人教版中考化学计算题试卷及答案百度文库doc

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一、初中化学计算题
1．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。

请计算：
（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；
（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；
（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）
2．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。

则反应产生氢气的质量是_____g。

3．有一瓶久置的氢氧化钠固体，为测定其变质程度，某兴趣小组的同学称取了22.6g样品，溶于水配成了100g溶液，逐滴滴入某浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

按要求回答：
（1）样品中加入稀盐酸25g时，溶液中的溶质有NaOH和。

（2）请列式计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留到0.1%）；
（3）请在下图中画出生成NaCl质量与滴加稀盐酸的关系曲线，并做必要的标注。

4．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。

（1）计算铝片中铝的质量_____。

（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。

5．某工厂生产了一批银戒指（银锌合金），检验部门通过化学实验来测定戒指中银的含量。

先用电子秤称得戒指样品的质量是40.0克，放入烧杯中，再将稀盐酸分5次加入烧杯与样品充分反应。

实验数据如下表所示
实验次数第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量
20.020.020.020.020.0
（克）
充分反应后剩余
39.238.437.637.437.4
固体的质量（克）
（1）戒指样品中银的质量是_____克。

（2）第5次实验完毕所得混合溶液中，溶质ZnCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留两位小数）
6．黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。

兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。

实验次数1234
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克
17.4
14.8
12.2
12
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良？ （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
7．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。

电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO 2）， 负极材料是金属铅（Pb ），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：22442PbO + 2H SO + Pb = 2PbSO + (O )2H 固。

当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1） PbO 2中铅元素与氧元素的质量比为_____。

（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？_____
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。

8．实验室有一瓶变质的氢氧化钠药品，某化学兴趣小组为测定该样品中氢氧化钠的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品29.2g ，向其中加入一定量水，完全溶解后，滴加盐酸溶液，充分反应。

测得部分数据及图像如下，请根据有关信息计算：
（1）混合物样品中NaOH 的质量。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

9．某碳酸钠样品中混有一定量的氯化钠固体和不溶于水也不与酸反应的杂质，为测定碳酸钠的纯度，化学兴趣小组做了如下的实验：
（1）请写出发生反应的化学方程式____________。

（2）根据已知条件，写出求解20g固体中参加反应的物质质量的比例式_____________。

（3）固体混合物中碳酸钠的纯度为________。

（4）若用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，则需要水的质量为______________。

（5）若向最终滤液中加入12.15g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为
_______________。

10．73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和。

求：
(1)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

(2)20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数。

(结果保留到1%)
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学计算题
1．B
解析：（1）混合固体红色部分变黑色（2）4（3）3.3g
【分析】
样品的质量为7.2g，通入一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铁反应，结合图2，反应后固体质量为6g，减少了1.2g，减少的质量为氧化铁中氧元素的质量。

【详解】
（1）硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，实验现象混合固体红色部分变黑色。

（2）该样品中含有氧化铁的质量为：
48
(7.2g-6.0g)100%=4g
160
÷⨯。

（3）解：设生成二氧化碳的质量为X。

23
2
3CO+Fe O 2Fe +3CO 1601324g
X
高温
1604g
=132X X=3.3g
答：装置 B 增重质量3.3g 。

2．H
解析：（1）4.4（2）3.5 【详解】
设：生成二氧化碳的质量为x 。

32322Δ16810644168-106=62x
24.8g-18.6g=6.2NaHCO Na CO +H O +CO 2g
↑固体减少的质量
44x =62 6.2g
，x=4.4g ；则生成二氧化碳的质量为4.4g 。

设生成氢气的质量为y 。

镁、锌与足量的稀硫酸反应的化学方程式为：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑，Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑。

反应的生成物可设为ASO 4，生成的硫酸盐中的硫酸根离子质量=218g-50g=168g ；则有：
442
A ASO SO H 962168
y
～～～ 96168=2y
，y=3.5g ；则反应产生氢气的质量是3.5g 。

3．C
解析：（1）NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 （2）46.9%
解：由图像可知，生成二氧化碳的质量为4.4g ，设样品中Na 2CO 3的质量为x 。

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106444.4g
x
↑
106=44 4.4x g
，x =10.6g 样品中Na 2CO 3的质量分数为：
100%22.16g
0.6g
⨯=46.9%
（3）
氢氧化钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应生成氯化钠，故反应一开始就生成氯化钠。

