鲁教版高二化学高二(上)第一次月考试.docx

高二（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（1--11题，每小题2分，12--22题，每小题2分）1．下列说法正确的是（）
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v
结合=v
电离
=0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
2．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A．变蓝色B．变深 C．变浅 D．不变
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤．
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
5．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
6．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（）
A．K=B．K=
C．K1= D．K2=
7．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）
A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
8．室温下，向10mL，pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱
9．下列溶液一定呈碱性的是（）
A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L
C．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
10．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
11．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[]．下
列表述正确的是（）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）
12．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．
A．①③④ B．②⑤C．②③⑤ D．①③
13．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10﹣16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）
A．1×10﹣4B．55.6×107 C．1×107D．6.02×1021
14．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）
B．c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）
C．c（Na+）等于c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）之和
D．c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）
15．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣）
16．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）
A．X=Y=Z B．X＞Y=Z C．X＜Y=Z D．X=Y＜Z
17．常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）
A．2×10﹣12mol/LB．（10﹣9+10﹣12）mol/L
C．（10﹣9+10﹣12）mol/L D．（10﹣5+10﹣2）
18．室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
19．等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a和V b，则它们之间的关系是（）
A．V a＞10V b B．V b=10V a C．V a＜10V b D．V b＞10V a
20．已知HA的酸性比HB的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是（）A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c（A﹣）＜c（B﹣）
21．25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10﹣a mol•L﹣1、1.0×10﹣b mol•L﹣1，则这两种溶液的pH之和为（）
A．14﹣a+b B．14+a+b C．14﹣a﹣b D．14+a﹣b
22．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（）
A．将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a﹣n
B．等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH ﹣）
C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大
D．PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO）＞c（H2SO3）＞c（SO）
二、填空题
23．H2S溶于水的电离方程式为．
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c （H+）（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2﹣）；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向移动，c（H+），c（S2﹣）．24．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
（1）若三种酸的物质的量浓度相等．
a．三种溶液中的c（H+）大小关系为．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为．
（2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为．
25．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）•c（OH﹣）=
（2）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液；NH4Cl溶液
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液
（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是溶液
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）10﹣6mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），
（填“增大”、“减小”或“不变”）
26．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl一）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣）
②c（Cl一）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（）＞c（OH﹣）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”）．
27．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）．
（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是．
2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高二（上）第一次月考
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1--11题，每小题2分，12--22题，每小题2分）
1．下列说法正确的是（）
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v
结合=v
电离
=0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．弱电解质在水溶液中存在电离平衡；
B．电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于0；
C．弱电解质在水溶液里部分电离；
D．弱电解质的电离是可逆的．
【解答】解：A．弱电解质在水溶液中存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，故A 错误；
B．电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于0，为动态平衡，故B错误；C．弱电解质在水溶液里部分电离，所以溶液中存在离子和分子，故C正确；
D．弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离不可逆，故D错误；
故选C．
2．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A．变蓝色B．变深 C．变浅 D．不变
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．
【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅．
故选：C．
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤．
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④【考点】化学实验操作的先后顺序．
【分析】滴定操作中，首先需要检漏，然后洗涤仪器、润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此对各操作进行排序．
【解答】解：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，
故选B．
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
【考点】盐类水解的原理．
【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．
【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；
B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；
C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；
