四川省绵阳市梓潼县许州中学高一化学月考试卷含解析

四川省绵阳市梓潼县许州中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
参考答案：
D
略
2. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
参考答案：
A
略
3. 下列说法正确的是（）
A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．所有糖类物质都有甜味
C．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 D．葡萄糖与果糖互为同分异构体参考答案：
D
略
4. 下列属于取代反应的是：
A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中
C．在催化剂作用下，苯与氢气反应 D．氯气通入NaBr溶液中
参考答案：
A
5. 少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
参考答案：
C
6. 下列说法正确的
是
A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同
D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
参考答案：
A
7. 用0.1 mol?的盐酸滴定0.10 mol?的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.>, >
B. =, =
C. >, >
D. >,>
参考答案：
C
8. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）
A．B．C．D．
参考答案：
B
【考点】化学试剂的分类．
【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．
【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；
C．图中所示标志是二级放射性物品的标志，故C错误；
D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误．
故选B．
9. 用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：
A. 2.95g
B. 4.4g
C. 7.48g
D. 8.8g
参考答案：
A
【分析】
在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH
+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。

【详解】3.0g乙酸的物质的量为=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol×67%，则乙酸乙酯的质量为
0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故选A。

【点睛】本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。

10. ．已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
参考答案：
略
11. 在下列溶液中通入CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是（）
A. 硅酸钠溶液
B. 氯化钡溶液
C. 澄清石灰水溶液
D. 漂白粉溶液
参考答案：
B
试题分析：A．由于碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入CO2至过量，会发生反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，产生白色沉淀，错误；B．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以向氯化钡溶液中通入CO2至过量，不能发生任何反应，因此原溶液一直保持澄清，正确；C．向石灰水中通入CO2至过量，首先会发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反应产生白色沉淀，后会发生反应：CaCO3＋CO2＋H 2O=Ca(HCO 3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误；C ．向漂白粉溶液中通入CO 2至过量，首先会发生反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=CaCO3↓＋2HClO，产生白色沉淀，后发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误。

12. 将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是
A、氯气
B、二氧化氮
C、二氧化碳
D、二氧化硫
参考答案：
A
略
13. 城市大面积绿化既能美化城市，又能净化城市，还能控制温室效应，控制温室效应的化学依据
A．绿色植物根系发达可以防止水土流失
B．绿色植物光合作用能制造氧气
C．森林覆盖可以防风，阻挡流沙作用
D．绿色植物可以吸收CO2，降低空气中CO2浓度
参考答案：
D
略
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+===CO2↑+H2O
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH?===BaSO4↓+H2O
D. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
参考答案：
D
A．铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．硫酸铜与Ba(OH)2溶液发生复分解反应，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；故选D。

点睛：注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合原化学方程式等。

本题的易错点为C，要注意根据电离方程式判断。

15. 某无色透明混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl 、NH3、NO 、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2
C．肯定只有NH3和NO D．肯定有NH3、NO、
HCl
参考答案：C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。

经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。

则A为、B为。

将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：。

（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是
或。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (每小题4分，共12分)将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。

计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
参考答案：
(1)4mol/L (2) 11.2g；2.24L (3)0.5mol/L
略
18. 在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为．
参考答案：
a/(a+2b)
【分析】无论CO和氧气是否完全反应，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据原子守恒计算反应后容器内C、O原子的物质的量，据此解答．
【解答】解：由元素守恒可知，反应后容器内n（C）=n（CO）=amol、n（O）=n（CO）+2n（O2）=（a+2b）mol，故充分反应后，容器内碳原子个数与氧原子个数之比为a/(a+2b)．
，故答案为：a/(a+2b)．
【点评】本题考查化学方程式计算，侧重对质量守恒定律考查，注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义，利用原子的个数在反应前后不变来解答题，比较基础．
19. 在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下，发生如下反应 2SO2（g） + O2（g）== 2SO3（g）经5分钟后达到平衡状态。

若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol.L-1，
（1）以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率（2）平衡时SO2的浓度。

参考答案：
0.8 mol.L-1.min-12mol.L-1。