内蒙古赤峰市九年级化学中考模拟考试试卷

内蒙古赤峰市九年级化学中考模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2019九上·济南期中) 下列典故中，主要体现化学变化的是（）
A . 滴水成冰
B . 刻舟求剑
C . 火烧赤壁
D . 铁杵磨成针
2. （2分） (2018九上·房山期末) 下列属于金属元素的是（）
A . 氧
B . 氦
C . 碳
D . 铁
3. （2分）水是人类不可缺少的宝贵资源，下列标志是我国“国家节水标志”的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2016九上·临城期中) 诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗词中不涉及化学变化的是（）
A . 野火烧不尽，春风吹又生
B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C . 只要功夫深，铁杵磨成针
D . 千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲
5. （2分） (2019九上·武定月考) 下列实验项目所选择的仪器错误的是
A . 少量试剂的反应试管
B . 吸取和滴加少量液体胶头滴管
C . 较多量液体加热一烧杯
D . 盛放固体药品细口瓶
6. （2分）(2017·阜阳模拟) 中国科学技术大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式为C）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战．下列说法不正确的是（）
A . 金刚石是一种单质
B . 碳是非金属元素
C . 该反应是置换反应
D . 该反应中生成了新的原子
7. （2分） (2019九上·民勤月考) 下列实验室常用的仪器属于玻璃仪器，且可直接加热的是（）
A . 烧杯
B . 蒸发皿
C . 试管
D . 锥形瓶
8. （2分） (2018九上·十堰期末) 生活中常接触到“含氟牙膏”“碘盐”等物品，这里的“氟”“碘”指的是（）
A . 单质
B . 分子
C . 原子
D . 元素
9. （2分） (2017九上·凌云期中) 双氧水（H2O2）分解的微观示意图如图，方框内应是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中正确的是（）
A . 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B . 若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
C . 图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D . 图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
11. （2分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项A B C D
区分物质矿泉水和蒸馏水人体吸入空气和呼出气
体
氯化钠和硝酸铵
纯棉制品和羊毛制
品
方案一加肥皂水搅拌带火星的木条加适量水溶解后测温度变
化
观察显性
方案二观察颜色澄清石灰水加热石灰研磨，闻气味灼烧闻气味
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（）
A . 钠、氯都属于金属元素
B . 氯化钠是由a、d两种粒子构成的
C . 氯的相对原子质量是35.45g
D . a表示的是一种阴离子
13. （2分） (2017九上·尚志期中) 春天是禽流感多发期，为了防止禽流感的大面积发生，常使用浓度为2%的过氧乙酸溶液喷雾消毒，过氧乙酸的结构式如图所示，下列有关过氧乙酸的说法中不正确的（）
A . 过氧乙酸的化学式是C2H4O3
B . 过氧乙酸中质子数大于中子数
C . 过氧乙酸中碳、氢原子的个数比为1:2
D . 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
二、信息分析题 (共9题；共54分)
14. （3分） (2018九上·惠城期末) 分别将硫在空气和氧气中燃烧．
（1）硫在氧气里燃烧的化学方程式为________．该反应的基本类型是________．
（2）硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是________．
15. （6分）(2017·平谷模拟) 阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。

很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。

屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。

是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。

完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。

但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。

在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。

衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。

将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序________（填数字序号）。

① 确定结构② 分离提纯③ 人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：________。

（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________。

（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为________。

（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是（填字母序号）。

A . 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B . 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C . 由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
16. （5分）(2018·安徽模拟) 随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁，节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施。

请你根据图中内容回答下列问题：
（1）图中标示的物质属于金属材料的有________（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是________。

（2）各组成材料中属于单质的是________（填名称，一个即可）；不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼________。

17. （5分）(2017·番禺模拟) 实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶⑤溶解。

请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。

涉及到的操作的正确顺序是________(填序号)。

（2）配制上述溶液需要水的体积是________mL(水的密度是1 g／cm3)。

需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和________；实验室有10 mL、50mL、100mL三种量筒，配制上述溶液时最好选用________mL的量筒。

