广东省中山市桂山中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

广东省中山市桂山中学2020-2021学年高一上学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2．实验室用NaCl固体配480mL1.0mol/NaCl溶液，下列判断不对的是（）
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容
3．草酸(分子式为H2C2O4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

下列有关判断不正确的是
A．45g草酸中含有1.204 ×1024个氧原子
B．1mol 草酸中约含有6.02×1023个分子
C．草酸的摩尔质量是90g/mol
D．1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L
4．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
5．操作规范是化学实验的基本要求。

下列实验操作正确的是
A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热
C．滴加试液D．过滤
6．下列实验操作中不正确的是（）
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液7．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是( )
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
9．下列物质不能导电但属于电解质的是
A．熔融的氯化镁B．饱和食盐水C．固态二氧化碳D．液态氯化氢10．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、SO2-
4、HCO-
3
B．K+、SO2-
4、NO-
3
C．Fe2+、Cl-、NO-
3
D．Fe3+、ClO-、Cl-
11．能用H++OH-→H2O来表示的化学反应是（）
B ．澄清石灰水和HNO 3溶液反应
C ．KOH 溶液和醋酸溶液反应
D ．Ba(OH)2和H 2SO 4溶液反应
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：22Cu Fe===Fe Cu ++++
B ．稀24H SO 与铁粉反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++===+↑
C ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22
44B ==a SO SO =Ba +-+↓
D ．碳酸钙与盐酸反应：2322CO 2H ===H O CO -+++↑
13．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A ．牛奶久置变质腐败
B ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
C ．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4)为炒菜提供热量
D ．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg (OH )2
14．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
15．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，2.24 L H 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A
B ．1L 0.1 mol·L -1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 N A
C ．14g N 2 和CO 的混合气体中分子数为0.5 N A
16．下列叙述中不正确的是
A ．Na 2O 2是淡黄色固体, Na 2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH
B ．Na 和O 2在加热时反应生成 Na 2O 2，在常温下反应生成 Na 2O
C ．Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成 O 2
D ．2 g H 2充分燃烧后产物被Na 2O 2完全吸收，Na 2O 2固体增重2g
17．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2+Co ，且还原性： -2+-2+I >Fe >Cl >Co ?。

下列反应在水溶液中不可能发生的是
A ．22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeI
B ．2222Cl +FeI =FeCl +I
C ．23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H O ↑
D ．3+-2+22Fe +2I =2Fe +I
18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
19．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）
A ．Na 2CO 3和NaHCO 3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B ．等质量Na 2CO 3、NaHCO 3分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸体积少
C ．向NaHCO 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na 2CO 3溶液中加入Ba(OH)2溶
液出现白色沉淀
D ．等物质的量Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量稀H 2SO 4反应，NaHCO 3产生CO 2多
20．在一定条件下PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 27-
和Pb 2+，则与1.0molCr 3+反应所需PbO 2的物质的量为（ ）
二、填空题
21．现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有___；非电解质的有___(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是___。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___。

22．有下列反应：
①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②CaO＋H2O＝Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO32KCl＋3O2↑
⑥CaCO3CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O22CO2
⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)。

（2）请用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目：________________。

其中，该反应的氧化产物是___________，还原产物是__________。

（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

23．根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题。

(1)固体X的化学式是：________________
(2)写出反应1 的化学方程式:____________________________
(3)写出反应2 的离子方程式:________________________________
(4)若15.6gX 和足量的气体A反应，转移__________mol 电子。

三、实验题
24．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是___。

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是___。

某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。

(图中部分夹持及尾气处理装置略)
(3)图1装置中湿棉花的作用与图2中___(填“A、B、C、D、E”)装置的作用一样。

(4)装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂___。

(5)实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几
滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4。

你认为正确吗？为什么？你认为___，理由是___。

(6)某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置。

实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀。

书写该实验发生的化学方程式___。

参考答案
1．B
【详解】
A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但是不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，故C错误；
D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D 错误；
答案为B。

【点睛】
食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；在食物中添加适量添加剂有利于改善食物的保鲜、防腐、口感等，但要适量，不能过量，因为添加剂有益必有害。

