云南省师范大学附属中学高三理综(化学部分)下学期适应性考试试题(七)(扫描版)

云南师大附中2015届高考适应性月考卷（七）
理综化学
云南师大附中2015届高考适应性月考卷（七）
理科综合参考答案
化学部分
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）
题号7 8 9 10 11 12 13
答案 A C B D B C A
【解析】
7．减少机动车尾气的排放，可以降低固体小颗粒的排放，降低雾霾的发生，故A正确。

化石燃料属于不可再生能源，加强化石燃料的开采利用，不能从根本上解决能源危机，应开发新能源，故B错。

煤液化后，可充分燃烧，但燃烧后仍会产生大量CO2，故C错。

绿色食品是无污染、无公害的食品，食品中一定含有化学物质，故D错。

8．苯中不含碳碳双键，故A错。

n(OH−)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故B错。

0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，均生成+2的Mg2+，转移的电子为0.2mol，故C正确。

随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应，产生的SO2小于1mol，故D 错。

9．Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，说明Fe是正极，Al是负极，活动性Al>Fe，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡，说明Cu是正极，Fe是负极，活动性Fe>Cu，所以活动性：Al>Fe>Cu，故A正确。

浓硝酸与铜反应生成红棕色的NO 2，由于与水反应生成NO ，所以试管中收集到无色气体，故B 错。

试管b 中加入的FeCl 3溶液浓度大于试管a 中FeCl 3溶液浓度，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动，故C 正确。

只要止水夹关闭，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，则气密性良好，故D 正确。

10．分子式为C 10H 10O 3，故A 错。

1mol Na 2CO 3最多能消耗2mol M ，故B 错。

1mol M 和足量金属
钠反应生成标准状况下气体22.4L ，故C 错。

M 中含碳碳双键，能与H 2发生还原反应，还能发生加聚反应，能燃烧即可以发生氧化反应，醇羟基和羧基可以发生取代反应，故D 正确。

11．由图象可知
42(CH )(N )n n 越大，CH 4的转化率越低，故A 错。

42(CH )
(N )
n n 不变时，若升温，平衡正
向移动，n (NH 3)增大，而气体的总物质的量减小，因此NH 3的体积分数会增大，故B 正确。

温度不变时，平衡常数不变，故C 错。

设n (N 2)=1mol ，则n (CH 4)=0.75mol ，利用三段式并结合甲烷的转化率为22%可算出NH 3的体积分数为13%，故D 错。

12．当K 闭合时，左侧为原电池，右侧为电解池，SO 2−
4从右向左通过交换膜移向M 极，说明M
极为负极，N 极为正极，X 极为阴极，Y 极为阳极。

负极反应式为：M −2e −
=M 2+
，因此c (M 2+
)增大，故A 错。

N 极的电极反应式为N 2+
+2e −
=N ，故B 错。

X 电极上H +得电子被还原为H 2，故C 正确。

Y 电极上是Cl −
失电子被氧化为Cl 2，故D 错。

13．混合液中各种离子浓度如下：c (K +
)3(0.02mol/L 0.005L)0.013L=7.710mol/L -=⨯⨯÷，c (NO −
3)
3(0.01mol/L 0.008L)0.013L=6.1510mol/L -=⨯⨯÷，c (Ag +
)0.01mol/L 0.L)(008⨯=0.013L ÷
3=6.1510mol/L -⨯，
c (Cl −)=c (I −
)30.01mol/L 0.005L 0.013L=3.8510mol L =/-⨯÷⨯()，由于c (Ag +)·c (I −)5336.1510 3.8510= 2.3710---⨯⨯⨯=⨯＞K sp (AgI)，c (Ag +)·c (Cl −)36.15=10-⨯
353.8510 2.3710--⨯⨯=⨯＞K sp (AgCl)，且K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，因此先形成AgI 沉淀，二者
以1︰1形成沉淀后，c (Ag +
)·c (Cl −
)363=(6.15 3.85)10 3.8510=8.8610----⨯⨯⨯⨯＞
K sp (AgCl)，又形成AgCl 沉淀，二者以1︰1形成沉淀。

