上海金山初级中学初中化学九年级上册第十单元《酸和碱》测试卷(包含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：133949]水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

下图所示实验中都用到水。

有关说法正确的是
图1图2图3图4
A．上图所示实验过程中均发生了化学变化
B．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH大于7
C．图3、图4实验中固体药品加入适量水后都放热
D．图3、图4实验加入适量水后所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
2．(0分)[ID：133929]下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（）
SO 的数目相同
A．组成：硫酸溶液中H+和2
4
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
3．(0分)[ID：133924]某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是
A．图中a点所示溶液呈酸性
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D ．图中b 点所示溶液中所含的溶质有NaCl 和NaOH
4．(0分)[ID ：133905]归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是
A ．金属活动性顺序:K Mg Cu Ag
−−−−−−→、、、由强到弱 B ．溶液的pH:HCl NaCl NaOH −−−−−−→、、由大到小
C ．地壳中的元素含量: O Si Fe Al −−−−−→由高到低
、、、 D ．气体的密度:222CO H O
−−−−→、由大到小 5．(0分)[ID ：133902]下列实验不能达到目的的是（ ）
A ．CO 2的验满
B ．验证分子运动
C ．验证燃烧的条件
D ．验证反应放热
6．(0分)[ID ：133900]下列说法正确的是
A ．浓盐酸具有吸水性
B ．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低
C ．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO 3、CH 3COOH 、CH 4，等
D ．铁锈放入稀硫酸中溶液变成棕黄色
7．(0分)[ID ：133892]下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A ． 在恒温的条件下，将氯化钠饱和溶液蒸发适量水分
B．向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶被中加入稀盐酸
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀
盐酸反应
8．(0分)[ID：133879]下列说法正确的是
A．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个
B．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和
C．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x、y 和 z，则 z>y>x
D．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子
9．(0分)[ID：133878]下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的
稀盐酸
10．(0分)[ID：133871]逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
（）
A．碳酸盐与酸反应都有气体生成，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
B．用pH试纸测得某雨水的pH为4.1，则可判定该雨水一定为酸雨
C．向某溶液中滴入无色酚酞，溶液变红色，则该溶液一定为碱性溶液
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
11．(0分)[ID：133865]下列鉴别物质的方法中，能够达到目的的是（）
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气B．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体C．用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸D．用稀盐酸鉴别银饰品和铂（白金）饰品12．(0分)[ID：133855]如图所示实验中，②、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，①、③为用石蕊溶液染成紫色并干燥后的棉球。

下列能说明 NH3密度小于空气且能溶于水的现象是
A．①不变蓝，③变蓝
B．①不变蓝，②变蓝
C．②比④后变蓝，①、③不变蓝
D．④比①先变蓝，②、③不变蓝
二、填空题
13．(0分)[ID：134045]根据元素周期表回答以下问题
（1）燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第_____周期。

（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以防止龋齿，该元素的离子结构示意图为
_____。

元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，非金属单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为_____。

（3）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式：_____
（4）从表中找出一条规律_____。

（5）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化一物质类别”关系图。

写出物质Y 的化学式：_____。

14．(0分)[ID：134044]盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答下列问题。

(1)实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体,是因为浓硫酸具有____________性。

(2)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式____________，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是_________ (用化学方程式表示)。

(3)稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈,写出用盐酸除铁锈的化学方程式:__________。

15．(0分)[ID：134034]科学使用化学物质，可以保障人体健康。

（1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是____。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗，其原理是__（用化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液
（产品特点）主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。

（餐具消毒）用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

（注意事项）①外用消毒剂，须稀释后使用。

②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。

洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。

请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。

16．(0分)[ID：134024]某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计后续实验方案：
（1）氧化钙的俗称是___。

（2）在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作Ⅰ”的名称是_。

（3）测得 C中液体质量仍为100.00g. 则其中溶质的质量分数为__（保留两位小数）。

（4）如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为_____。

（5）如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是__（填序号）。

①氧化钙②冰块③氯化钠④氢氧化钠⑤硝酸铵
17．(0分)[ID：134003]按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式
（1）金属跟酸____________________；
（2）氧化物和酸__________________；
（3）碱跟酸______________________。