原固体中氢氧化钠的质量为：22.6g-10.6g=12g 。

设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y 。

23
22Na CO +2HCl =2NaCl +H 11744.+C 4O O 4y
g
↑
11744 4.4y
g
=，y =11.7g 设12g 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z 。

2NaOH +HCl =NaCl +4058.H O 512g z
4058.5z
12g
=，z =17.55g 所以反应生成氯化钠的质量为：11.7g+17.55g=29.25g ，即该反应中生成的氯化钠质量最多为29.25g 。

【详解】
（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以久置的氢氧化钠固体中含有碳酸钠。

向久置的氢氧化钠固体中逐滴滴入某浓度的稀盐酸时，稀盐酸首先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完以后，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳。

样品中加入稀盐酸25g 时，是氢氧化钠与稀盐酸反应，此时溶液中的溶质有NaOH 和变质生成的碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，即溶液中的溶质有NaOH 和NaCl 、Na 2CO 3。

（2）见答案； （3）见答案。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

4．（1）5.4g （2）15.6g 【详解】
（1）由图可知，反应生成氢气的质量为0.6g
设铝片中铝的质量为x ，铝与稀盐酸反应生成氯化铝的质量为y 。

322Al 6HCl =2AlCl 3H 54
2676x
y
0.6g
542676==x y 0.6g
++↑
x=5.4g y=26.7g
答：计算铝片中铝的质量为5.4g ；
（2）由题可得，氧化铝与稀盐酸反应生成的氯化铝的质量为：53.4g-26.7g=26.7g 设原混合物中氧化铝的质量为z
233
2Al O 6HCl =2AlCl 3H O
102
267z
26.7g
102267
=
z 26.7g
++
z=10.2g
故原混合物的质量为5.4g+10.2g=15.6g 答：原混合物的质量是15.6g 。

5．C
解析：（1）37.4
（2）解：设第5次实验完毕生成ZnCl 2的质量为x ，生成氢气的质量为y 。

2
265136
Zn +2HCl =ZnCl +H 40.0g-37g
2.4x
y
↑ 40.0g-3651367.4g x = x =5.44g
40.0g-3762g 5.4y
= y =0.08g
第5次实验完毕所得溶液中溶质ZnCl 2的质量分数为：
40.0g-37.4g)5.44g
100% 5.31%20.0g 5(0.08g
⨯≈⨯+-
答：第5次实验完毕所得溶液中溶质ZnCl 2的质量分数为5.31%。

【详解】
（1）戒指样品中的锌能与稀盐酸反应，固体减少的质量是参加反应的锌的质量，固体质量不再减少时，此时锌完全参加了反应，剩余的固体是银，所以戒指样品中银的质量是37.4克。

（2）见答案。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

6．（1）＜
（2）从各次剩余固体质量的差看，第4次酸有剩余，剩余12g固体都为铜。

黄铜螺母的质量为17.4+（17.4-14.8）=20g，螺母中铜元素的质量分数为
12g
100%=
20g
⨯60% ，所以该螺母的材料性能优良。

（3）由表可知，实验2加入20g稀硫酸全部反应消耗锌的质量为：17.4-14.8=2.6g，
解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
2442 Zn+H SO=ZnSO+H
6598
2.6g20g x ↑
⨯
65 2.6g
=
9820g x
⨯
x=19.6%
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【分析】
黄铜（铜和锌的合金）中锌与硫酸反应生硫酸锌和氢气，固体减少质量就是反应锌的质量；实验2、3、4分别反应锌的质量为：17.4-14.8=2.6g，14.8-12.2=2.6g，12.2-12=0.2g，比较数据可知实验1反应锌的质量为2.6g，实验4中锌不足，酸过量；黄铜螺母的质量为17.4+（17.4-14.8）=20g。

【详解】
由分析得：
（1）＜
（2）见答案。

（3）见答案。

7．（1）207:32（2）700克（3）4.5%
【详解】
（1） PbO2中铅元素与氧元素的质量比为207:(162)=207:32
⨯。

（2）由题意电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，设需要浓硫酸的质量为x，则有：
86.4%=1200
x36%
⨯⨯
克，解得x=500克
需要加水的质量为1200克-500克=700克
答：需要加水700克。