故最终溶液中离子浓度由大到小
的顺序如下：c (K +
)3=7.710mol/L -⨯＞c (NO −
3)3=6.1510mol/L -⨯＞c (Cl −
)=1.55×10−3
mol/L>
c (Ag +)7=1.1610mol/L -⨯＞c (I −)10=7.3310mol/L -⨯。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分） （一）必考题（共3小题，共43分）
26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）SO2+OH−=HSO−3
（2）HSO−3在溶液中存在电离平衡：HSO−3垐?
噲?SO2−3+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO2−3=CaSO3↓，降低SO2−3浓度，使电离平衡正向移动，c(H+)增大（3分）
（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO−3+4H+
（4）①a ②2HSO−3+2H++2e−=S2O2−4+2H2O
（5）5600
23
a
（3分）
【解析】（1）由装置I出HSO−3可知离子反应方程式为：SO2+OH−=HSO−3。

（4）装置III的进料中有Ce3+，在阳极失电子被氧化为Ce4+，故Ce4+从电解槽的a口流出。

（5）1mol NO−2被氧化为1mol NO−3时失去2mol电子，而1mol O2得到4mol电子，依据电子
得失守恒可知所需O2的体积为：(1000a÷46)×2÷4×22.4L=5600
L 23
a。

27．（每空2分，共14分）
（1）A
（2）防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O晶体析出
（3）直接蒸发结晶会使Na2S2O3·5H2O熔化分解
（4）A
（5）①滴加足量BaCl2溶液
②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
（6）重结晶
【解析】（1）因为硫单质不溶于水，微溶于酒精，用少量乙醇润湿的目的是让亚硫酸钠与硫黄充分接触，利于反应。

（2）从题中所给信息知：在高温下Na2S2O3溶解度比较大，不会析出。

（3）Na2S2O3·5H2O熔化、分解温度很低，如果采取蒸发结晶的方法，很容易超过该温度而使制得的Na2S2O3·5H2O熔化、分解。

所以采用了加热蒸发到一定浓度，降温结晶的方法。

（4）Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，所以采用无水乙醇洗涤。

（6）Na2S2O3·5H2O在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g，溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶法提纯。

28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）①2CO+2NO垐?
噲?2CO2+ N2（1分） <（1分）
②3200L/mol A （1分）
（2）c (Na +)>c (HCO −3)>c (CO 2−3)>c (OH −)>c (H +
)
（3）5.6×10−5
（4）CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g) ΔH =+247.3kJ/mol
（5）2CO −4e −+2CO 2−3=4CO 2 O 2+4e −+2CO 2=2CO 2−3
【解析】（1）①NO 和CO 在一定条件下转化为两种无毒气体E 和F ，且变化的物质的量 之比为2∶2∶2∶1，故化学方程式为2CO+2NO 垐?噲?2CO 2+ N 2，气体体积减小，故ΔS <0。

②2221[(0.040)0.020][(0.010)(0.010)]L/mol 3200L/mol K =⨯÷⨯=。

（2）0.4mol CO 2与0.6mol NaOH 反应后所得溶液为Na 2CO 3和NaHCO 3且浓度之比为1∶1的混合液，故离子浓度由大到小的顺序为c (Na +)>c (HCO −3)>c (CO 2−3)>c (OH −)>c (H +
)。

（3）由492(CaCl )221[][]02 2.810c --÷⨯⨯÷=⨯可知。

（4）设CH 4，H 2和CO 的表示燃烧热的热化学方程式分别为①、②、③，依据①－2（②+③）可得：CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g) ΔH =+247.3kJ/mol 。

（二）选考题（共3小题，共15分）
36．（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1）B （2分）
（2）①Fe 2O 3 ②电能 ③热能 ④SO 2 ⑤浓H 2SO 4
（3）4FeS 2+11O 2=====高温2Fe 2O 3+8SO 2（2分） Ca(H 2PO 4)2、CaSO 4（2分）
（4）海水 镁（或溴）
（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。

废渣（主要成分是硅酸钙），可用作水泥生产原料，也可用作矿渣磷肥的生产原料。

余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖（答出2点即可，每点1分，共2分）
【解析】（1）A 项西部山区交通不方便，不可取；B 项建在沿海地区，运输硫铁矿比较便利，且废热利用，远离市区，用水比较方便，正确；C 项建在城市污染会较严重，影响居民生活，错误；D 项东北内陆远离海洋，运输海水比较困难，错误，所以综合考虑选择B 。

