2020年四川省乐山市木城中学高三化学模拟试卷含解析

2020年四川省乐山市木城中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（）
A．此电池在常温时也能工作
B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
C．CO32﹣向正极移动
D．a为CH4，b为CO2
参考答案：
B
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为
CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据此分析解答．
【解答】解：A．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故A错误；
B．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B 正确；
C．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故C错误；
D．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．2.
参考答案：
D
略
3. ．科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。

该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。

由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是( )
A．左边为该电池的负极 B. 该电池可在高温环境下使用
C.该电池负极反应为：H2—2e-＝2H+
D．该电池正极反应为O2＋4e-＝2O2-－
参考答案：
C
4. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定 D．A→C反应中ΔH = E1 - E2
参考答案：
C
解析：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；
C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；
D．整个反应中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误．
故答案选C
5.
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。

有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4＝Mg3Mo3S4。

下列说法正确的是：
A．放电时电池内部Mg2+向负极迁移
B．放电时负极反应为：Mg－2e-＝Mg2+
C．充电时电池负极发生还原反应生成镁
D．此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液
参考答案：
BC
6.
化学平衡常数(K)、电离常数(K a)、溶度积常数(K SP)是判断物质性质或变化的重要的常数。

下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数K a变小
C．K SP(AgCl)>K SP(AgI)由此可以判断能够发生
D．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强参考答案：
C
7. 下列说法正确的是（）
A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7
B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>
c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
参考答案：
D
略
8. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是
A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B. 用漂白液杀菌、消毒
C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D. 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果
参考答案：
C
A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。

9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+
D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl 参考答案：
B
略
10. 将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值
为
A．20:1 B．1:20 C．10:1 D．1:10
参考答案：
D
略
11. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑤
C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) =9 .9×10-7 mol/L
D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积
V(总)≤20mL
参考答案：
C
略
12. 按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是
参考答案：
B
A.玻璃棒应抵在三层滤纸处，故A错误；
B.水层和有机层要用分液的方法分离，故B正确；
C.要用蒸发皿蒸发溶液，故C错误；
D.温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误。

故选B。

13. 已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是．（）
参考答案：
C
【考点】离子方程式的书写．
【分析】二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子，据此解答．
【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正确；
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：
3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；
C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；
D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正确；
故选：C．
14. 下列说法正确的是
A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）
C．1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D．1 mol β-紫罗兰酮（）与1 mol HBr发生加成反应可得到3 种不同产物
参考答案：
C
试题分析：A、烯烃的命名中，从离双键最近的碳原子开始编号，其名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A错误；B、对称烯烃与不对称分子加成后产物只有1种，所以碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一结构，符合此条件的单烯烃有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、
CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4种，B错误；C、有机物中的肽键、酯基、羧基、酚羟基等都可以消耗氢氧化钠，酯基是酚羟基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氢氧化钠，其余均消耗1mol氢氧化钠，共消耗5mol氢氧化钠，C正确；D、1mol β-紫罗兰酮与1mol HBr发生加成反应可得到6不同产物，其中1，2加成四种，1，4加成两种，D错误，答案选C。

15. 如图所示
，，
下列说法或表示正确的是
A.石墨）=金刚石）△H=+1.9
B.石墨和金刚石的转化是物理变
化
C.石墨的稳定性比金刚石弱
D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。

反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。

（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。

（填序号）
①60 ℃的温水②冰水③饱和食盐水
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式。

参考答案：
（1），1︰1。

（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。

温度计。

（3）②
（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。

取4.84克碱式碳
酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896 mL的气体（标况下）。

（1）求a、b的值。

（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克？
参考答案：
答案：（1）4 5 （各2分，共4分）（2）4.565（2分）
18. （2004·北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。

甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________________g。

（2）乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。

再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为____________。

样品②中氧化铜质量为________________g（以含a、b的代数式表示）。

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_______________。

参考答案：
（1）6.0
（2）C
（3）mol≤n≤mol
略
19. （14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为。

参考答案：
答案：（1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007
（3）19.6
（4）40%。