人教版化学九年级上册 2.2 氧气 课件

操作注意事项： ①用光亮（打磨）的细铁丝 除去铁锈，利于燃烧
②将铁丝绕成螺旋状： 增大铁丝与氧气的接触面积。 ③火柴的作用： 引燃铁丝 ④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 ⑤预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：
防止燃烧时溅落的熔化物炸裂集气瓶底
。 答:用燃着的木条分别伸入各个集气瓶里，若木条 燃烧更旺，原气体是氧气；若木条燃烧不变，原气体 是空气；若木条的火焰熄灭，原气体是二氧化碳
注： 若单是检验氧气，则用带火星的木条伸入 集气瓶里，若木条复燃，则原气体是氧气。
6.如下图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝
绕成螺旋状， 铁丝的一端系一根火柴
温故知新：分析下列问题：
（1）做铁丝在氧气里燃烧的实验时，将铁丝伸入集气 瓶中发现铁丝没有燃烧。可能的原因有哪些？
（2）在做“物质在氧气中燃烧”的实验时，常在集气 瓶底部放预先加少量的，试推测对不同的物质来说， 这样做的目的各是什么？是否可以用少量细砂代替水？
（3）用高锰酸钾制氧气时没有在试管口塞一团棉花容易 造成什么样的后果？
【讨论】P34
1、硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不
同，这说明了什么？
答：说明了物质燃烧的现象，与氧气的含量 的有关，氧气的含量越高，燃烧越剧烈。
2、做木炭在氧气中燃烧实验时操作的方法 是 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中 ，这样做的 目的是_让__木__炭__与_氧__气__充_分__反__应_。
注：化合反应与氧化反应没有必然的联系。
1.氧气的物理性质(在常温常压下)：
色、味、态
密度
溶解性
无色无气味的气体 比空气略大 不易溶解于水
注意：液态氧、固态氧呈淡蓝色 2.氧气是一种化学性质比较活泼的，能支持燃烧，
在点燃条件下能与碳、硫、磷、铁等反应 (写出反应 式、牢记反应现象)。
3.由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 叫做化合反应。物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
⑵ 都与氧气发生反应。
二. 化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质 的反应。A + B + … →C “多合一”
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中 提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢 氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。 一定放热，但不一定发光。
注意:氧气不能燃烧,只能支持燃烧(即助燃性)
1.氧气的物理性质(在常温常压下)：
色、味、态
密度
溶解性
无色无气味的气体 比空气略大 不易溶解于水
注意：液态氧、固态氧呈淡蓝色
2.氧气是一种化学性质比较活泼的，能支持燃烧， 在点燃条件下能与碳、硫、磷、铁等反应 (会写反应 的表达式、牢记反应现象)。
巩固练习：
三态转化：101kPa下
溶解性 不溶解于水
降温、加压
降温、加压
氧气 （无色）
-183℃
液氧 （淡蓝色） -218℃
固态氧气 （淡蓝色）
储存于蓝色的钢瓶中
温故而知新
【思考】集气瓶里收集的是一种常见的
？
气体。你怎样知道它是不是氧气？
检验氧气的方法 ：将带有火星的木
条伸入集气瓶内，如木条复燃，则 证明瓶内装的是氧气
（4）用排水集气法收集氧气时为什么不能刚有气泡冒出 就收集？
4.下面做氧气的性质探究木炭与氧气反应生成什 么？的操作流程。
A中夹持木炭的仪器是__坩_埚__钳_____，C操作的方法 是 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中 ，这样做的目 的是_让__木__炭__与_氧__气__充_分__反__应_。D操作用烧杯倾倒的液体是 澄清石灰水，现象是_澄__清__的_石__灰__水_变__浑__浊___，由此得出 的探究结论是_木__炭__与__氧_气__反__应_生__成__物__是_二__氧__化_碳____。
1.下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是 ( D ) A.通常情况下，是没有颜色、没有气味的气体 B.鱼能在水中生存，也不能说明氧气易溶于水 C.物质和氧气反应放出热量 D.具可燃性
2.以下关于燃烧现象的描述，正确的是 A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁丝在空气中燃烧火星四射 C．蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在氧气中燃烧：
