【2022年上海高三化学一模】2022届闵行区高三一模化学试卷及答案

闵行区2021学年第一学期高三年级质量调研考试
化学试卷
相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．“控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是
A.碳减排是减少焦炭的使用量
B.碳捕捉是捕捉释放到空气中的CO 2
C.碳中和是利用碱液吸收CO 2
D.碳达峰是碳的使用量达到最大值
2．有关化学用语正确的是
A ．氯化氢的比例模型：
B ．37Cl －的结构示意图：
C ．乙烯分子的球棍模型： D
．甲基的电子式： 3．2021年5月15日中国火星探测器“祝融号”在一种比空气还轻的气凝胶材料保护下成功着陆火星。

有种气凝胶材料主要成分为SiO 2，有关其描述错误的是 A ．由原子构成 B ．含极性键 C ．熔点高 D ．极性分子 4．关于石油炼制说法正确的是 A.裂解是深度裂化 B.裂解的目的主要是提高汽油的产量
C.干馏是石油隔绝空气加强热使其分解
D. 分馏是多次蒸馏，得到的馏分是纯净物
5．不含共价键的离子化合物是
A ．溴化钙 B.碳化钙 C ．氯化铵 D ．氢氧化钠 6．属于非电解质，且溶解时破坏化学键的物质是
A ．Cl 2
B ．HCl
C ．CO 2
D ．C 2H 5OH 7．关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A ．NH 3有还原性，可用于制硝酸
B ．N 2有氧化性，可用于保护粮食
C ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥
D ．HNO 3易溶于水，可制硝酸铜 8．不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律的判断依据的是 A ．单质的氧化性 B ．氢卤酸的酸性 C ．卤化氢的热稳定性 D ．与氢气化合的难易程度
9． KAl(SO 4)2溶液中滴Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大为止，铝元素的存在形式为
A ．AlO 2－
B ．Al 3+
C ． Al(OH)3
D ． AlO 2－ 和Al(OH)3
10．常温下0.1 mol/L 的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH 几乎不变的是
A ．氢氧化钠
B ．硫酸铵
C ．氯化钠
D ．硫酸
H C H
H
11．己二酸( )是一种重要的化工原料，工业上有两种合成路线。

①由环己醇
( ）在一定条件下直接合成；②由环己烷（
）催化氧化制得。

下列说法正
确的是
A ．环己醇与乙醇互为同系物
B ．苯和环己烷分子中所有原子都共面
C ．环己醇上的羟基能发生消去也能被氧化
D ．1 mol 己二酸与过量 Na 2CO 3溶液反应生成 1 mol CO 2
12．欲除去粗盐中含有的Ca 2+、Mg 2+、SO 42－，加入三种除杂试剂顺序不可行的是 A ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3 B ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3 C ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH D ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 13．有关合成氨和接触法制硫酸中SO 2催化氧化的生产过程，下列叙述正确的是 A ．都采用较高温度提高产率 B ．都有原料的循环利用 C ．都采用较高压强提高速率 D ．都按方程式的系数比投料
15．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。

下列说法正确的是
A ．反应①中SO 2具有漂白性，可使溴水褪色
B ．反应②中若SO 2少量，就会生成NaHSO 3
C ．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D ．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为2mol
16．《RSC Advances 》报道了一种固体铁-空气电池（采用铁-石墨电极），是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一。

有关该电池工作时说法不正确的是 A ．电子由铁电极流向石墨电极 B ．石墨电极本身发生还原反应 C ．电池的负极反应为：Fe-2e→Fe 2+ D ． 该电池工作时化学能转化为电能
浓硫酸
溴水
铜粉
17．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．a为反应物储藏的总能量
B．若可使用催化剂，则a、b都减小
C．该反应放热，在常温常压下即可进行
D．该反应的热化学方程式为：
CH3CH2Br+OH－→CH3CH2OH+Br－+（b-a）kJ
18．实验室按以下方案从某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列实验方法或仪器错误的是
A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）水层溶液从分液漏斗下口放出
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）可利用物质的沸点不同分离
19．已知H2A为二元弱酸。

常温下，往0.01mol/L的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH（忽略体积变化），溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。

下列说法正确的是
A．水的电离程度：d>c>b>a
B．c→b之间离子方程式：A2－+H+→HA－
C．c点溶液中存在：c(HA－)> c(H2A)> c(A2－)
D．d点溶液中存在：c(HA－)+2 c(A2－)= c(Na+)
20．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
OH(g)CH
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变
D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH3 0.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
二、综合题（共60分）
(一)（本题共15分）
NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。

21．NH4Cl中含有的化学键类型有____________________________________；
其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有______种不同的运动状态，有____________种不同能量的电子。

22．NH4I和NH4Cl性质类似都易分解，产物都有NH3，但NH4I分解过程中产生紫红色的气体。

请从物质结构角度解释
____________________________________________。

23．纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（选填编号）。

a．冷却b．加入食盐细颗粒c．通入CO2d．通入NH3
无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：
_____NH4Cl +___Fe2O3 →____Fe + ____FeCl3 + _____N2 ↑ + ____H2O
24．配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目；
当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_______L(保留2位小数) 25．若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：_________________________________________________________________
(二)（本题共15分）
综合利用CO2对构建低碳社会、促进工业可持续发展有重要意义。