（2）①硫铁矿燃烧后得Fe 2O 3，用于炼铁；②废热发电输送电能；③硫铁矿燃烧产生的废热，用于发电，所以输送的是热能；④吸收塔中未反应的SO 2重新回到接触室继续被氧化为SO 3；⑤吸收塔是用硫酸吸收三氧化硫，产生的浓硫酸用于制造化肥。

（3）沸腾炉内是硫铁矿的燃烧反应，化学方程式为4FeS 2+11O 2 =====高温2Fe 2O 3+8SO 2；硫酸与磷酸钙反应制取普钙，主要成分是Ca(H 2PO 4)2、CaSO 4。

（4）热电厂用的冷却水是海水，因为沿海地区有丰富的海水资源；海水中富含镁、溴等，所以还可以提取镁、溴。

（5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等）可用作水泥生产原料；余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。

37．（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1）M 9
（2） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（或3d 104s 1
） （3）
sp 2 四面体 （4）
（2分） （5）3Fe 2++23−=Fe 32↓（2分）
（6）CuFeS 2（2分）
2330
44564648326.02105.3245241030120-⨯+⨯+⨯⨯⨯=⨯⨯⨯（列式1分，结果1分，共2分） 【解析】A 、B 、C 、D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 原子、C 原子的L 能层中都有两个未成对的电子，则A 原子核外电子排布为1s 22s 22p 2，C 原子核外电子排布为1s 22s 22p 4，故A 为碳元素、C 为氧元素；B 原子序数介于C 、O 之间，则B 为氮元素；C 、D 同主族，则D 为S 元素；E 、F 都是第四周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，则E 为Fe ；F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F 原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F 为Cu 元素。

（1）基态S 原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M ，该能层有1个s 轨道、3个p 轨道、5个d 轨道，共有9 个原子轨道。

（2）Fe 2+的价层电子排布式为3d 6，其价层电子排布图是
，F 为Cu 元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1。

（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H 2CO 3，分子结构式为
，中心C 原子形成3个σ键、没有孤电子对，C 原子采取sp 2杂化方式；B 的气态氢化物为NH 3，
NH 3分子中N 原子价层电子对数=4，其VSEPR 模型为四面体。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，含K 元素，其内界由中心离子Fe 3+与配位体CN −构成，配位数为6，甲为K 3，甲的水溶液可以用于实验室中Fe 2+的定性检验，检验Fe 2+的离子方程式为：3Fe 2++23−=Fe 32↓。

（6）晶胞中D （S ）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E （Fe ）原子6个位于面上、4 个位于棱上，E （Fe ）原子数目=4，F （Cu ）原子4个位于面上、1个位于内部、8个位于顶点上，原子数目=4，晶体中Cu 、Fe 、S 原子数目之比=4∶4∶8=1∶1∶2，故该晶体化学式为：CuFeS 2，晶体的密度32330456464832g/cm 6.0210524524103010
4.32d -⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=。

38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1） CH 3CH =CHCHO 加成（或还原）反应（1分）
（2）碳碳双键、羟基 邻二甲苯（或1，2−二甲苯）
（3）+ 2CH 3CH =CHCH 2OH 浓H 2SO 4
△+ 2H 2O
（4）、（每个1分，共2分）
（5）+ 2NaHCO 3――→+2CO 2↑+ 2H 2O
【解析】（1）根据A 氧化的产物的结构可知A 是
；CH 2=CH 2在催化剂存在下氧化得到C ：CH 3CHO ；C 在NaOH 作用下加热得到D ：CH 3CH =CHCHO ，D 与H 2在Ni 作催化剂下加热按照1∶1发生加成反应（也是还原反应）。

（2）由于得到的E 能够与发生酯化发生，所以得到E 的结构简式是：
CH 3CH =CHCH 2OH ；E 官能团名称为碳碳双键、羟基；CH 3CH =CHCH 2OH 与
发生酯化反应得到酯和水。

A 的名称为邻二甲苯或1，2−二甲苯。

（3）由B 和E 以物质的量比1︰2合成DBP 的化学方程式是：
+ 2CH 3CH =CHCH 2OH 浓H 2SO 4△ +2H 2O 。

（4）①能和NaHCO 3溶液反应生成CO 2，说明含有羧基；②能发生银镜反应说明含有醛基；③能使FeCl 3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；④苯环上的含碳基团处于对位。

则符合
上述条件的B的同分异构体的结构简式是、。

（5）与碳酸氢钠溶液反应的方程式是+ 2NaHCO3 ――→+2CO2↑+2H2O。