九年级化学上册期末化学方程式计算复习

4、(6分)某同学准备用碳酸钙与盐酸反应制 二氧化碳气体。若计划制取6.6g二氧化碳 气体，需要碳酸钙多少克?
解：需要碳酸钙质量为X CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 6.6g
100 44 X = 6.6g
答：。。。
X=15g
5．(8分)称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不
1、(7分)右图为某加钙食盐包装袋袋 配料表：氯化钠、
生成的气体=总前-总后=200+30-229.67=0.33g
上的标签。小明通过下列方法检查该 食盐中的钙元素的含量：往装有稀 硝酸的小烧杯(总质量为200.00g) 加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。 反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g。 (已知：CaCO3+2HNO3=2Ca(NO3)2+H2O+CO2↑) (I)反应过程中产生 0.33 gCO2 (2)30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少?
100x=0.75×40
X=0.3g
2．（8分）石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习 小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取 来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进 行实验，结果如下： 实验 加入样品的质 量(g) 1 5 2 3 4 说明稀盐酸用完 10 15 20 m
答：。。。。
3．（6分）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二 氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙 三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量 为25.0g ）。 反应前总质量 反应后总质量 大理石 充分反应后烧杯 + 剩余物 不 ) 13.2g 83.8g =4.4 甲 增 变 16.0g) -大 86.6g =4.4 乙 不 ( 95.0g 大 103.8g =4.4 变 丙 + 13.2g) 若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐 酸恰好完全反应，请回答下列问题： （1）哪位同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。甲 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确 到0.1%）。 烧杯 + 盐酸 ( 75.0g + ( 75.0g 增 +
5.28g 生成CO2的质量 1．76 3．52 4．4 (g) 50g 50g 稀盐酸的质量 50g （1）哪几次反应中矿石有剩余？3、4实验 （2）上表中m的数值是___________ 4.4g
50g
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分 数。
解：设含碳酸钙质量为X CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 1.76g 44 100 = X X=4g 1.76g 4g ×100%=0g 成分表：氯化钠≥95％ 钙(以Ca计)(0.3－1.3)％ 碘(以I计)(20—50)mg／kg
(2)30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少?
解：设含碳酸钙质量为X CaCO3+2HNO3=2Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 100 44 X 0.33g 100 44 = X=0.75g X 0.33g
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果 精确到0.1%）。
解：设含碳酸钙质量为X CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4g 44 100 = X X=10g 4.4g 10g ×100%=75.8% CaCO3%= 13.2g
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%。
(3)此加钙食盐钙含量是否符合标签要求?(计 配料表：氯化钠、 算结果精确到0.1％) 符合标签要求
0.75g碳酸钙中钙元素的量=？
CaCO3 100 0.75g Ca 40 x 0.3g Ca%= 30g ×100%
食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥95％ 钙(以Ca计)(0.3－1.3)％ =1% 碘(以I计)(20—50)mg／kg
参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰 好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量 为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。 试计算石灰石中杂质的质量分数。
产生二氧化碳的质量为12.5+50-58.1=4.4g
解：设石灰石含碳酸钙质量为X
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 44 100 X 4.4g 44 100 = X=10g 4.4g X 12.5g-10g ×100% 杂质 %= 12.5g 答。。。
放出CO2的质量=10g-8.24g
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加 足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了 4.18g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分 数:（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
解：设石灰石含碳酸钙质量为X CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 44 100 4.18g X100 44 9.5g = ×100%=95 X=9.5g CaCO %= 3 X 4.18g 10g
=20%
6．（10分）我省北部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为 了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学 分析：（相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅, 其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。） 方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热 至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.24g，（己知 高温 CaCO3 CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是 1.76 g， 并计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原 因？
可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未 能充分分解,引起误差较大