2022年浙江省宁波市职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年浙江省宁波市职业中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各项表达中正确的是
A．Na2O2的电子式为
B．4℃时，纯水PH =7
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
参考答案：
C
略
2. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11．2 L氧气所含的O原子数为N A
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2N A
C．2．4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0．2N A
D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A
参考答案：
C
略
3. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A
②常温常压下，22.4 L CO气体的分子数小于N A
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A
⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
参考答案：
C
略
4. 下列有关阿伏加德罗常数正确的是 ( )
A．1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N A
B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A
C. 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N A
D．300ml 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A
参考答案：
C
略
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）
A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
参考答案：
A
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q （Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；
B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；
C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，
故选A．
【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B 选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等．
6. 将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。

下列说法正确的是
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
参考答案：
D
略
7. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO
D．同压强、同体积的N2O和CO2
参考答案：
A
略
8. 向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是
参考答案：
C
9. 《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为十2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是()
A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B. 易溶解于强酸和强碱
C. 性质稳定，不易脱色
D. x=6
参考答案：
B
A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，选项A正确；B．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2O x，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，选项D正确。

答案选B。

10. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）
A．电子转移的物质的量为1 mol
B．断裂了1mol C－H键，转移的电子数目为2N A
C．有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2
D．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和
参考答案：
B
略
11. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有
A．A原子的最外电子层上只有1个电子
B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈
C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强
D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O
参考答案：
D
12. 下列排列顺序正确的
是
（）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合H+的能力：OH 一>CH
3
COO一>Cl—
A．①③ B．②④ C．①④
D．②③
参考答案：
B
略13. 下列说法正确的是( )。

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同
B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原
参考答案：
D
D 解析：A、Na2O与CO2反应的产物是碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物是碳酸钠和氧气，故A正确；B、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、原子不守恒，故C错误；D、2Na2O2+2 CO2== 2Na2CO3+O2↑，故D正确，选择AD
14. 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）
A、乙醇
B、CH3COONa
C、NaOH
D、NaHCO3
参考答案：
B
略
15. 下列化学用语正确的是
A.的结构示意图：
B.二硫化碳的结构式：
C. 过氧化钠的电子式：
D.聚氯乙烯的结构简式：
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝
[Al2(OH)n Cl6－n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：
已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。

①Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。

根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式。

（2）加适量铝粉的主要目的是
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是，具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是。

（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是，写出该过程反应的化学方程式。

参考答案：
（16分）
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Al3++3H2O(各2分，共4分)
（2）除去溶液中的铁离子；（2分）
（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)n Cl6－n]。

（3分）pH计（或精密pH试纸）；（2分）
（4）水浴加热，（2分）2AlCl3+nH2O= Al2(OH)n Cl6－n +nHCl（3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 10分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G 含有同种元素。

已知
（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象；
反应③的离子方程式。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。

（4）实验室制取C的化学方程式为；
参考答案：
(10分)（1）②⑤ (2分)
(2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。

(2分)
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）
（3）Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ (2分)
（4）MnO2 + 4 HCl（浓）Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O (2分)
18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：
υ(KMnO4
) = 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。

参考答案：
（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大
（2）1.5 × 10-2 mol / (L·min)
（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②MnSO4
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短
略
19. （1）实验室少量的金属钠保存在中，取用时用到的仪器和用品有 , 剩余的钠应；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为
，观察到的现象
为 (填写标号)。

a．钠浮在液面上四处游动b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式，该原理还可用于工业制。

（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的
是
a. Al
b. Mg
c. CH3COONH4
d. NaHCO3
e. Al2O3
参考答案：
（1）煤油；镊子、小刀、玻璃片、滤纸；放回原瓶；略；a b c
（2）略；略；漂白液。

（3）a c d e 略。