云南省红河哈尼族彝族自治州高一上学期期中化学试卷

云南省红河哈尼族彝族自治州高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 12C和14C的原子结构示意图均为
B . 在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
C . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
3. （2分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl ﹣，则SO42﹣的物质的量为（）
A . 0.5 mol
B . 0.3 mol
C . 0.15 mol
D . 0.1 mol
5. （2分） (2019高一下·吉林月考) 化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是（）
A . 在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B . 常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓硫酸
C . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D . 利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性
6. （2分） (2019高二下·潍坊期末) NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）
A . FeCl3,溶液制备胶体,得到Fe(OH)3,胶粒的数目为NA
B . 2.24L CL2与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3N,
C . 1L. 12ml L.浓盐酸与足量的MnO2充分反应制得Cl2的分子数为3NA
D . 1mol HCOOCH3分子中含有C-H键的数目为4NA
7. （2分）下列各种说法中错误的是：（）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO Mg
A . ①③④
B . ②⑥
C . ①④⑤
D . ③④⑥
8. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1mol H2O的质量为18g/mol
B . 一个水分子的质量约等于 g
C . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
D . 氧的摩尔质量为32g/mol
9. （2分）下列事实与胶体知识有关的是（）
①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成。

A . ①②③
B . ③④
C . ①③⑤
D . 全部都是
10. （2分）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）以下实验操作简便、科学且成功的是（）
A . 将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
B . 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色
C . 往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生
D . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解
12. （2分） (2016高三上·泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足
量）．
下列说法不正确的是（）
A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B . 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C . 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D . 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
13. （2分） (2019高一下·天长期末) 我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。

其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。

下列有关叙述正确的是（）
①“药金”是铜锌合金
②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成
③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”
④用稀HNO3能区别黄金和“药金”
⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A . ①②
B . ①③④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
14. （2分）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）
A . 均为强电解质
B . 均为弱电解质
C . 均为离子化合物
D . 均为共价化合物
15. （2分）硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。

可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物。

例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。

下列说法不符合题意的（）
A . 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
B . 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2
C . 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
D . 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
16. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）
A . NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）
B . FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）
C . CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）
D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）
17. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）
A . 熔融MgCl2、熔融NaOH
B . 液氨、石灰水
C . 石墨、食醋
D . 稀硫酸、蔗糖
18. （2分） (2019高一上·巴州期末) 下列说法中正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
19. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1molMgCl2中含有的离子数为2NA
B . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA
D . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
20. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
B . 实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
C . Cl2不能使有色布条褪色，但Cl2具有氧化性
D . 过量的红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl2
21. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列关于氯及其化合物说法正确的是（）
A . 氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B . 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C . 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
22. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（）
A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2
C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl
D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
23. （2分）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）
A . X、Y均为气体单质
B . 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等
二、非选择题 (共3题；共19分)
24. （4分） (2017高一上·兴国期中) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．
（1）甲室中气体的质量为________．
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为________．
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________．
25. （6分） (2015高一上·江都月考) 实验室配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）________；
（2）实验中就称取NaCl晶体的质量是________ g；
（3）步骤④中玻璃棒的作用是什么？________．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视________；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度________；
（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？________．
26. （9分） (2017高一上·天津期末) 饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的（填序号）
A . NaCl
B . Na2CO3
C . KAl（SO4）2•12H2O
D . CuSO4
（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：________．
（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：________．
（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为________；该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：________；________；________．（5） ClO2是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共3题；共19分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、26-3、
26-4、26-5、。