《能量》优秀教案

第二章化学反应与能量
重点
化学反应中能量变化的主要原因。

知道常见的吸热反应、放热反应
难点化学反应中能量变化的主
要原因。

方法
运用观察、实验等手段获取信息，
并运用比较、归纳等方法进行信
息加工
教法讲授法，演示法，实验法，
互动法，测试法
学法
自主学习，探究学习，小组合作
【知识要点】
反应热与焓变——反应热正负确定，反应热大小的比较
物质键能大小与所具能量大小的关系
化学反应与热能热化学方程式的书写
特殊的反应热:燃烧热与中和热，能源分类和利用
反应热的计算——盖斯定律
一、反应热、放热反应和吸热反应的关系
１反应热是指。

在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于，用符号表示，单位一般采用。

２从化学键角度看，反应热近似等
于．
如图中，a表示，b表示，该反应的
ΔＨ０．
中学常见的放热反应有；
吸热反应有．
【例1】（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：o—1、o—1、o—1、O=O dJ·mo—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a5d－4c－12b）J·mo—1B（4c12b－6a－5d）J·mo—1
C．（4c12b－4a－5d）J·mo—1D．（4a5d－4c－12b）J·mo—1
【变式训练1】（08上海卷）已知：H2g＋F2g2HFg＋270J，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270J热量
B．1mo氢气与1mo氟气反应生成2mo液态氟化氢放出的热量小于270J
C．在相同条件下，1mo氢气与1mo氟气的能量总和大于2mo氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270J
二、反应热和焓变
1．焓和焓变（1）焓：。

（2）焓变（ΔH）：ΔH =∑H（产物）—∑H（反应物）
2．反应热：放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应ΔH为“”或ΔH＞0
3 反应热与焓变
∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）
【例2】（09宁夏卷28）（14分）2SO2gO2g =2SO3g反应过程的能量变化如图所示。

已知1mo SO2g氧化为1mo SO3的
- 51 -
ΔH=-99J·mo-1请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E 的大小对该反应的反应热有无影响？。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H= KJ·mo-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；
四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO2）为005 mo·L-1·min-1,则υ（O2）= mo·L-1·min-1、υSO3= mo·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mo-1，计算由S生成3 moSO3g的△H （要求计算过程）【变式训练2】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OHgH2Og=CO2g3H2g；△H= 49．0 J·mo－1
②CH3OHg1/2O2g=CO2g2H2Og；△H=－192．9 J·mo－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192．9 J·mo－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH1/2O2g=CO2g2H2g的△H>－192．9J·mo－1
三、热化学方程式
1热化学方程式的概念：的化学方程式，叫做热化学方程式。

热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的
变化。

2书写热化学方程式时的注意点
（1）要注明，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在10125℃o
B．COg，则2CO2g===2COg＋O2g反应的△H＝2×
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mo甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【例4】（08全国Ⅱ卷）红磷o产物的数据。

根据上图回答下列问题：
11升oo25℃o－1
18（1）＋2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518J·mo
－1
18（1）＋2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518J·mo
－1
18（1）＋2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－·mo－1
四、燃烧热的热化学方程式与中和热
燃烧热的热化学方程式是指1mo可燃物的完全燃烧，在未有特别说明的情况下，外界条件一般指25℃,1012goC2H2的燃烧热”类似的表述！
（7）热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。