（3）乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是________填序号)。

18. （6分）(2018·宁德模拟) 化学与生活密切相关。

（1）图中各类食物中糖类含量最丰富的是__________。

（填序号，下同）
A . 草莓
B . 西红柿
C . 米饭
D . 鸡蛋
（2）下列最清洁的能源是___________。

A . 乙醇
B . 氢气
C . 煤
D . 天然气
（3）被蚊虫叮咬会出现红肿或瘙痒，这是由蚊虫分泌出的蚁酸引起的。

涂抹图中的________可以减轻症状。

（4）用生石灰制成的食品干燥剂使用一段时间后，会变成熟石灰________（填化学式）。

19. （5分）(2019·枣阳模拟) 化学与我们的生活息息相关，请你分析回答下列问题：
（1）洗洁精能去除油污是因为洗洁精具有________功能。

（2）铁合金能用于炊具是因为具有良好的________（填“导电性”或“导热性”），锅柄上的塑料具有________（填“热固性”或“热塑性”）。

（3）铁锅容易生锈，请你说出一种常用的防止生锈的方法：________。

（4）天然气是化石燃料中比较清洁的燃料，天然气燃烧的化学方程式为：________。

20. （2分）(2018·凉山) 下列是实验室常见的化学仪器：
（1） a的名称为________；
（2） f的名称为________。

21. （8分）(2017·扬州模拟) 小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
资料1：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃0152030405060
碳酸氢钠溶解度/g 6.98.729.611.112.714.4516.4
碳酸钠溶解度/g7.713.2521.839.748.847.346.4
学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于
80g水中（见图1
烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．
（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是________；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为________；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤加入试剂实验现象初步实验结论
①加入
________
有白色沉淀有________物质
②滴入
________________
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有________．
22. （14分） (2015九上·重庆期中) 根据所学知识完成题目：
（1）
氯元素有多种化合价，也能形成多种化合物，在KClO4、KClO3、KClO2、KClO、Cl2、HCl中，氯元素是按照________排列的．
（2）
有关氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的下列说法中，不正确的是．
A . 这两种物质都由钾．氯．氧三种元素组成
B . 这两种物质的分子都由钾．氯．氧三种原子构成
C . 这两种物质中含有钾元素的质量分数相同
D . 相同数目的分子中含有氯原子的个数相同
（3）
氯气（Cl2）的相对分子质量为________．
（4）
请计算氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数．（精确到0.1%）
（5）
完全加热分解122.5克氯酸钾（KClO3）所产生的氧气，若用电解水的方法制取，则需要电解多少质量的水？
三、探究题 (共1题；共9分)
23. （9分） (2016九上·番禺月考) 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图1所示．这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体目前只能是过氧化氢溶液和蒸馏水中的一种．
（1）
大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是________．
（2）
为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作实验现象实验结论
________
（3）
【反思交流】
①大家认为标签受损的原因可能是________．
②通过学习大家知道我国淡水资源缺乏，而海水淡化是未来生活一种重要来源．自然界中的溴元素绝大多数存
在于海洋中，其元素符号为Br，
根据中文名称“溴”推测：该元素位于元素周期表________（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（4）
小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图2所示．请你参与实验并回答：
①加入絮凝剂A的作用是________，操作①的名称是________．
②下列对该操作①过程及结果描述正确的是________（填编号）
a．此过程发生的是物理变化
b．该操作是利用颗粒大小不同将混合物分离
c．该操作之后得到的“水”仍是咸的
d．该操作之后得到的“水”可以饮用
③请仔细观察图3三幅图．
在上述实验过程中操作②应选用三幅图中的装置是________（填序号），
操作③应选用的装置是________（填序号）．
四、计算题 (共1题；共13分)
24. （13分）某校化学兴趣小组同学进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去）．用如图装置，在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤实验现象实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A 处酒精喷灯，加热一段时间木炭粉减少，D中有气泡产生、
澄清石灰水变浑浊且________
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
________，这是一个________（填“放热”或“吸
热”）反应
②点燃B处酒精灯，加热
一段时间
B处玻璃管内________说明________具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄
灭A、B两处的火焰
C中________
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要________（填“是”或“否”），并说明理
由________．
（3）实验前，称得玻璃管中B处氧化铜的质量为10g，点燃B处酒精灯，加热一段时间后，玻璃管中B处剩余固体质量为8.4g．求参加反应的氧化铜的质量．（写出计算过程）
参考答案一、选择题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、信息分析题 (共9题；共54分)
14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、16-2、16-3、17-1、
17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、探究题 (共1题；共9分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、计算题 (共1题；共13分)
24-1、
24-2、
24-3、。