18．(0分)[ID：133997]化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题。

（1）生活中常用洗洁精去除油污，其原理是______。

（2）可用_____（填试剂名称）检验食物中是否含有淀粉。

（3）生活中降低水的硬度常用_____法；食用“加铁酱油”可预防__。

（4）食盐水能导电，是因为溶液中含有自由移动的______（填符号）。

19．(0分)[ID：133978]下列有关化学实验的说法正确的是_____（填序号）．
A 组装气体发生装置时，遵循自下而上，先左后右的原则；
B 在演示实验和分组实验中，为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品；
C 振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出；
D 向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3；
E 过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液；
F 测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿．
20．(0分)[ID：133971]人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。

（1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是_____（填序号）。

①碱性的②化合物③均一的④稳定的
（2）邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒，它的溶剂是_____（填化学式）
（3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为_____，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为_____。

（填化学式）
三、解答题
21．(0分)[ID：134136]在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈______色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是_________。

Ⅰ pH≤7
Ⅱ pH＝7
Ⅲ pH ＜7
ⅣpH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是____________。

若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。

（根据化学方程式计算）_______
22．(0分)[ID：134082]写出下列反应的符号表达式，并按要求填空。

()1二氧化碳通入水中______；为了证明两者反应，可以在水中加入______。

()2冬天将道路两旁的树干用氢氧化钙悬浊液进行刷白，在空气中发生的反应是______，该反应可用于检验______气体。

()3加热碳酸氢铵______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。

()4乙炔()
C H在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水______，反应中释放出______能。

22
23．(0分)[ID：134080]化学学科的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．
（1）请从微观的角度解释：金属Na、Mg性质不同的原因是 _____ ；CO和CO2性质不同的原因是 _____ ；HCl、H2SO4可以使紫色石蕊试剂变红的原因是 _____ ．
（2）A、B、C、D四种物质的微观示意图如图1表示：
（ⅰ）从微观角度看，B图表示： _____ （填化学符号）；
（ⅱ）从宏观角度看，图中表示混合物的是 _____ （填字母编号）；
（3）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图2所示：（ⅰ）若F为空气中体积分数最大的气体，写出该反应的化学方程式 _____ ．
（ⅱ）一定条件下，若反应中A、B和E的分子个数比为5：4：6，则F的化学式为
_____ ．
24．(0分)[ID：134074]中和反应有着广泛应用。

（1）中和反应应用于医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用_____性药物。

一种
Al(OH),写出其与人体中胃酸反应的化学方程式：_____。

胃药叫胃舒平，主要成分是3
（2）中和反应可应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是_____性物质。

某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸，请写出用熟石灰改良该土壤时所发生反应的化学方程式：_____。

（3）据报道，某地一辆载着硫酸的罐车突然翻车，导致大量硫酸泄漏，赶到现场的消防官兵用大量的烧碱(NaOH)覆盖泄漏现场，此时所发生反应的化学方程式为_____，消防官兵运用的是_____反应的原理。

25．(0分)[ID：134152]请解释下了变化：
(1)图一中从微观角度你获得的一条信息_______；
(2)图二所示反应的化学方程式为_______，该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示_______；
(3)图三所示反应为C(石墨)在一定条件下转化为C(金刚石)，你对该化学变化的微观解释是：___；
(4)请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：_______(合理即可)。

26．(0分)[ID：134146]用化学方程式表示下列化学原理。

（1）氢氧化钠溶液须密封保存。

______
（2）电解食盐水得到烧碱，最轻的气体和相对分子质量为71的气体。

______
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
2．C
3．D
4．A
5．A
6．D
7．B
8．C
9．D
10．C
11．B
12．C
二、填空题
13．三P2O5同一横行的元素电子层数相同最外层电子数依次递增（或同一纵行的元素最外层电子数相同电子层数依次递增；原子第一层最多排2个电子；原子第二层最多排8个电子；原子最外层最多排8个电子；任写一条即可
14．吸水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
15．胰液149NaCl
16．生石灰过滤018①④
17．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑MgO+2HCl═MgCl2+H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
18．乳化作用碘水（或碘酒）煮沸缺铁性贫血（或贫血）Na+Cl-【解析】
19．ACDE
20．①③④酒精CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3【解析】(1)①苏打水是碳酸氢钠水溶液碳酸氢钠溶液显碱性所以苏打水是碱性的正确；②苏打水是一种溶液属于混合物错误；③苏打水是一种溶液溶液具有均一性
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
解析：C
A、图4氢氧化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、图2二氧化碳和水反应生成碳酸，pH小于7，故错误；
C、图3生石灰和水反应放热，图4氢氧化钠溶于水放热，故正确；
D、图3生石灰和水反应生成氢氧化钙，图4氢氧化钠都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，故错误；
故选：C。

