2019-2020学年河南省新乡市第二高级中学高一化学期末试题含解析

2019-2020学年河南省新乡市第二高级中学高一化学期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于物质的保存不正确的是
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中
B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D、漂白粉可露置于空气中保存
参考答案：
D
2. 若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子，则该元素形成的化合物中，其分子式可能是
A．HXO B．H4X2O2 C．H6X2O
D．H2XO3
参考答案：
D
3. 下列实验能成功的是()
A. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
B. 苯和硝基苯采用分液的方法分离
C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D. 用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳
参考答案：
D
A．苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B．苯与硝基苯混合，不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。

4. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是
A．24.4g B．23.6g C．25.5g D．24g
参考答案：
B
5. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）
A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子
B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子
参考答案：
D
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；
B、二氧化硫中含2个氧原子；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
【解答】解：A、8g氧气中氧原子的物质的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4N A个，故A正确；
B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含N A个氧原子即1mol氧原子时，则SO2的物质的量为0.5 mol，故B正确；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即N A个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于
1mol，则含有的氧原子小于2N A个，故D错误．
故选D．
6. 下列化学用语的书写正确的是（）
A. 氮气的电子式：
B. 硫原子的结构示意图:
C. CH4的比例模型：
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
参考答案：
C
A．氮气的电子式为，故A错误；B．硫原子的结构示意图为，故B
错误；C．CH4的比例模型为，故C正确；D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D 错误；答案为C。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

7. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）
A．电解质 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱
参考答案：
D
略
8. 下列关于配合物说法正确的是（）
A．配离子只能存在于晶体中
B．配位体只能是多原子分子
C．配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解
D．血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定
参考答案：
D
考点：配合物的成键情况．
分析：A．配离子也能存在于溶液中；
B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多原子分子，也可为离子；
C．配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定；
D．配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关；
解答：解：A．提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误；
B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化
合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl﹣为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误；
C．配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误；
D．血红素中的Fe2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D．
点评：本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等．
9. 将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C． 0.05 mol/L D．0.04 mol/L
参考答案：
B
略
10. 下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（）
A. 以氮气为原料之一制造硝酸
B. 合成氨气后，制氮肥
C. 金属焊接时的保护气
D. 镁可以和氮气反应
参考答案：
C
【详解】A、利用N2制备硝酸，发生的反应为N2＋3H22NH3、4NH3＋
5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，与N2的稳定性无关，故A不符合题意；
B、根据A选项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；
C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与氮气的稳定性有关，故C符合题意；
D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。

11. 下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ === H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
参考答案：
BC
略
12. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧 D．水的分解
参考答案：
B
略
13. 一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB
B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C．容器内气体总压强不再随时间的变化而变化
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
参考答案：
B
略
14. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐
参考答案：
D
略
15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
参考答案：
A
考点：氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．
解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，
根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (4分)下图是常见的物质分离提纯的实验装置。

请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：
分离碳酸钠和碳酸钙；分离汽油和
水。

参考答案：
① ②
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为▲
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，
③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。

参考答案：
（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3+NaOH= _Na2CO3+H2O
（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，
②__2.24L（STP），（3）①KAlO2____，
②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，
③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。

18. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
(1)
(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
为
________________________________________________________________________；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
(5)C、E形成的化合物为________、________ (填化学式)。

参考答案：
(1)
(2)三ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3
19. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。

例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土
[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O === 2K++ 2 HCO3-+ 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。

参考答案：
因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。