新疆巴音郭楞蒙古自治州高三上学期期中化学试卷

新疆巴音郭楞蒙古自治州高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共65分)
1. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）
A . 混合物：空气、有色玻璃、水银
B . 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、NH3•H2O
C . 盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱
D . 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH
2. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列属于化学变化的是（）
A . 冰雪融化
B . 纸张燃烧
C . 水分蒸发
D . 矿石粉碎
3. （2分）下列说法不正确的是
A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
4. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C . 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液
D . 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程
5. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol
C . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多
D . 乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol
6. （2分）下列说法正确的是
A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等
B . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
C . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
D . 有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化
7. （2分） (2019高三上·定远月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B . 标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA
C . 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
D . 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
8. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列叙述正确的是（）
A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3
C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强
9. （2分） (2019高三上·宁江月考) 下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是（）
A . 二氧化氯用作水处理剂
B . 丙三醇用作护肤保湿剂
C . 铁粉用作袋装食品的抗氧剂
D . 葡萄糖用作制镜工业
10. （2分） (2015高三上·温州开学考) 下列说法正确的是：（）
A . 2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报．雾霾也是一种分散系，分散剂为空气
B . 氯化氢溶于水的过程中虽然有H﹣Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程
C . 2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃
D . 2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平
11. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列关于实验内容与结论相符合的是（）
实验内容结论
A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中有SO
B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl﹣
C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+
D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （7分） (2016高一下·济宁期末) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1） B元素在元素周期表中的位置为________，请写出BC2分子的电子式：________．
（2） A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X 生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：________．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：________．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为________；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a________b________．
13. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是（）
A . 两个电极必须都用惰性电极
B . 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极
C . 电解熔融状态的氯化镁
D . 电解氯化镁的水溶液
14. （2分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长
续航的需求。

负极为Zn，正极放电原理如图。

下列说法错误的是（）
A . 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B . 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C . 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D . 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
15. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）
A . 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线
B . 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C . 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D . 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线
16. （2分） (2018高一上·宿州期中) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量）的钠、氧化
钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
17. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列叙述正确的是（）
A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜
D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
18. （2分） (2017高三上·白山期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）
A . 5：3
B . 5：4
C . 1：1
D . 3：5
19. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）
A . CO2
B . Cl2
C . HCl
D . NH3
20. （2分） (2019高三上·延边月考) 已知NaNO2是色泽和味道与NaCl相似的盐，是导致某些建筑工地食物中毒的主要物质，它可与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO ＋5NO ＋a=b＋5 ＋3H2O。

下列叙述正确的是（）
A . a是6H＋， b是2MnO2
B . 反应过程中溶液的pH减小
C . 还原产物是Mn2＋
D . 当有0.1 mol b生成时转移电子数为NA
21. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是
A . 放电时，多孔碳材料电极为负极
B . 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C . 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D . 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O2
22. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列离子方程式，正确的是（）
A . 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B . 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C . 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D . 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
23. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）
起始浓度甲乙丙
c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020
c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020
A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L﹣1
D . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
24. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。

在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。

某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。

计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

下列说法错误的是（）
A . 在该温度下，最佳反应时间是10h
B . 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1
C . 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON
D . 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义
25. （2分） (2017高二下·荆门期末) 将可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）
①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A . ①④⑥
B . ②③⑤
C . ①③④
D . ②⑤⑥
26. （2分） (2017高一上·淄川期中) 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）
A . 过滤
B . 渗析
C . 萃取
D . 丁达尔效应
27. （2分） (2019高二下·泰州月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-
B . 0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
C . 0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－
D . 由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-
28. （2分）(2019·吉安模拟) 在T℃时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。

达平衡后，两容器中不相等的是（）
A . 用CO表示的反应速率
B . 平衡混合气体的平均相对分子质量
C . CO的转化率
D . CO2的体积分数
29. （2分）(2017·普陀模拟) 下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是（）
A . 用氯化铁或液氯处理废水
B . 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸
C . 用二氧化硫或氯气漂自织物
D . 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气
30. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列氧化还原反应中，H2O作氧化剂的是（）
A . C l2+H2O═HCl+HClO
B . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . 2F2+2H2O═4HF+O2
二、解答题 (共5题；共34分)
31. （7分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1） A中试剂为________
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
上述操作的顺序是________ （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________．
（4） B中发生反应的化学反应方程式：________
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________（用含a、b、c的式子表示计算结果）．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
32. （6分） (2016高一上·新疆期末) 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________实验来进一步确定该离子．
（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：________
（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：________．
33. （7分）(2017·南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：
由上表判断，NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：________．
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式：________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为________kJ．
（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=________．
34. （3分） (2016高二上·临漳期中) 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________．
（2）已知化学键的键能为：
化学键H﹣H N﹣H N≡N
键能/kJ•mol﹣1436391945
又知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．试根据表中所列键能数据估算a的值为________．（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为________．
35. （11分）(2016·崇明模拟) 配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：
①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1） 250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需________（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________ 、________时，达滴定终点．
（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸________，硫酸________，盐酸________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3 ，测定质量），操作流程如下：
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是________．
（4）步骤②是否可以省略________，理由是________．
（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到________为止．
（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________ g（用含a的代数式表示）．
参考答案一、选择题 (共30题；共65分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、
考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、答案：12-2、
答案：12-3、考点：
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答案：13-1、考点：
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