途径1：可用工业废气中二氧化碳制备再生能源物质——甲醇。

反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) +53.7kJ
某温度下，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化（如图1中）曲线I所示。

26．以CO2来表示5 min内的化学反应反应速率
υ(CO2)= 。

27．若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是
_________。

途径2：还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化（Q1、Q2均大于0）：反应I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)+Q1
反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+Q2
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

28．根据图中数据分析可知，T1____T2（选填“>”、“<”或“=”）；
29．目前，许多国家采用CO2代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH3OH。

请阐述理由：
30．0.02molCO2通入含有10mL 3 mol/L NaOH溶液中：
①所得溶液中取2mL，滴加几滴稀Ba(OH)2溶液，c(CO32－)_____（选填“增大、
减小、不变、无法确定”），写出反应的离子方程式
__________________________；
②反应后的溶液还能吸收CO2的物质的量是_______________________________；
③反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序排列____________________________。

(三)（本题共15分）
合成工业定香剂A及高分子聚酯原料F，路线如下。

已知：
31．①的反应类型是_____________________；
32．写出反应②的反应方程式_______________________________________________。

33．反应⑤所需的试剂及条件__________________________；
写出D的结构简式__________________。

34．P是A的某种同分异构体，写出一种符合下列条件的P的结构简式_____________。

a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液反应
b．分子内含苯环，有三种不同环境的氢原子
35．合成路线中③和⑥步骤的目的是_________________________________________；
步骤③~⑥是否可以优化_______（选填“是”“否”）。

若可以，请用流程图中字母或编
号简述优化方案及理由。

_______________________________________
(四)（本题共15分）
某校研究性学习小组设计实验来研究茶叶的部分药效成分和微量元素组成。

I.茶叶中咖啡因的提取
36.从上表中选择合适的溶剂_____（填写溶剂名称）来浸取茶叶提取咖啡因；
纯咖啡因是白色针状晶体，100℃时容易失去结晶水并升华。

从澄清的茶叶浸取液中提取含结晶水的咖啡因，选择实验步骤排序_____。

(选填字母)
a.蒸发浓缩
b.萃取分液
c.趁热过滤
d.升华
e.过滤
f.冷却结晶
II.测定茶叶中微量元素钙的含量
pH如下表
【实验步骤】
①称取500克干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，再加入200 mL 1 mol/L盐酸搅拌、过滤、洗涤；
②向步骤①所得滤液中逐滴加入氨水，调节pH为6～7左右，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水Na2CO3，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤；
③将步骤②所得滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用
0.1000 mol/L的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL。

37．步骤②中调节pH为6～7左右的目的是。

38．为减少实验误差，步骤②中的洗涤液应该合并到滤液中，理由是。

39．步骤③中，将步骤②所得的滤液稀释至500 mL需在中进行；
滴定终点的判断依据为；
最终测得原茶叶中Ca2+的质量分数为。

40．为优化实验步骤，有人提出步骤③如果选择“酚酞”作指示剂，则步骤②中不需要过滤、洗涤，测定结果更加准确。

试分析其中的原因。

参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共15分)
21．（4分）离子键、共价键（2分）；17（1分）；5（1分）
22．（2分）NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH4I先分解生成NH3和HI，原子半径：I>Cl，键长：H-I>H-Cl，故键能H-I<H-Cl，因此HI更易分解，生成H2和紫红色
I2(g)。

23．（2分）c
24．（5分）6NH4Cl +4Fe2O3 → 6Fe + 2FeCl3 + 3N2↑+ 12 H2O （配平2分）
方向数目(18e)（1分）；7.47 （2分）
25．（2分）取样滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe2+。

（合理给分）
(二)(本题共15分)
26.（2分）0.002mol/(L·min)
27．(2分) 加入催化剂
28．（2分）<
29．（2分）CO以煤和天然气为原料，生产成本受煤和天然气价格影响较大；CO2来源广泛，它还是温室气体，这样的转化有利于碳减排，缓解环境问题（合理
给分）
30．（7分）增大（1分）
2 HCO3—+Ba2++2OH—→BaCO3↓+CO32—+2 H2O（2分）
0.01mol（2分）
c (Na +)>c (HCO 3—)> c (CO 3—)> c (OH —)> c (H +)（2分）
(三)(本题共15分)31．
（2分）氧化 32
． （2
分）
33．（4分）NaOH 水溶液，加热（2分）;
（2分）
34．（2分）
C H O 2
H C O
H C 2H C 35．（5分）保护醛基不参与反应 （2分）
是（1分） ；步骤④的试剂可用Br 2/CCl 4，步骤③和⑥可以省去，则无需保护醛基，合成步骤减少，提高产率。

（2分） (四)(本题共15分)
36.（3分）沸水（1分）；a f e （2分）37．（2分）促进铝元素、铁元素完全沉淀 38．（2分）因为洗涤液中含有少量碳酸钠 39.（5分）500mL 容量瓶（1分）
加入最后一滴盐酸标液，黄色变为橙色，且半分钟内不变色（2分） 0.4%（或0.004）（2分）
40.（3分）选择酚酞作指示剂反应为：H ++CO 32— →HCO 3—，终点时反应混合液呈弱碱性，沉淀不溶解，减少步骤②中过滤、洗涤操作等导致的碳酸钠损失。

O
2
H +3H C O O C -H C =H C H
O O C -H C =H C H
O 3H C +H
O H
O 2
)5H 2C O (H C H C H C。