2．C
解析：C
SO-A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸不显电性，解离出H+的数目是2
4
SO-，A选项错误；
数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于2
4
B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，B选项错误；
C、浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸溶于水放热导致液滴飞溅，C选项正确；
D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙不反应，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，D选项错误；
故选C。

3．D
解析：D
A、图中a点所对应的pH为7，则示溶液呈中性，A不正确；
B、由图中曲线变化，溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7，那么该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸溶液的烧杯中，B不正确；
C、b点所对应的pH大于7，表示盐酸已反应完，氢氧化钠过量，C不正确；
D、图中b点所对应的pH大于7，表示盐酸已反应完，氢氧化钠过量，则溶液中所含的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH，D正确。

故选D。

4．A
解析：A
A、金属活动性K>Mg>Cu>Ag，故排序正确，A正确。

B、HCl酸性溶液pH小于7，NaOH碱性溶液pH大于7，氯化钠溶液pH等于7，pH由小到大，B错。

C、地壳中铝元素含量高于铁元素含量，C错。

D、氢气密度小于氧气密度，排序错误，D错。

故选：A。

5．A
解析：A
A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能将木条伸入集气瓶内，不能达到实验目的，符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，B中酚酞试液不变红，说明空气不能使酚酞试液
变红，可以验证分子运动，不符合题意；
C 、铜片上的白磷、红磷都是可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷与空气接触，燃烧，水底的白磷隔绝空气，不燃烧，说明燃烧需要氧气，可以探究燃烧的条件，不符合题意；
D 、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，气球胀大，可以验证反应放热，不符合题意。

故选A 。

6．D
解析：D
A 、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不正确；
B 、浓硫酸具有吸水性，敞口久置在空气中，会因为吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，不正确；
C 、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO 3、CH 3COOH 等，CH 4不属于酸，不正确；
D 、铁锈中主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成棕黄色的硫酸铁和水，溶液由无色变成棕黄色，正确；
故选D 。

【点睛】
酸是指溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

7．B
解析：B
A 、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故A 错误；
B 、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B 正确；
C 、氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH 始终大于7，故C 错误；
D 、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素，因为两种金属过量，则酸会全部消耗，因为酸量相等，故生成氢气相等，故D 错误。

故选：B 。

8．C
解析：C
A 、非金属元素原子的最外层电子不一定多于 4 个，例如氢原子的最外层电子数为1，不符合题意；
B 、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，不符合题意；
C 、若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应，化学方程式为：22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，22Mg 2HCl MgCl =H ++↑，
322Al+6HCl=2AlCl 3H +↑，根据方程式可知，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同
质量的铁、镁和铝，铝产生的氢气最多，其次是镁，最少的是铁，即 z>y>x ，符合题意； D 、从粒子角度看，稀硫酸溶液中是以氢离子和硫酸根离子形式存在，浓硫酸以硫酸分子形式存在，不符合题意。

故选C 。

9．D
解析：D
A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；
B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；
C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
22Zn 2HCl=ZnCl H ++↑，22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，。

当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。

故选D 。

10．C
解析：C
A 、碳酸盐与酸反应都有气体生成，与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。

B 、pH 试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH 试纸所测得的溶液酸碱度为整数。

用pH 试纸不能测得某雨水的pH 为4.1，故选项说法错误。

C 、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液一定为碱性溶液，故选项说法正确。

D 、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水不属于中和反应。

故选项说法错误；
故选：C 。

11．B
解析：B
A 、二氧化碳和氮气均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，不符合题意；
B 、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可将氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别溶于水，用手触摸烧杯壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，能够达到目的，符合题意；
C 、氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，不能达到目的，不符合题意；
D 、在金属活动性顺序里，银、铂都位于氢之后，都不能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，不符合题意。

故选B 。

12．C
解析：C
②④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，①③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。

氨气不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球①③不变色，说明氨气不能与石蕊反应。

②④变红，是因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝，说明氨气与水反应。

④比②先变蓝，说明氨气的密度比空气小。

故选C 。

二、填空题
13．三P2O5同一横行的元素电子层数相同最外层电子数依次递增（或同一纵行的元素最外层电子数相同电子层数依次递增；原子第一层最多排2个电子；原子第二层最多排8个电子；原子最外层最多排8个电子；任写一条即可
解析：三
P 2O 5 ()442NH SO 同一横行的元素电子层数相同，最外层电子数依次递增（或同一纵行的元素最外层电子数相同，电子层数依次递增；原子第一层最多排2个电子；原子第二层最多排8个电子；原子最外层最多排8个电子；任写一条即可） Cu(OH)2
（1）燃煤产生的SO 2和NO 2易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素的是S ，核外由三个电子层，位于周期表中第三周期；
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以防止龋齿，该元素的离子质子数=9，电子数=10，结构示意图为。

