2020-2021年中考人教版初三化学专题复习专题六科学探究专题训练

中考人教版初三化学专题复习专题六科学探究专题训练
1．(西藏)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：
(1)白色粉末一定不含__________________，可能含有______________。

(2)为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：______________；猜想三：Na2CO3和NaOH。

【进行实验】
【得出结论】白色粉末的成分是______________________________。

2．(淮安)水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

【查阅资料】①Mg(OH)2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色；③Ca(OH)2微溶于水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳。

【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg(OH)2
(1)小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变成__________色。

【得出结论】水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。

(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是________________________。

【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2
小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)：
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。

(2)滤液A 中的溶质有________________________(用化学式表示)。

(3)加入MgCl 2溶液时，发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)操作II 的实验步骤是__________________________________。

3．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。

要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【作出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：
②(NH 4)24【实验探究】(1)小明认为根据王老师的提示，猜想②不
正确，原因是______________________________________________________。

(2)为确定其他几种猜想是否正确，小明同学设计以下两种实验方案：
(3)请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
232同学们欲探究滤液中溶质的组成。

请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】K 2CO 3溶液显碱性；BaCl 2、KCl 溶液显中性。

【作出猜想】猜想1：滤液溶质是KCl ；猜想2：滤液溶质是______________；猜想3：滤液溶质是KCl 和K 2CO 3。

【实验探究】
3
__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

【反思拓展】实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的水溶液中含有某种微粒有关，该微粒符号是____________。

5．小明与爸爸周末时一起去了万年的神农宫游玩。

小明对神农宫的溶洞非常感兴趣，尤其是导游介绍的石笋和钟乳石。

在学习第十一单元时老师还谈到了成语“水滴石穿”也与此有关，于是小明与同学们进行了以下的探究。

由于无法取样，小明想起他们曾经做过向澄清石灰水中吹入二氧化碳的实验，一开始澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为______________________________；但继续吹入二氧化碳时，发现变浑浊的石灰水又变澄清了。

【查阅资料】石笋和钟乳石的形成过程：
(1)石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时会形成溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为______________________________。

(2)溶有碳酸氢钙的水，在遇热和压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，同时生成二氧化碳气体，该反应的化学方程式为____________________________________。

于是小明又做了一次该实验，在溶液快由浑浊变澄清时，小明与同学们对该样品的成分进行探究。

【猜想与假设】猜想一：小红认为是CaCO3；猜想二：小军认为是Ca(HCO3)2；猜想三：小明认为是____________________________________。

【实验探究】(1)小红将稀盐酸加入少量样品中，有大量气泡产生，于是认为猜想一成立；小明认为其猜想不正确，原因是____________________________________________。

(2)大家经探讨觉得只用一种方法就可证明哪个猜想成立。

具体如下：
似。

6．碘化钾(KI)是食品工业中的营养增补剂。

碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。

某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。

【查阅资料】淀粉溶液遇碘(I2)变蓝。

Ⅰ.探究变质后的固体成分
【设计与实验】
______________________________。

Ⅱ.探究变质的条件
【猜想】根据变质后固体的产物，碘化钾变质可能与氧气、二氧化碳和水有关。

【设计与实验】利用如图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如表：
【结论】碘化钾“泛黄”变质的条件是________________________________________。

【拓展】分别取相同浓度的KI溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表。

________________________________________________________________________。

(2)由实验推知，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO2起到的作用是________________________________________________________________________。

7．(达州改编)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是_______________，反应后试管B中一定有的阳离子是________(写离子符号)。

(2)试管C中反应的化学方程式为______________________________。

(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是__________________________________________________________。

小芳同学对无色滤液中的溶质成分进行探究：
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想__________一定不正确，原因是_____________________________。

【进行实验】
(1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我__________(填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为____________________。

(2)小红按如图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

写出氮化镁与水反应的化学方程式：________________________________________。

【设计实验】验证黄色固体为Mg3N2，请完成下列实验报告。

22
多于氮化镁，原因是____________________________________________________________。

【拓展提升】小红在上述实验探究中进行了精确的称量。

反应前称得镁粉质量为a g，在容器中充分燃烧后再次称量，此时固体质量为m g，则m的取值范围是____________________(用含a的式子表示)。

9．(百色)某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

【性质探究】Ⅰ.金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是________________，说明铝的金属活动性排在镁的____________。

Ⅱ.金属与酸的反应
(1)铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。

图中从a到c这段时间曲线上升的原因可能是______________________________。

(2)将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。

甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。

此实验方法是______________________________。

乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为________________________________________。

丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应有促进作用，你认为还存在另一种可能是________________________________________。