D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．
故选C．
5．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
【考点】pH的简单计算．
【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．
【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L﹣1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol•L﹣1，
pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B．
6．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（）
A．K=B．K=
C．K1= D．K2=
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO3﹣+H+，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，结合电离平衡常数定义解答．
【解答】解：碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO3﹣+H+，HCO3﹣⇌CO32
﹣+H+，其第一级电离平衡常数表达式：K1=，
第二级电离平衡常数表达式：K2=；
故选C．
7．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）
A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
【考点】盐类水解的应用；电解质在水溶液中的电离．
【分析】根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．【解答】解：A、Ba（OH）2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，故A错误；B、Na2SiO3、Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则pH为Na2SiO3＞Na2SO3，KNO3强碱强酸盐，溶液呈中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，则是按照pH由大到小排列，故B正确；
C、NH3•H2O为弱碱，pH值最大，H3PO4显酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；
D、NaHCO3、水解显碱性，其pH大于7，C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，HCl为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故D错误；
故选B．
8．室温下，向10mL，pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】pH=12的某碱溶液中加入等体积pH=2的盐酸混合，如果碱是弱碱溶液呈碱性，如果碱为强碱溶液呈中性，因充分反应后滴入酚酞试液，说明溶液呈碱性．
【解答】解：pH=12的某碱溶液，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）==10﹣2，pH=2
的盐酸，c（H+）=10﹣2mol/L，盐酸的浓度为10﹣2mol/L，两者等体积混合，滴入酚酞试液，溶液变红，则碱的浓度大于等于10﹣12，
Ⅰ、如果强碱，两者等体积，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，滴入酚酞试液呈无色，故强碱不行；
Ⅱ、如果碱是弱碱，两者等体积，弱碱过量，得到弱碱及盐酸盐的混合溶液，以弱碱的电离为主，溶液呈碱性，而充分反应后滴入酚酞试液，说明是弱碱，
故选A．
9．下列溶液一定呈碱性的是（）
A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L
C．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
【考点】溶液pH的定义；离子积常数．
【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．
室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．
【解答】解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；
B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；
C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C 错误；
D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；
故选D．
10．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
【考点】计量仪器及使用方法．
【分析】根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．
【解答】解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL﹣0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，
所以A正确，
故选A．
11．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[]．下
列表述正确的是（）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）
【考点】pH的简单计算．
【分析】根据以下关系判断：
①PH=﹣lg（[H+]）
②（[H+]×[OH﹣]=10﹣14
③AG=lg（[H+]/[OH﹣]）
④溶液成中性，[H+]=[OH﹣]=10﹣7
⑤AG=lg（[H+]/[OH﹣]）=lg（）=2（7﹣pH）
【解答】解：A、在25℃时，若溶液呈中性，PH=﹣lg（[H+]）=lg（10﹣7）=7，AG=lg（[H+]/[OH ﹣]）=lg1=0，故A错误；
B、在25℃时，若溶液呈酸性，则[H+]＞[OH﹣]，即[H+]＞10﹣7，故pH＜7，AG=lg（[H+]/[OH ﹣]）＞lg1，即AG＞0，故B错误；
C、在25℃时，若溶液呈碱性，则[H+]＜[OH﹣]，即[OH﹣]＞10﹣7，故pH＞7，AG=lg（[H+]/[OH ﹣]）＜lg1，即AG＜0，故C错误；
D、根据AG和PH的计算公式可得AG=lg（[H+]/[OH﹣]）=lg（）=2（7﹣pH），
故D正确；
故选D．
12．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．
A．①③④ B．②⑤C．②③⑤ D．①③
【考点】中和滴定．
【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判
断浓度的误差．
【解答】解：①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标
准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，
根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；
③配制碱液时，称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，浓度偏小；
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）
=分析，可知c（待测）偏大；
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，造成V（标准）偏小，根据c（待测）
=分析，可知c（待测）偏小；
故选C．
13．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10﹣16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）
A．1×10﹣4B．55.6×107 C．1×107D．6.02×1021
【考点】水的电离．
【分析】根据水的电离方程式H2O⇌H++OH﹣可知：水的电离平衡常数K=，
而室温下，水的离子积Kw=c（H+）C（OH﹣）=10﹣14，两式联立可解得c（H2O）=55.6mol/L，即每55.6mol水中，电离出的氢离子的物质的量为10﹣7mol，设当有1mol水电离时，所需水分子的物质的量为xmol，列式即可解得x值．
【解答】解：根据水的电离方程式H2O⇌H++OH﹣可知：水的电离平衡常数
K==1.8×10﹣16，而室温下，水的离子积Kw=c（H+）C（OH﹣）=10﹣14，
两式联立可解得c（H2O）=55.6mol/L．
即每55.6mol水中，电离出的氢离子的物质的量即电离的水的物质的量为10﹣7mol，设当有1个水分子水电离时，所需水分子为x个，则有：
解得x=55.6×107
故选B．
14．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）
B．c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）
C．c（Na+）等于c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）之和
D．c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）
【考点】离子方程式的有关计算；盐类水解的应用．
【分析】n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，以此解答该题．
【解答】解：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者
发生的反应为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，
由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO32﹣和HCO3﹣，由于CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣），
故选A．
15．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣）
【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A、从溶液电中性的角度思考；
B、根据pH=3的CH3COOHc（H+）与pH=11的NaOH溶液c（OH﹣）相等，结合醋酸为弱酸来分析反应后溶液的酸碱性；
C、从盐的水解程度的角度思考；
D、从物料守恒的角度分析．
【解答】解：A、根据溶液电中性，溶液中阳离子带的电荷等于阴离子带的电荷，则有：c （H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A错误；
B、pH=3的CH3COOHc（H+）与pH=11的NaOH溶液c（OH﹣）相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；