2．A
【详解】
A．托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；
B．实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL的容量瓶来配制此溶液，故B正确；
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质物质的量偏少，应该重新配置溶液，故C正确；
D．为了防止加水过量，加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容，故D正确；
选A。

3．D
【详解】
A．45g草酸的物质的量=
45g
90g/mol
=0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子的
个数是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判断正确；B．1mol草酸中约含有6.02×1023个分子，B判断正确；
C．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C判断正确；
D．草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D判断错误。

答案选D。

4．D
【详解】
Al与盐酸反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；与NaOH溶液反应的方程式是：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可见当酸、碱足量时产生的氢气应该按照Al来计算，产生的氢气相同，则发生反应的Al的质量也相等，因此二者的质量比是1:1，答案是选项D。

5．A
【解析】
【详解】
A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出，再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，符合实验操作，故A正确；
B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管
容积的1
3
，故B错误；
C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，否则会污染药品，故C错误；
D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，时液体顺利流下，故D错误；
故选A。

6．D
【详解】
A．碱有腐蚀性，如果碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B．制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到氯化铁胶体，故B正确；
C．用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，下层液体从下口放出，然后关闭活塞，将上层液体从上口倒出，故C正确；
D．配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故D错误；
选D。

7．B
【详解】
A．操作①发生的反应为镁离子结合氢氧根生成氢氧化镁沉淀，属于复分解反应，是非氧化还原反应，A正确；
B．操作①是过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器，B错误；
C．氯化镁能溶于水，因此要得到氯化镁晶体，则操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D．一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，则在整个制备过程中，未发生置换反应，D正确；
答案选B。

8．C
【解析】
A、将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错
误；B、22.4 L HCl不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C、1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量是1mol，浓度是1mol/L，C正确；D、加热蒸发掉50 g水后溶液的体积不能确定，不能计算浓度，D错误，答案选C。

点睛：选项A是解答的易错点，明确物质的量浓度的含义、计算式是解答的关键，注意c＝n/V 中V是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，为易错点。

9．D
【详解】
A. 氯化镁是电解质，熔融时发生电离能导电，故A错误；
B. 氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. 固体二氧化碳是化合物，此种状态下不存在自由移动的离子，不能导电，本身不能电离出离子，属于非电解质，故C错误；
D. 液态氯化氢不能导电，溶于水能导电发生电离属于电解质，故D正确；
答案为D。

【点睛】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。

非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

不论是电解质还是非电解质首先必须是化合物，单质和混合物都既不是电解质也不是非电解质。

物质能否导电与是不是电解质无关，只要含有自由移动
的电子或自由移动的离子就能够导电，即能导电的不一定是电解质。

10．B
【详解】
A ．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，HCO -3与H +反应生成CO 2，故不选A ；
B ．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，K +、SO 2-4、NO -3、H +相互之间不反应，能大量共存，故选B ；
C ．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe 2+、NO -3发生氧化还原反应，Fe 2+被氧化为Fe 3+，Fe 2+、NO -3不能大量共存，故不选C ；
D ．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下ClO -、Cl -发生归中反应生成氯气，故不选D ；
选B 。

11．B
【详解】
A ．碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能写成离子，碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式是CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故不选A ；
B ．澄清石灰水和HNO 3溶液反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式是H ++OH - = H 2O ，故选B ；
C ．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能写成离子，KOH 溶液和醋酸溶液反应的离子方程式是CH 3COOH+OH - = CH 3COO -+H 2O ，故不选C ；
D ．Ba(OH)2和H 2SO 4溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-= BaSO 4↓+2H 2O ，故不选D ；
答案选B 。

12．A
【详解】
A. 铁与铜离子置换出铜单质，即22Cu Fe===Fe Cu ++++，A 项正确；
B. Fe 与稀24H SO 反应生成4FeSO 和2H ，B 项错误；
C. ()2Ba OH 溶液与稀24H SO 反应，既有4BaSO 沉淀生成，又有难电离的2H O 生成，C 项错误；
D. 3CaCO 是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D 项错误。

答案选A 。

13．D
【详解】
A ．牛奶久置变质腐败，蛋白质被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选A ；
B ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，Fe 被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故不选B ；
C ．用煤气灶燃烧沼气，CH 4燃烧生成二氧化碳和水，C 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C ；
D ．用醋酸除去水垢，醋酸和CaCO 3、Mg(OH)2发生复分解反应生成醋酸钙、醋酸镁，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故选D ；
选D 。

