、
答案：19-5、
考点：
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答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、
答案：20-5、考点：
解析：
答案：21-1、答案：21-2、。