吉林省长春市高三上学期化学期末考试试卷

吉林省长春市高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A . 用SO2做喷泉实验
B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C . 验证NH3易溶于水
D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
2. （2分） (2016高二下·娄底期末) 下列化学用语或图示表达正确的是（）
A . 乙烯的比例模型
B . Na+的结构示意图
C . 葡萄糖的实验式C6H12O6
D . CO2的电子式
3. （2分） (2016高二上·汕头期中) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（）
A . 面粉﹣淀粉
B . 牛肉﹣蛋白质
C . 桔子﹣维生素
D . 梅子蜜饯﹣防腐剂
4. （2分）下列有关说法正确的是（）
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②共价化合物一定不含离子键
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构．
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ①②⑥
D . ②③⑤
5. （2分） (2018高二下·阳江期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙述正确的是（）
A . 迷迭香酸属于芳香烃
B . 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D . 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
6. （2分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）
A . 溴水
B . 酸性高锰酸钾溶液
C . 苛性钠溶液
D . 四氯化碳溶液
7. （2分）某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）
A . a＝3
B . a＝2
C . B的转化率为40%
D . B的转化率为60%
8. （2分）在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为（）
A . 0.04 mol/L
B . 0.04 mol/(L·s)
C . 0.08 mol/L
D . 0.08 mol/(L·s)
9. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列有关实验操作正确的是（）
A．配制0.1mol/L NaOH 溶液B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体
C．CCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2017高一下·宝坻期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA
B . 22.4 LCO2中含有共价键数目4 NA
C . 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA
D . 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等
11. （2分） (2017高二下·宣城期中) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
B . 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤
C . 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏
D . 乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
12. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列有关该反应叙述正确的是（）
A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B . AlN的摩尔质量为41 g
C . AlN中氮元素的化合价为+3
D . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
13. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸
D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
14. （2分） (2019高三上·合肥月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间均能实现一步转化的是（）
A . NaCl(熔融) NaOH NaAlO2
B . CuO Cu(OH)2 Cu2O
C . Cl2 HCl NH4Cl
D . CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3
15. （2分）下列有关电解实验的说法不正确的是（）
A . 使用肼﹣空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼﹣空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%）
B . 若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变
C . 电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH）2
D . 电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol
16. （2分）常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是（）
A . 由题可知HA为弱酸
B . 滴定终点位于c和d之间
C . 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol
D . 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)
二、填空题 (共4题；共30分)
17. （9分） (2019高二下·台州期中) 葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。

某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。

反应原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O
2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O
设计的合成路线为：
相关信息如下：
葡萄糖酸锌易溶于水，在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1
实验中所涉及的部分装置如图所示（图2装置先制备葡萄糖酸，再与ZnO反应制备
葡萄糖酸锌），图3为抽滤装置
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）图2中恒压滴液漏斗的支管的作用是________，图3中a装置的名称________。

（2） 30%H2O2所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性与葡萄糖混合，而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由________。

（3）操作A是________，物质B是________。

（4）抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先________，然后________。

（5）三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，下列液体最合适的是________。

A 无水乙醇
B 饱和NaCl溶液
C 70％乙醇水溶液
D 滤液
（6）下列说法正确的是________。

A 用银氨溶液来替代30%H2O2将葡萄糖转变成葡萄糖酸，既经济又方便
B ZnO粉末与葡萄糖酸反应时，利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积，加快反应速率
C 在抽滤过程中，如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时，则拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶的支管口倒出溶液
D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥剂，并添加了无水CoCl2来指示是否得更换
干燥剂，如果CoCl2为蓝色，说明干燥剂已经失效
18. （5分）勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

完成下列填空：
（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止________。

（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色） H++Z—（蓝色）。

在中性溶液中。

石蕊试液呈________色；要使石蕊试液呈红色，可加入________。

（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3 ，采取的措施是________。

（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是________（选填编号）。

a.升温至500℃左右
b.使用催化剂
c.加压至20~50MPA．
d.将氨及时液化分离
19. （7分） (2019高三上·武威期末) 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。

某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图中，电解一段时间后，气球b中的气体是________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

（2）利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。

该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：________，
正极：________。

②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为________。

20. （9分） (2020高一下·吉林期中) 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族
周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________(填化学式，下同)，具有两性的是________。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________＞________＞________ (填元素符号)，判断的实验依据是________(写出一种)。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共30分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、20-2、20-3、。