2020年辽宁省盘锦市辽河油田第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

2020年辽宁省盘锦市辽河油田第一中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、
Na2CO3、BaCl2
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、
H2SO4
参考答案：
B
略
2. 下列过程属于物理变化的是（）
①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性
⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应
A．①③⑦B．①⑥C．②③④ D．①③⑤
参考答案：
B
略
3. 氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可
通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是
A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化C．AlN的摩尔质量为41 g D．生成1 mol AlN转移3 mol电子参考答案：
D
4. 下列关于硫的叙述中不正确的是
A. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
B. 单质硫既有氧化性，又有还原性
C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性
D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性
参考答案：
A
【分析】
A. 硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；
B. 硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；
C. 酸性高锰酸钾与二氧化硫会发生氧化还原反应；
D. SO 2与H2S发生归中反应。

【详解】A. 因硫黄易溶于二硫化碳（CS2），实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；
B. 单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；
C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO42-，具有还原性，故C项正确；
D. SO2与H2S发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
5. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是
A. B. C. D.
参考答案：
D
【详解】元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似。

氧元素的最外层电子数是6个，选项A～D中最外层电子数分别是8、4、2、6，所以与氧元素原子的化学性质相似的是选项D。

答案选D。

6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中
B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合
D. 特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
参考答案：
D
A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A错误；
B、22.4L 氯化氢气体不一定是1mol，不能计算其浓度，B错误；
C、将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合后溶液的体积不是10L，不能计算浓度，C错误；
D、l0gNaOH的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确，答案选D。

点睛：计算溶液的物质的量浓度时需要注意以下两点：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。

7. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志
是
（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A．①⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
参考答案：
A
略
8. 2011年4月22日是第42个世界地球日。

今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。

下列行为不符合活动主题的是()
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．实现化石燃料清洁利用，就需开发新能源
C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
参考答案：
C
略
9. 对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性
B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性
C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性
D．反应CuSO4+H2S ＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸
参考答案：
A
在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的组成脱去）
10. 下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.CO2
B.SiO2
C.SO3
D.Fe2O3
参考答案：
B
略
11. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3沸点55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮
分离出来，下列方法中最合理的
是
A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸
发
参考答案：
B
略
12. 氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移
参考答案：
C
13. 下列关于金属的腐蚀说法正确的是（）
A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－
D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
参考答案：
B
略
14. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（）
A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15mol
B．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15mol
D．X：Y：Z可能为7：2：1
参考答案：
B
15. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）
A．原子数 B．分子数
C．体积 D．物质的量参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接接接（填各接口处的字母代号）．（2）E装置中制取氯气的离子方程式是．
（3）A装置中试剂X是．
（4）C装置中的现象是产生此现象的原因是（用离子方程式和必要的文字解释）．
参考答案：
（1）a、b；e、d；c；
（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）饱和食盐水；
（4）溶液变蓝色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘变蓝．
【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；
（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；
（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝．
【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc；
故答案为：a、b；e、d；c；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，然后通过浓硫酸吸收氯气中的水；
故答案为：饱和食盐水；
（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：2I﹣
+Cl2=I2+2Cl﹣；
故答案为：溶液变蓝色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘变蓝．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应．
A B C
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式．
（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应．C的化学式是，写出反应①的化学方程式．
参考答案：
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）SiCl4；SiO2+2C Si+2CO↑
【考点】无机物的推断．
【分析】（1）B溶液遇KSCN显血红色，可知B中含铁离子，则A为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；
（2）B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B 的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此来解答．
【解答】解：（1）B溶液遇KSCN显血红色，可知B中含铁离子，则A为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应，反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B 的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，反应①的化学方程式为
SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiCl4；SiO2+2C Si+2CO↑．
18. 在一定条件下，制备氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷与氯气反应；②用乙烯与氯化氢反应，两种方法中哪一种要更好，写出化学方程式________，该反应的类型是__________。

参考答案：
CH2==CH2+HCl→C2H5Cl 加成反应
【详解】烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，由于乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷，1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种，所以第②种方法更好，生成纯净的氯乙烷，故答案为：CH2=CH2+HCl→C2H5Cl，加成反应。

19. 有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
(1)A+B C+D↑ (2)C+C A+E (3)D+E B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A ，
B ，
C ，
D ，
E 。

参考答案：
略。