【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应有促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。

如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液中溶质的化学式分别为：A____________，B___________。

10．某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。

(1)设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为______________________________；请推测靠近三通管__________(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭，理由是______________________________。

(2)某同学用大烧杯将高低不同的2支燃烧的蜡烛罩住，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？
【猜想与假设】
假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；
假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

【设计实验】甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。

一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色。

说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度________(填“高”或“低”)。

(3)为进一步验证假设1，乙同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设1__________(填“合理”或“不合理”)。

(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中(80 s时蜡烛熄灭)，装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3。

则可得出蜡烛燃烧的条件是______________________________。

(5)结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有______________________________。

11．(荆州)某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。

(1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是____________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(3)同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。

他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu；猜想二：红色固体只有Cu2O；猜想三：红色固体可能含有______________。

【实验探究】设计如下实验方案：
________________________________________。

为此，同学们补充进行了以下实验：称取m g红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到n g固体。

当n＞__________(含m的代数式)时，可以得出猜想三的结论正确。

12．白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)。

某化学研究小组围绕白醋开展了下列探究。

Ⅰ.探究白醋的性质。

请完成表格内的相关内容：
可选择的试剂：白醋、镁条、碳酸钠粉末、5%的氢氧化钠溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。

该小组同学根据酸的性质想到，醋酸也能与铁锈反应。

于是他们将生锈的铁钉放入白醋中，没有看到明显现象，老师提示这可能是因为反应太慢，于是他们对影响醋酸与铁锈反应快慢的因素展开了探究。

【作出猜想】影响醋酸与铁锈反应快慢的因素可能有温度、铁钉的锈蚀程度、________________________________________________________________________等。

【探究过程】实验用品：5%的醋酸溶液、10%的醋酸溶液、20%的醋酸溶液、锈蚀程度相同的铁钉数枚、酒精灯、大试管等。

实验方案1：如图，向三支试管中分别加入10 mL不同浓度的醋酸溶液，然后同时放入锈蚀程度相同的铁钉1枚，观察现象。

现象：试管①中看不到明显现象；试管②中铁锈消失较慢；试管③中铁锈很快消失。

结论：_______________________________________________________________。

实验方案2：___________________________________________________________
___________________________________________________(请用简要文字说明)。

结论：温度越高，醋酸与铁锈反应越快。

【总结反思】依据实验室制氧气的原理，____________也是影响化学反应快慢的因素。

13．(常德)某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。

现象一：向试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。

【提出问题】红色为什么会消失？
【猜想】(1)氢氧化钠溶液的量少了；(2)酚酞溶液的量少了；(3)______________________。

【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。

【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究。

(1)取4 mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；
(2)取2 mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；
(3)取2 mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。

结论：猜想__________正确。

【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出该反应的化学方程式：________________________________。

微观角度分析，该反应的实质是________________________________________________。

现象二：向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。

【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？
【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸。

【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量，得到两者之间的关系如图1、图2所示。

(忽略CO2在水中的溶解)
【合作交流】
(1)图1中A点时溶液中的溶质有____________________(填化学式)；
(2)图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸确实发生了化学反应(如图OB段所示)，请你写出该反应的化学方程式：________________________________________。

【反思与评价】基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是______________________________(写一条)。

14．“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素(酸碱性、浓度、
气压等)的变化以数据、图像的形式呈现出来。

(一)探究二氧化碳与水反应
(1)图1中学方程式为____________________________________。

乙试管的作用是__________。

(2)由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变__________(填“强”或“弱”)。

(二)探究蜡烛燃烧的产物
(3)如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到____________________，证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到________________________，证明反应生成了水。

(4)如图4
变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线__________ (填“a”“b”或“c”)能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

(三)比较块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率
(5)
________________________________________________________________________。

(6)图5中，乙试管里稀盐酸的溶质质量分数C%应为__________%。

相比块状碳酸钙，粉
末状碳酸钙与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是__________________________________。

(7)按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。

对比分析坐标图中的点__________ (填“a”“b”“c”或“d”)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

15．(泰安改编)小亮同学在一次与同学聚会时，为了营造气氛，喝汽水(碳酸饮料)前，先把汽水瓶用力摇晃，然后打开瓶盖，喷出大量的气泡、液体。

同学们对碳酸饮料产生了探究兴趣。

【分析】打开碳酸饮料瓶盖会产生大量的二氧化碳气体，原因是____________________。

【提出问题】某品牌碳酸饮料中的CO2含量是多少？
【设计实验】同学们设计了如下的实验装置。

①将250 mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰)；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%的NaOH溶液5 mL，倒转饮料瓶，轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③称量装置D的质量，质量为m1；
④取50 mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭弹簧夹K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
⑤打开弹簧夹K，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量装置D的质量，质量为m2。