14．D
【详解】
A ．通常情况下，铝表面形成致密氧化膜，保护内部金属不受腐蚀，所以铁比铝更容易被腐蚀，故不选A ；
B ．Fe 3+易水解为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能絮凝水中悬浮杂质，所以铁盐溶液能净水，与Fe 3+氧化性无关，故不选B ；
C ．钠的密度比水小，所以与水反应时，钠浮在水面上，和钠与水反应放热无关，故不选C ；
D ．氧化铝熔点很高，大于Al 的熔点，氧化铝膜兜住了熔化的Al 而不滴落，故选D 。

选D 。

15．C
【解析】
【详解】
A . 标准状况下，2.24 L H 2和O 2的混合气体的物质的量是0.1mol ，其中分子数为0.1N A ，A 错误；
B. 1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量是0.1mol，由于溶剂水中还含有大量的氧原子，因此含有的氧原子数大于0.3N A，B错误；
C. N2和CO的相对分子质量均是28，14g N2和CO的混合气体的物质的量是0.5mol，其中分子数为0.5N A，C正确；
D. 1L0.1mol·L-1盐酸中不存在HCl分子数，氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，D错误。

答案选C。

16．C
【详解】
A．Na2O2是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O 是白色固体，与水反应生成NaOH，故A正确；
B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，故B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成O2的反应不属于置换反应，故C错误；
D．2 g H2充分燃烧生成18g水，18g水被Na2O2完全吸收放出氧气，Na2O2固体增重2g，故D正确；
故选C。

【点晴】
本题考查考查元素及其化合物的性质，属于高频考点。

注意把握过氧化钠和水和二氧化碳反应的特征分析，总结规律，分析物质组成是解题关键。

本题的难点是D，过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO和H2的质量，这个规律可以当做特殊知识点加以记忆。

17．A
【详解】
A．根据氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，
Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反应)，Cl2过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
Cl+FeI=FeCl+I，得出氧化性是：Cl2＞I2，，和题意相符合，反应可能B．根据反应：2222
发生，故B不符合题意；
C ．根据反应：23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H O ，得出氧化性是：Co 2O 3＞Cl 2，和题意相符合，反应可能发生，故C 不符合题意；
D ．根据反应3+-2+22Fe +2I =2Fe +I ，得出氧化性是：FeCl 3＞I 2，和题意相符合，反应可能
发生，故D 不符合题意；
故选A 。

18．D
【详解】
A.治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A 错误；
B.Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠，向Na 2O 2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B 错误；
C. 常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C 错误；
D.Na 2O 2能和CO 2和H 2O 反应生成O 2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D 正确．
答案选D 。

19．B
【解析】
A 、CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑，HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑；HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32-，而CO 32-与NaOH 不反应，A 错误。

B 、如上述与酸的反应，设所用盐的质量为m g ，Na 2CO 3消耗HCl m 106×2mol ，NaHCO 3消耗盐酸 m 84mol ，m 106×2mol >m 84mol ，即Na 2CO 3消耗的盐酸比NaHCO 3更多，盐酸浓度相同
时，Na 2CO 3消耗的盐酸体积更大，B 正确。

C 、NaHCO 3溶液中加入少量Ba(OH)2时，2NaHCO 3+Ba(OH)2=BaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O ，Na 2CO 3溶液中加入少量Ba(OH)2时，
Na 2CO 3+Ba(OH)2=BaCO 3↓+2NaOH，两个反应都能够生成白色沉淀BaCO 3，C 错误。

D 、如A 分析中与酸的反应，设所用盐的物质的量均为1mol ，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO 2均为1mol ，即产生的CO 2物质的量相同，D 错误。

正确答案B 。

点睛：酸式盐与酸或与碱反应规律“遇酸得氢、遇碱失氢”。

即酸式盐与酸能够得到酸的H +，从而生成新酸，如NaHCO 3溶液中加入盐酸时反应生成H 2CO 3，H 2CO 3不稳定分解得到CO 2和H 2O ；而与碱反应会失去H +生成正盐，如NaHCO 3溶液中加入NaOH ，NaHCO 3失去H +生成正盐
Na2CO3。