C、一般情况下盐的水解程度较弱，0.1mol/L的NH4Cl溶液中，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；
D、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n（CH3COOH）=n（CH3COONa），根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣），故D正确．
故选D．
16．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）
A．X=Y=Z B．X＞Y=Z C．X＜Y=Z D．X=Y＜Z
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】稀释后三种溶液的pH同，则溶液中C（OH﹣）相等，根据加水稀释时溶液中n（OH ﹣）变化确定稀释后溶液体积的相对大小．
【解答】解：氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH﹣）增大，而氢氧化钠和氢氧化钡中n（OH﹣）不变，要使稀释后三种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水＞氢氧化钠=氢氧化钡，所以
X、Y、Z的关系是X＞Y=Z，故选B．
17．常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）
A．2×10﹣12mol/LB．（10﹣9+10﹣12）mol/L
C．（10﹣9+10﹣12）mol/L D．（10﹣5+10﹣2）
【考点】pH的简单计算．
【分析】先计算出混合溶液中氢离子浓度，再根据溶液的Kw计算出溶液的c（OH﹣）．【解答】解：pH=5的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣2mol/L，
混合后混合溶液中氢离子浓度=mol/L，则溶液中的c（OH﹣）
=mol/L=2×10﹣12mol/L，
故选A．
18．室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】pH=a的稀NaOH溶液中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10﹣
b mol/L，有=，若二者恰好中和，应存在10a﹣14x=10﹣b y，pH=7，若10a
﹣14x＞10﹣b y，碱过量，溶液pH＞7，否则小于7，以此解答该题．
【解答】解：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10﹣b mol/L，则
A．若x=y，且a+b=14，则有==10a+b﹣14=1，即n（H+）=n（OH﹣），酸
碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；
B．若10x=y，且a+b=13，则有==10a+b﹣15=0.01，即n（H+）＞n（OH ﹣），酸过量，pH＜7，故B错误；
C．若ax=by，且a+b=13，则有==，因a＞b，则酸过量，pH＜7，故C错误；
D．若x=10y，且a+b=14，则有==10a+b﹣13=10，则碱过量，pH＞7，故
D正确．
故选D．
19．等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a和V b，则它们之间的关系是（）
A．V a＞10V b B．V b=10V a C．V a＜10V b D．V b＞10V a
【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，根据含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，二者物质的量相等判断．
【解答】解：含等量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，
设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有V a×x=V b×y，
则=＜，即V b＞10V a，
故选D．
20．已知HA的酸性比HB的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是（）A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c（A﹣）＜c（B﹣）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】HA的酸性比HB的酸性强，HA的电离程度大于HB，则其酸根离子水解程度A﹣＜B﹣，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒判断．
【解答】解：HA的酸性比HB的酸性强，HA的电离程度大于HB，则其酸根离子水解程度A﹣＜B﹣，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）、c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（B﹣），两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，
因为酸根离子水解程度A﹣＜B﹣，所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数，即n1＞n2，
故选B．
21．25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10﹣a mol•L﹣1、1.0×10﹣b mol•L﹣1，则这两种溶液的pH之和为（）
A．14﹣a+b B．14+a+b C．14﹣a﹣b D．14+a﹣b
【考点】pH的简单计算．
【分析】盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣a mol•L﹣1，则c（H+）
==1.0×10a﹣14mol/L，
氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度1.0×10﹣b mol•L﹣1，则c（H+）=1.0×10﹣b mol•L﹣1，以此解答该题．
【解答】解：盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣a mol•L﹣1，则c（H+）
==1.0×10a﹣14mol/L，溶液pH=14﹣a，
氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度1.0×10﹣b mol•L﹣1，则c（H+）=1.0×10﹣b mol•L﹣1，溶液pH=b，
则这两种溶液的pH之和为14﹣a+b，
故选A．
22．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（）
A．将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a﹣n
B．等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH ﹣）
C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大
D．PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO）＞c（H2SO3）＞c（SO）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【分析】A、a﹣n可能小于7；
B、据电荷守恒和等物质的量的NH3•H2O 和NH4Cl混合溶液，一水合氨电离出铵根离子而抑制铵根离子水解，且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度分析；
C、向NaOH溶液中加入醋酸，发生中和反应，溶液碱性减弱，水的电离程度增大，当醋酸过量时抑制水的电离；
D、NaHSO3溶液的pH=5.6说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度．
【解答】解：A、NaOH加水稀释，溶液的pH不可能小于7，a﹣n有可能小于7，共A错误；
B、据电荷守恒有c（NH）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），等物质的量的NH3•H2O 和
NH4Cl混合溶液，一水合氨电离出铵根离子而抑制铵根离子水解，且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O），所以c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣），故B正确；
C、滴加醋酸溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大，但当加入醋酸过量时，抑制水的电离，水的电离程度又减小，故C错误；
D、PH=5.6的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故D错误；
故选B．
二、填空题
23．H2S溶于水的电离方程式为H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣．
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2﹣）减小；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向正向移动，c（H+）减小，c（S2﹣）增大．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；硫化氢．
【分析】H2S为二元弱酸，在溶液存在H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣，H2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可与氢氧化钠反应生成硫化钠，结合浓度对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：H2S为二元弱酸，在溶液存在H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣，故答案为：H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣；
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2﹣结合生成CuS沉淀，硫化氢的电离平衡正移，c（S2﹣）减小，c（H+）增大；
故答案为：正向；增大；减小；
②H2S溶液中存在着H2S=H++HS﹣、HS﹣=H++S2﹣的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH﹣与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c（H+）减小，c（S2﹣）增大，故答案为：正向；减小；增大．
24．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
（1）若三种酸的物质的量浓度相等．
a．三种溶液中的c（H+）大小关系为③＞①＞②．。