【实验讨论】(1)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_________________________________。

(2)步骤⑤鼓入空气的目的是________________________________________。

(3)装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________________，装置E的作用是______________________________________________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

【数据处理】称得m1为50.000 g，m2为50.088 g，根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为__________g/L。

(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计)
【反思交流】若无装置C，对测定结果造成的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

参考答案
1．(1)CuSO4、Na2SO4NaOH
(2)【猜想假设】Na 2CO 3
【进行实验】过量氯化钙(或氯化钡) 产生白色沉淀 酚酞
溶液变红 Na 2CO 3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋2NaCl(或Na 2CO 3＋BaCl 2=== BaCO 3↓＋2NaCl)
【得出结论】Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH
2．【探究活动一】(1)蓝 (2)气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气
【探究活动二】(1)漏斗 (2)CaCl 2、MgCl 2、HCl
(3)MgCl 2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl 2
(4)加入足量水溶解，过滤
3．【实验探究】(1)常温下Na 2SO 4溶液的溶质质量分数不可能达到20% (2)NaOH(或KOH) (NH 4)2SO 4溶液也呈酸性
(3)向试管中加入少量NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
(NH 4)2SO 4＋2NaOH=====△ Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O(合理即可)
4．【作出猜想】KCl 和BaCl 2
【实验探究】3 产生白色沉淀 BaCl 2＋K 2CO 3=== BaCO 3↓＋2KCl
【问题讨论】不能
【反思拓展】OH －
5．CO 2＋Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋H 2O
【查阅资料】(1)CaCO 3＋H 2O ＋CO 2=== Ca(HCO 3)2
(2)Ca(HCO 3)2=== CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2
【猜想与假设】CaCO 3和Ca(HCO 3)2
【实验探究】(1)碳酸氢钙也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体
(2)稀盐酸 有气泡产生 三
【反思与评价】(1)
6．【设计与实验】澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
【结论】碘 K 2CO 3＋2HCl=== 2KCl ＋H 2O ＋CO 2↑
【分析】O 2和H 2O
【结论】KI 与氧气、二氧化碳和水同时接触
【拓展】(1)加入酸的量不同 (2)提供酸性环境
7．(1)溶液变为红色 Fe 2＋
(2)Fe 2O 3＋6HCl=== 2FeCl 3＋3H 2O
(3)白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应
【作出猜想】③ CaCl 2和Na 2CO 3不能共存
【进行实验】稀盐酸(或稀硫酸等) ④
8．(1)不同意 所有的化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参与了反应
【查阅资料】Mg 3N 2＋6H 2O=== 3Mg(OH)2＋2NH 3↑
【设计实验】取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝
【反思交流】氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应
【拓展提升】 25 a 18＜m ＜5 a 3
【解析】设a g 镁和氧气反应生成氧化镁的质量为x ，a g 镁和氮气反应生成氮化镁的质量为y 。

2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2
48 80 72 100
a g x a g y
4880＝a g x ，x ＝5a 3 g 72100＝a g y ，y ＝25a 18
g a g 镁在空气中充分燃烧生成的m g 固体中既含有MgO ，也含有Mg 3N 2，因此25a 18
＜m ＜5a 3。

9．【性质探究】Ⅰ.无现象 后面
Ⅱ.(1)2Al ＋3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度
(2)控制变量法 与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜 硫酸根离子对反应有抑制作用
【验证猜想】NaCl Na 2SO 4
10．(1)CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 下口 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 (2)【设计实验】高 (3)不合理
(4)氧气的浓度不能低于16% (5)二氧化碳、氧气和水蒸气
11．(1)将尾气点燃(或增加尾气处理装置)
(2)Ca(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O
(3)【作出猜想】Cu 和Cu 2O
【实验探究】溶液变蓝色，有红色固体剩余
【思考与分析】氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液同样变蓝色，有红色固体剩余 4m 9
【解析】根据题意可知：
Cu 2O ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋Cu ＋H 2O
144 64
m g n g
14464＝m g n g ，n ＝4m 9
所以当n ＞4m 9
时，可以得出猜想三的结论正确。