20．B
【分析】
根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。

【详解】
已知Pb由+4价变为+2价，Cr由+3价变为+6价，设所需PbO2的物质的量为x mol，则有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正确。

21．④⑤⑦②③先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
【详解】
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2在熔融状态下和水溶液中都能导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能导电，是电解质；
综上所述属于电解质的有④⑤⑦；非电解质有②③；
(2)盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁，故现象为：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；
(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。

22．⑤ ⑦
Cl2
MnCl2Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
【解析】
【详解】
（1）反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，由两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，则
①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中Mn和Cl元素化合价变化，是氧化还原反应，但不是化合反应，也不是分解反应；
②CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于化合反应；
③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中Zn和H的化合价变化，是氧化还原反应，但属于置换反应；
⑤2KClO32KCl＋3O2↑中Cl和O的化合价变化，是氧化还原反应，属于分解反应；
⑥CaCO3CaO＋CO2↑中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于分解反应；
⑦2CO＋O22CO2中C和O的化合价变化，是氧化还原反应，属于化合反应；
⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于复分解反应；
因此既是分解反应又是氧化还原反应的是⑤，既是化合反应又是氧化还原反应的是⑦。

（2）反应①中Mn从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl从－1价升高到0价失去1个电子，则根据电子得失守恒可知用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目为。

其中，该
反应的氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2。

（3）反应Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。

23．Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH0.2 【详解】
（1）Na2CO3能与水及二氧化碳发生反应，所以与它反应的气体A是二氧化碳。

（2）反应产生碳酸钠和氧气。

固体Y是碳酸钠，气体B是氧气。

钠在氧气中燃烧得到过氧化钠淡黄色固体。

反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙沉淀和水。

反应的方程式为：
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。

碳酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（4）Na2O2化学式的式量是78,15．6g过氧化钠的物质的量是0.2mol.根据化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知若有2mol过氧化钠反应，转移电子2mol.现在有0.2mol发生反应，所以转移电子0.2mol.
24．3Fe+4H2O 高温
Fe3O4+4H2肥皂泡上升，点燃有爆鸣声 A 不
正确如果反应后混合物中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，
即便加KSCN溶液也不变红色Fe+2H2O 通电
Fe(OH)2↓+H2↑
【分析】
铁粉可以和水蒸气高温条件反应生成四氧化三铁和氢气，图1中湿棉花可以产生水蒸气，然后进行反应，生成的氢气会在肥皂液中吹出气泡，由于氢气的密度比空气小，气泡会上浮，且点燃有爆鸣声；图2中装置A可以受热产生水蒸气，进入装置B进行反应，装置C用向下排空气法收集氢气，为验证氢气的生成，可将其通过装置E与灼热的氧化铜反应，通入装置E前需先将氢气干燥，若有氢气生成可以将氧化铜还原成铜单质，可以看到黑色固体变为红色。

【详解】
(1)Fe粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g)高温
Fe3O4+4H2；
(2)图1中若生成的气体会使肥皂泡上升，且点燃有爆鸣声，可以证明还原铁粉与水蒸气发生了反应；
(3)图1装置中湿棉花的作用是提供水得到与铁粉反应的水蒸气，图2中装置A提供水蒸气，与湿棉花的作用相同；
(4)氢气为中性气体，可以用浓硫酸或碱石灰干燥，若用碱石灰干燥，则装置如图；
(5)若反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色，所以该说法不正确；
(6)实验中发现碳棒上冒气泡，根据铁粉与水蒸气的反应产物，可推测出该气体应为氢气；蒸馏水中出现白色沉淀，结合参与反应的几种物质所含的元素，只有Fe元素可以产生沉淀，而沉淀为白色，Fe(OH)3是红褐色沉淀，说明该沉淀应为Fe(OH)2，结合电子守恒和元素守
恒可得方程式为Fe+2H2O 通电
Fe(OH)2↓+H2↑。

【点睛】
第（6）小题为本题难点，要充分利用氧化还原反应的规律和物质的性质来推测产物，碳棒上有气泡生成，结合铁粉与水蒸气的反应可知该气体应为氢气，产生白色沉淀，则只能是Fe(OH)2。