元素X 的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，由分析可知，设该元素的最外层电子数为x ，则由2+x =3x 或2+8+x =3x ，故x =1，或x =5，故X 元素为锂元素或磷元素，非金属单质X 即为P ，在空气中燃烧生成的化合物为五氧化二磷，化学式为P 2O 5；
（3）1、7、8、16号四种元素分别是H 、N 、O 、S ，组成的化合物的化学式可以是()442NH SO （或其他合理即可）；
（4）从表中找出一条规律可以是同一横行的元素电子层数相同，最外层电子数依次递增；同一纵行的元素最外层电子数相同，电子层数依次递增；原子第一层最多排2个电子；原子第二层最多排8个电子；原子最外层最多排8个电子（或其他合理即可）；
（5）由图示可知，Y 表示为碱，其中铜元素显正二价，故为Cu(OH)2。

14．吸水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
解析：吸水 222Mg(OH)+2HCl=MgCl +2H O 322Al+6HCl=2AlCl +3H ↑ 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：吸水。

（2）酸和碱生成盐和水的反应为中和反应，水垢中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，则反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ；铝的活动性在氢之前，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，则反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应方程式为：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O 。

15．胰液149NaCl
解析：胰液 332Al(OH)3HCl=lCl O A 3H ++ 149 NaCl
（1）①溶液的pH 小于7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的pH 大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液； ②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al （OH ）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；
332Al(OH)3HCl=lCl O A 3H ++
（2）设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x 进行稀释，即可用于餐具消毒。

则：
6%1100%0.04%1x ⨯⨯=+ ，x =149；
2216．生石灰过滤018①④
解析：生石灰 过滤 0.18% ()2322CO + Ca OH = CaCO H O ↓+ ①④
（1）氧化钙的俗称是生石灰；
（2）过滤能将固体与液体分离，在室温下，将B 中白色浑浊液变为C 中无色澄清液的 “操作Ⅰ”的名称是过滤；
设与氧化钙的反应的水的质量为x ，则：
()22
CaO +H O 56185.6g x
=Ca OH
56 5.6g =18x
x=0.18g ，测得C 中液体质量仍为100.00g ，即所得溶液中氢氧化钙的质量为0.18g ，则其
中溶质的质量分数为0.18g
100%0.18% 100g
⨯=；
（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以通入二氧化碳后会变浑浊；反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O；
（6）①氧化钙加入溶液中，由于氧化钙与水反应放出热量，溶液温度升高；
②冰块加入溶液中，冰块熔化吸热，溶液温度降低；
③氯化钠加入溶液中，溶液的温度基本不变；
④氢氧化钠加入溶液中由于氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高；
⑤硝酸铵加入溶液中，由于硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低。

氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，如操作I为加入少量某固体后变浑浊，说明加入该固体后溶于水或与水反应放出热量；故填：①④。

17．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑MgO+2HCl═MgCl2+H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 解析：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑MgO+2HCl═MgCl2+H2O Mg（OH）
2
+2HCl=MgCl2+2H2O
（1）镁属于活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）氧化镁属于金属氧化物，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O．
（3）氢氧化镁属于碱，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2
+2HCl=MgCl2+2H2O．
故答案为：（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（2）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；（3）Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
18．乳化作用碘水（或碘酒）煮沸缺铁性贫血（或贫血）Na+Cl-【解析】
解析：乳化作用碘水（或碘酒）煮沸缺铁性贫血（或贫血）Na+、Cl-
【解析】
（1）生活中常用洗洁精去除油污，其原理是乳化作用。

（2）淀粉与碘变蓝，可用碘水（或碘酒）检验食物中是否含有淀粉。

（3）生活中降低水的硬度常用煮沸法；食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血（或贫血）。

（4）食盐水能导电，是因为溶液中含有自由移动的Na+、Cl-。

19．ACDE
解析：ACDE
A、组装气体发生装置时，遵循自下而上，先左后右的原则，是正确的说法；
B、在演示实验和分组实验中，为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品，会造成药品的浪费，是错误的叙述；
C、振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出；是正确的叙述；
D、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3，防止事故的发生，是正确的叙述；
E、过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液，是正确的叙述；。