12．Ⅰ.方案一：紫色石蕊溶液变红
方案二：取少量滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入白醋 红色逐渐消失 方案三：取一小段镁条于试管中，加入少量白醋 有气泡产生
白醋能与金属反应
Ⅱ.【作出猜想】醋酸的浓度(或溶质质量分数)
【探究过程】醋酸溶质质量分数越大，醋酸与铁锈反应越快(或浓度能影响反应快慢)
取两支试管，分别放入锈蚀程度相同的铁钉1枚，同时加入等体积等浓度的醋酸溶液，将其中一支试管加热，观察现象
【总结反思】催化剂
13．【猜想】(3)可能与氢氧化钠溶液浓度有关
【实验探究】(3)
【继续实验】NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
【合作交流】(1)NaCl、NaHCO3
(2)Na2CO3＋HCl=== NaCl＋NaHCO3
【反思与评价】有些化学反应是分步进行的
14．(1)红CO2＋H2O=== H2CO3对照(2)强
(3)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
烧杯内壁有水雾(4)bc
(5)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(6)10反应物之间的接触面积更大(7)cd
15. 【分析】压强减小，二氧化碳在水中的溶解度减小
【实验讨论】(1)防止二氧化碳逸出
(2)使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收
(3)除去空气中的二氧化碳，防止对实验结果造成干扰检验装置B中产生的二氧化碳是否全部被装置D中的氢氧化钠溶液吸收(4)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
【数据处理】1.76【反思交流】偏大
二、中考化学推断题
2．现有A、B、C、D、E 都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。

其中物质A和B是常用的灭火剂，A和B 属于同一类化合物，C和D属于另一类化合物。

回答下列问题
（1）物质A的化学式为______。

（2）生成物质D的化学方程式为______。

（3）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。

①xy段温度变化的原因是______。

②在z 处溶液中的溶质是______。

【答案】CO 2 Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl 和HCl
【解析】
【分析】
物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳；B 为水；E 能够生成A ，则E 是碳酸钠；D 能够和C 反应，则C 为氢氧化钙，D 是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定z 点表示盐酸过量。

【详解】
（1）物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳，故物质A 的化学式为CO 2；
（2）生成物质D 的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO 。

（3）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。

②z 点的温度低于最高最高，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。

【点睛】
物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳；B 为水；E 能够生成A ，则E 是碳酸钠；D 能够和C 反应，则C 为氢氧化钙，D 是氢氧化钠。

3．现有A 、B 、C 、D 四种失去标签的溶液，分别是Na 2SO 4溶液、NaOH 溶液、MgSO 4溶液、CuSO 4溶液中的一种。

不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。

（探究过程）
（1）不用做任何实验直接就可以判断出A 溶液，则A 为_____溶液，你判断的依据是_____。

（2）分别取B 、C 、D 溶液于试管中，向试管中滴加A 溶液，C 、D 无现象，B 有现象，则B 为_____溶液，发生的反应方程式为_____。

（3）分别取C 、D 溶液于试管中，向试管中演加B 溶液，D 无现象，C 中的现象为_____，则C 为_____溶液。

（反思拓展）
（4）以上能发生的反应都为_____（填基本反应类型），该反应类型的发生要一定的条件。

（5）请任写出一个有水生成的此类反应_____。

（6）判断NaCl 和KNO 3，能否发生反应？_____（如果能，请写出反应方程式：如果不能，填“否”）
【答案】CuSO 4 硫酸铜溶液是蓝色的 NaOH 2NaOH+CuSO 4＝Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4；
白色沉淀 MgSO4复分解反应 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 否
【解析】
【详解】
（1）硫酸铜溶于水显蓝色，不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为CuSO4溶液；
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为NaOH溶液，发生的反应方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；。

（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为白色沉淀，则C为 MgSO4溶液。

[反思拓展]
（4）以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。

（5）请任写出一个有水生成的此类反应 HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（6）NaCl和KNO3，在反应产物中没有水、气体或沉淀，则反应不发生；
故填：（1）CuSO4；硫酸铜溶液是蓝色的；（2）NaOH； 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）
↓+Na2SO4；（3）白色沉淀； MgSO4；（4）复分解反应；（5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；2
（6）否。

4．已知五环花中 A、B、C、D、E 为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，请回答：
(1)若A和E在一定条件下发生的反应对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，则C物质在生产生活中的用途有_____(任写一种即可)。

(2)若A是一种食品干燥剂，试写出C与D反应的化学方程式_____。

【答案】金属除锈 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
五环花中A、B、C、D、E 为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，
(1)若A和E在一定条件下发生的反应对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，
植物的光合作用对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，所以A、E是水和二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，水会与氧化钙反应，所以B、D是氧化钙、氢氧化钠中的一种，所以C是盐酸，经过验证，推导正确。

所以C物质是盐酸，盐酸能与金属氧化物反应，在生产生活中可用作金属除锈；
(2)若A是一种食品干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙会与水、稀盐酸反应，所以B、E是。