福建省2021年高二上学期化学9月月考试卷

福建省2021年高二上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)
1. （3分） (2015高三上·余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）
A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨
B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品
2. （3分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）
A . 食盐
B . 生石灰
C . 硝酸铵
D . 蔗糖
3. （3分） (2017高一下·湖北期末) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1
B . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1
C . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol﹣1
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1
4. （3分） (2016高二上·西湖期中) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算
5. （3分）下列说法正确的是（）
A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ•mol﹣1 ，这里△H代表燃烧热
B . 在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
6. （3分）已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。

在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 ，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。

则下列关系式正确的是
A . 2Q2＝Q1＝92.4
B . Ql<Q2<92.4
C . Q2<Q1<92.4
D . Ql＝Q2<92.4
7. （3分）丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：
①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）
A . 2a=c﹣d﹣2b
B . a=c﹣d﹣2b
C . 2a=c+d﹣2b
D . a=c+d﹣b/2
8. （3分） (2015高二上·株洲期末) 已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A . △H1＞0，△H3＜0
B . △H2＞0，△H4＞0
C . △H1=△H2+△H3
D . △H3=△H4+△H5
9. （3分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）
A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）
B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%
D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率
10. （3分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）
A . 由图象可知，B容器内反应速率较快
B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）
C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
D . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动
11. （3分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）
A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料
C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
12. （3分） (2015高一下·番禺期中) 一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C （g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）
A . C物质的生成速率和A的生成速率相等
B . 容器内气体的压强不再随时间而改变
C . 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
D . A，B，C三种物质的分子数之比为1：3：2
13. （3分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（）
A . m+n>p+q，正反应放热
B . m+n>p+q，正反应吸热
C . m+n<p+q, 正反应放热
D . m+n<p+q，正反应吸热
15. （3分）将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（）
A . A1<A2
B . A1=A2
C . A1>A2
D . 不能确定
16. （3分）下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 使用催化剂
D . 及时分离出NH3
17. （3分）下列变化一定会引起平衡移动的是（）
①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化
⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化
A . ①②⑥⑦⑧
B . ②④⑤⑥⑧
C . ②④⑤⑥⑦
D . ③④⑦⑧
18. （3分） (2017高二上·郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，若A的浓度由
0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1 ，需要时间可能是（）
A . 18s
B . 12s
C . 30s
D . 10s
二、非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)
19. （14分）碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢）；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）
（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号体积V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.0 4.0 4.0 2.0
②9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③8.0Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=________mL，理由是________．
（2）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）（3）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=________．
20. （12分）(2018·桂林模拟) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。

（1） I.脱硝法:
已知H2的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。

一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为________。

（2） II.化合法:
工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

NOCl中N 元素的化合价为________，NOCl的电子式为________。

（3）向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

①该反应的△H________0(填“>"或“<”或“=”)，理由是________。

②温度T1时，Cl2(g)在0~20min的平均反应速率为________mol/(L·min)。

③温度T2时，该反应的平衡常数K=________(结果保留小数点后2位)。

若反应在T2达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=________(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

（4） III.电化学法:
用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。

该装置阳极电极反应式为________。

（5）电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是________。

21. （8分）(2018·常德模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。

请根据要求回答下列问题:
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的热化学方程式________。

（2）已知: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是________(填字母序号)。

A．增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大
B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡
C.升高温度，NH3 的转化率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应________(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH3(g)+3O2 (g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________(只需列出数字计算式)。

提高NH3
转化为N2平衡转化率的措施有________( 填字母序号)
A．降低反应温度
B.将反应生成的H2O(g)及时移出
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不变，增加反应物的浓度
（3）己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
物质电离常数(Ka)
HCN Ka=5×10-10
H2CO3Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11
25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=________。

向NaCN 溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为:________。

22. （12分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=________．（2） C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．
（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为________．
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是________．
（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）．
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________．
（5） NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：________．
（6） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞________．
参考答案
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。