【现象】 ①产生明亮的蓝紫色 火焰；②放热；③生成有刺激性 气味的气体。
反应的表达式：
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
吸收生成的有害气体二 氧化硫，避免污染空气。
若将水换成氢氧化 钠溶液效果更好。
（5）碳与氧气反应
碳在空气中燃烧： 【现象】 发红光、放热
碳在氧气中燃烧：
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg + O2 点燃 MgO
战争年代，镁做照明弹的成分，磷做烟雾弹的成分。
（3）蜡烛在空气中燃烧（蜡烛和氧气反应）
【现象】①发出黄色火焰 ②放热 ③生成水珠 ④生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
蜡烛 + 氧气 点燃 二氧化碳+水
（4）硫与氧气反应 硫在空气中燃烧：
【现象】 产生淡蓝色火焰
【作业】
1、磷、镁、硫、碳、铁 丝的燃烧现象及表达式写在 作业本上(明天上课默写）
2、练习册
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
硫+氧气 二氧化硫
4P + 5 O2
点燃 ====
2P2O5
S
+
O2
点燃 ====
SO2
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
3Fe
+
2O2
点燃 ====
Fe3O4
【共同点】
⑴两种物质反应生成一种物质；
（ D）
3.试分析下列现象产生的原因： ①做铁丝在氧气里燃烧的实验时，将铁丝伸入集气 瓶中发现铁丝没有燃烧。
铁丝生锈了或铁丝太粗了 没用火柴引燃 火柴刚燃烧就伸入集气瓶 集气瓶中氧气不纯或氧气浓度太低
②做铁丝在氧气里燃烧的实验结束时，发现集气瓶 （底）炸裂了。未预先在集气瓶底部放一薄层细砂或水
③在做“物质在氧气中燃烧”的实验时，常在集气瓶 底部放预先加少量的，试推测对不同的物质来说，这 样做的目的各是什么？是否可以用少量细砂代替水？
的作用是 加热铁丝 ；
瓶里要预先装少量水，或在瓶底
铺上一薄层细砂，目的是
为了防止熔化物溅落，使瓶底炸裂
。
可以观察到的现象是：
铁丝 剧烈燃烧、火星四射 ，生成了一种 黑 色的
固体。反应的文字表达式是
铁+氧气点燃 四氧化三铁
。
9.小雨将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧， 实验结束时，发现集气瓶底破裂 ，原因是： 未预先在集气瓶底部放一薄层细砂或水 。
3、想一想,能否利用今天所学到的木炭、硫、铁丝来 测定空气中氧气的含量？为什么?
不能。因为木炭与硫在空气中燃烧生成的物质状态是 气体，瓶内压强没有发生变化，水不会流到集气瓶中。 铁丝在空气不能燃烧。
【结论】P35 ⑴氧气的化学性质比较活泼。 ⑵物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反
应，氧气的含量越高，燃烧越剧烈。
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
【学习目标】
1.认识氧气的主要物理性质； 2.通过观察演示会描述硫磺、木炭、铁丝等在空 气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
【重点】
氧气的化学性质。
观察与描述
氧
1.氧气物理性质(通常情况即常温常压下):
气
色、味、态
密度
O2 无色无气味的气体 比空气略大
2. 氧气的化学性质
回忆哪些物质能在空气中燃烧，其实质是 和什么物质反应？
（1）磷在空气中燃烧（磷和氧气反应）
【现象】①黄色火焰 ②放热 ③冒出大量白烟（生成白色固体）
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P + O2 点燃 P2O5
（2）镁在空气中燃烧（镁和氧气反应）
【现象】①发出耀眼的强光 ②放热 ③生成白色固体（也有白烟冒出）
【现象】 ①发出白光 ②放热 ③生成能使澄清 石灰水变浑浊气体
碳 + 氧气 点燃
C + O2 点燃
二氧化碳
CO2
（6）铁与氧气反应
【实验现象】 铁丝在空气中只红热不能燃烧。 在氧气中剧烈燃烧， ①火星四射；②
放出大量热；③生成黑色固体 。
反应的表达式：
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 Fe + O2 点燃 Fe3O4
10.【06厦门】小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内 壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（ B ） A.反复实验，并观察是否有相同现象 B.认为与本次实验无关，不予理睬 C.查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D.向老师请教生成黑色物质的原因
思考：鱼为什么能生活在水中？这能否说
明氧气易溶于水呢？