黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷

黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）
A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4
C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-
2. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ -5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H ＝ -57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H ＝ +57.3kJ/mol
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ②
3. （2分） (2016高一下·赣州期中) 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）
A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
4. （2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（）
序号化学反应事实影响化学反应因素
A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度
B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度
C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂
D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高三上·吉林期中) H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是（）
A . Q1+Q2>Q3
B . Q1+Q2>2Q3
C . Q1+Q2<Q3
D . Q1+Q2<2Q3
6. （2分） (2019高一下·白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是（）
A . 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c
B . 达到新平衡时，物质X的转化率减小
C . 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小
D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
7. （2分） (2018高二上·包头期中) 对于反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）
A . v(A)＝0.6mol/(L·min)
B . v(B)＝0.8 mol/(L·min)
C . v(C)＝0.7mol/(L·min)
D . v(D)＝1.0mol/(L·min)
8. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（）
A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂
C . ①→②放出能量并形成了C一C键
D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
9. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是
A . 加入催化剂
B . 升高温度
C . 恒容，充入氦气
D . 恒压，充入氦气
10. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) ＋1/2O2(g) ＝ CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol；CO(g) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A . 172.5 kJ
B . 1149 kJ
C . 517.5 kJ
D . 283kJ
11. （2分）在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；
△H＜0．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）
X Y
A再加入A B的转化率
B再加入C A的转化率
C增大压强A的质量分数
D升高温度混合气体平均摩尔质量
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）
A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）
B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%
D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率
13. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）
A . NH3属于弱电解质
B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）
D . 常温时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变
14. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）
A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强
D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质
15. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 一定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（）
A . 升高温度，v（正）变大，v（逆）变小
B . 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
C . 恒温恒压，充入N2 ，平衡不移动
D . 恒温恒容，充入O2 ， O2的转化率升高
16. （2分） (2017高二上·临川期中) 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）
A . 0.1s
B . 2.5s
C . 10s
D . 5s
17. （2分） (2018高三上·大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。

在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。

当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
活性炭NO N2X
初始 2.0300.10000
T1 2.0000.0400.0300.030
T2 2.0050.0500.0250.025
判断下列说法正确的是（）
A . 气体X的化学式为CO2
B . T1 ℃ 时的平衡常数K1 =
C . 根据上述信息判断，T1>T2
D . T1 ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率
18. （2分） (2016高二上·广平期中) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）
A . X，Y两点对应的CO正反应速率相等
B . 合成二甲醚的正反应△H＜0
C . 反应温度应控制在260℃～280℃之间
D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率
19. （2分） (2015高二上·宁德期末) 已知HCN为弱酸，在0.1mol•L﹣1的KCN溶液中，下列关系不正确的是（）
A . c（K+）＞c（CN﹣）
B . c（CN﹣）＞c（HCN）
C . c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1
D . c（K+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣）
20. （2分） (2016高二上·广州开学考) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）
A . 降低温度
B . 加入适量的水
C . 加入少量CuSO4溶液
D . 加入浓度较大的盐酸
二、填空题 (共4题；共28分)
21. （9分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．
（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，
①发生电解的总反应方程式为________
②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________
③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前
A CuO
B Cu （OH）2
C CuCO3
D CuSO4．
22. （6分） (2018高二上·定远期中) 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0，已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。

试回答：
（1）在生产中常用过量的空气，是为了________；
（2）加热到400 ℃～500 ℃，是由于________；
（3）压强采用________，原因是________；
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为________；
（5）尾气中的SO2必须回收，是为了________。

23. （6分） (2018高二上·河池期末) 水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是________（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为________。

（2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。

（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：
①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的________;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。

②本实验________;(填“需要”或“不需要”)指示剂。

③下列操作会使测定结果偏高的是________
A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外
C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
24. （7分）常温下，现有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：
（1）
当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：________；
（2）
当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：________；
（3）
中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：________；
（4）
体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH 溶液的体积关系为：________；
（5）
当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为________；
（6）
当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为________；
（7）
将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共28分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、。