（3）由题意某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，设参
加反应的硫酸的质量为y ，生成的水的质量为z ，则有：
224
42PbO +2H SO +Pb =2PbSO +2H O
19620736y
4(z
)14g
↓固 由
196y
= 207414g
，解得y=392g 由36z =207414g
，解得z=72g 反应后溶液中剩余硫酸的质量为120036%-392=40⨯克克克 反应后溶液的质量为1200克-392克+72克=880克 反应后溶液中硫酸的质量分数为
40100% 4.5%880⨯≈克
克
答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。

8．C
解析：解：由图像可知，生成CO 2的质量为259.8g+100g-351g=8.8g （1）设Na 2CO 3的质量为x ，NaCl 的质量为y
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O+CO 10611744x 8.8g y ↑ 106=448.8g
x x =21.2g 117=448.8g
y
y =23.4g 混合物中NaOH 的质量为29.2g-21.2g=8g （2）解：设HCl 与NaOH 反应生成的NaCl 质量为z
2NaOH +HCl =NaCl +H O 4058.58g 408g
=58.5z z
z =11.7g
反应后溶液的质量分数:
23.4g+11.7g
100%=10%351g
⨯
答：（1）混合物样品中NaOH 的质量为8g ；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数10%。

【分析】
（1）依据图象和质量守恒定律先计算出二氧化碳的质量，再依据碳酸钠与盐酸反应方程
式，计算出碳酸钠的质量，从而计算出氢氧化钠的质量；
（2）依据依据氢氧化钠与盐酸反应方程式和碳酸钠与盐酸反应方程式，计算出生成氯化钠的质量，从而计算出所得溶液中溶质的质量分析。

【详解】 （1）见答案； （2）见答案。

9．C
解析：（1）Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ （2）106∶44=x ∶4.4g （3）53% （4）45g （5）17.55% 【详解】
（1）根据题意，实验中发生的化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+ CO 2↑。

（2）根据已知条件，20g 样品中加入75g14.6%的稀盐酸充分反应后，得到90.6g 固液混合物，根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳质量为：20g+75g-90.6g=4.4g 。

设生成4.4g 二氧化碳，消耗碳酸钠的质量为x ，同时消耗14.6%的盐酸质量为y ，生成氯化钠质量为z 。

2322+
=Na CO 2HCl 2Na ++1067311744x
y 1Cl H O CO 4.6%
z
4.4g
↑⨯ 106x
=44 4.4g
解得x=10.6g 73y 14.6%=44 4.4g
⨯ 解得y=50g 117z
=44 4.4g
解得z=11.7g 根据计算结果，20g 固体和75g14.6%的稀盐酸反应后，盐酸有剩余，故20g 样品中碳酸钠全部参加反应，20g 固体中参加反应的物质质量的比例式是：
106x
=44 4.4g。

（3）根据上述计算结果，固体混合物中碳酸钠的纯度为：
10.6g
100%=53%20g
⨯。

（4）根据稀释前后溶质质量不变，设需要36.5%的浓盐酸质量为m 。

m×36.5%=75g×14.6%，解得m=30g
则用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，则需要水的质量为：75g-30g=45g 。

（5）设5.3g 碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为a ，同时生成二氧化碳质量为b 。

23
22Na CO 2HCl 2N +=++106
117445.3aCl H O CO g a b
↑ 10611744==5.3g a b
解得a=5.85g ，b=2.2g
则向最终滤液中加入12.15g 水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为：
11.7g+5.85g 100%=17.55%90.6g-5.85g+5.3g-2.2g+12.15g
⨯ 。

【点睛】
本题最终不饱和溶液的溶质质量分数计算，需要将两次反应生成的氯化钠全部考虑进去，即11.7g+5.85g ，同时溶液的质量必须是：90.6g-5.85g+5.3g-2.2g+12.15g ，然后代入公式计算。

10．（1）10%；（2）26%
【详解】
解：盐酸溶质的质量=73g 10%=7.3g ⨯，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，
2+=+4036.558.5x 7.NaOH HC 3g y
l NaCl H O
40x =36.57.3g ，36.57.3g =58.5y
x=8g ，y=11.7g 原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g ×100%=10%80g
20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数11.7g 100%26%73g+80g-108.8g ⨯≈。