一、选择题
时下述反应的有关数据：
C1/2 O2g=COg △H1 = －CO2g=CO2g, △H 2= －
则CCO2g=2COg 的△H
B C D-504 J/mo
2下列有关化学方应方向的说法中正确的是
A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
D．CaCO
3
在高温下的分解反应不属于自发过程
3下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的
A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化
B 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量
C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应
D 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变
4下列说法或表示方法中正确的是
A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量
B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．相同体积浓度均为01 mo/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多
D．氢气的燃烧热为2858 J/mo，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H
2g＋O
2
g===2H
2
O ΔH
＝－2858 J/mo
5含11.2g KOH的稀溶液与1L 的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A． KOHaq 1/2 H
2SO
4
aq =1/2K
2
SO
4
aq H
2
O ;ΔH＝－
B．2KOH H
2
SO
4
aq = K
2
SO
4
aq 2H
2
O ;ΔH＝－
C．2KOHaq H
2
SO
4
=K
2
SO
4
aq H
2
O ;ΔH＝＋
D．KOH aq 1/2 H
2
SO
4
aq = 1/2 K
2
SO
4
aq H
2
O ;ΔH＝－
6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
Ａ．碳酸钙受热分解Ｂ．乙醇燃烧Ｃ．铝与稀硫酸反应Ｄ．氧化钙溶于水
7下述做法符合低碳生活的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化
石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车
2
g、C
2
H
4
g和C
2
H
5
OH1·mo-1、· mo-1，则由C
2
H
4
g和H
2
O反应生成C
2
H
5
OH的△H为
A．-442 J·mo-1B．442 J·mo-1 C．-330 J·mo-1 D．330 J·mo-1
9已知：2H
2
（g） O
2
g=2H
2
O ΔH=－· mo-1
CH
4
（g） 2O
2
g＝CO
2
g＋2H
2
O ΔH=－890KJ· mo-1
现有H
2
与CH
4
的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO
2
和H
2
O,若实验测得反
应放热3695KJ，则原混合气体中H
2
与CH
4
的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
10已知：CH
4
g2O
2
g→CO
2
g2H
2
Og ΔH＝－Q
1
J/mo；
2H
2
gO
2
g == 2H
2
Og ΔH＝－Q
2
J/mo；
H
2
Og == H
2
O ΔH＝－Q
3
J/mo
常温下取体积比为4：1的甲烷和H
2
的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复
到常温，则放出的热量为
- 53 -
A． 4Q
12 B． 4Q
1
Q
2
10Q
3
C． 4Q
1
2Q
2
D．4Q
12
9Q
3
11在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H
1＞△H
2
的是
A．2H
2（g） O
2
（g）== 2H
2
O（）；△H
1
2H
2
（g） O
2
（g）== 2H
2
O（g）；△H
2
B．2S（g） O
2（g） == 2SO
2
（g）；△H
1
2S（） O
2
（g） == 2SO
2
（g）；△H
2
C．C（）1/2O
2（g）== CO（g）；△H
1
C（） O
2
（g）== CO
2
（g）；△H
2
D．H
2（g） C
2
（g）== 2HC（g）；△H
1
1/2H
2
（g） 1/2C
2
（g）== HC（g）；△H
2
12已知：2COgO
2g=2CO
2
g ΔH= -- 566 J/mo
Na
2O
2
CO
2
g=Na
2
CO
3
1/2O
2
（g）ΔH= --226 J/mo
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 J
B．右图可表示由CO生成CO
2
的反应过程和能量关系
C．2Na
2O
2
2CO
2
=2Na
2
CO
3
O
2
g ΔH＜ --452 J/mo
D．COg与Na
2O
2
反应放出509 J热量时，电子转移数为2×602×1023
4g和C
2
H
5
OH1· mo-1，则由C
2
H
4
g和H
2
O反应生成C
2
H
5
OH的△H为A．-442 J·mo-1B．442 J·mo-1
C．-330 J·mo-1D．330 J·mo-1
14 18 g炭粉燃烧所得气体中CO占错误!，CO2占错误!；且C＋错误!O2g===COgΔH＝－11035
J·mo－1, COg＋错误!O2g===CO2gΔH＝－28257 J·mo－1，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量
A、19646 J
B、55175 J
C、141285 J
D、28257 J
15在25℃、101 o-1
4o-1由此判断下列说法正确的是
A．红磷的燃烧热为29540 J·mo-1
B．已知白磷分子为正四面体结构，则o-1
② 3Fe2O3COg = 2Fe3O4CO2g △H= /- 47J·mo-1
则下列关于F/e3O4被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A．Fe3O4 4CO = 3Fe 4CO2 /△H= -14J·mo-1
B．Fe3O44COg = 3Fe 4CO2g △H= -22J·mo-1
C．Fe3O44COg = 3Fe 4CO2g △H= 14J·mo-1
D．Fe3O44COg = 3Fe 4CO2g △H= -14J·mo-1
2反应过程中的能量变化。

根据右图叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2gH2g NH3g △H= -92J·mo-1
B．不用催化剂，生成1moNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成1moNH3的反应热减小50 KJ·mo-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
18下列属于放热反应的是
A．铝和盐酸反应B．焦炭和二氧化碳共热C．石灰石的分解D．氯化铵与氢氧化钡反应
19下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．C＋错误!O2g===COgΔH＝－1105 J·mo－1
B．CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2Og ΔH＝－8023 J·mo－1
C．2H2g＋O2g===2H2OΔH＝－5716 J·mo－1
D．COg＋错误!O2g===CO2gΔH＝－283 J·mo－1
2021知：2H2（g）O2（g）=2H2O（），⊿H=－572J/mo；H—H键的键能为436J/mo；
O=O 键的键能为498J/mo，则H2O分子中O—H键的键能为
A．4855 J/mo B．610 J/mo C．917 J/mo D．122021/mo
二、非选择题
1写出下列热化学方程式
1已知25℃、10125℃o
Fe3O4COg==3FeOCO2g △H= ／mo
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
3 2SO2g＋O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mo SO2g氧化为1 mo SO3g 的ΔH1＝－99 J·mo－1
请回答下列问题：
1该反应属于________反应填“放热”或“吸热”。

2图中C表示。

3从化学键的角度分析，F代表什么意义？F ；
4改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。

E的大小对该反应的反应热有。

（无影响、有影响、不确定）
5图中ΔH＝________J·mo－1。

6若已知1 mo SO2g氧化为1 mo SO3的ΔH2＝－Q J·mo－1，则ΔH1______ΔH2填“>”、“<”或“＝”。

- 55 -。