2025届湖南省长沙市铁路一中高一化学第一学期期末经典试题含解析

2025届湖南省长沙市铁路一中高一化学第一学期期末经典试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A ．N 2化学性质稳定，可用作保护气
B ．NO 、NO 2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C ．NO 、NO 2均易溶于水
D ．NO 、NO 2均能与水发生反应
2、饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。

下列有关描述正确的是( )
A ．此过程中，胆矾晶体质量发生改变
B ．比过程中，溶解速率大于结晶速率
C ．此过程中，溶解速率小于结晶速率
D ．此过程中，始终保持溶解平衡状态
3、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确．．的是 硫酸 化学纯（CP ）（500mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B ．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2
C ．配制200mL4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50mL
D ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
4、标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是 A ．()()1722400/22.422.4ρ=++V V
B ．17/(1000)ωρ=c
C ．17/(1722400)ω=+V V
D ．c =1000Vρ/(17V+22400)
5、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

例如采用某种分类法可将P 2O 5、SO 3、Cl 2O 7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( ) A ．CO
B ．NO 2
C ．N 2O 5
D ．Na 2O
6、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 42ClO 2↑
＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

据此，下列说法不正确的( ) A ．KClO 3发生还原反应 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性
D ．每生成1 mol ClO 2，转移的电子数约为6.02×1023
7、用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。

则该溶液是( ) A ．氯化钡溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．碘化钾淀粉溶液
D ．澄清石灰水
8、化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是 A ．漂白粉用于生活用水的消毒 B ．氢氧化铝用于中和过多胃酸 C ．食醋用于除水垢
D ．氢氟酸用于刻蚀玻璃
9、设N A 为阿伏加德罗常数。

下列关于0.2 mol ·L －1Ba(NO 3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ） A ．1 L 溶液中含阴、阳离子总数是0.6N A B ．500 mL 溶液中Ba 2+的浓度是0.2 mol·L －1 C ．500 mL 溶液中NO 3－的浓度是0.4 mol·L －1 D ．1 L 溶液中含有0.2N A 个NO 3－ 10、下列离子方程式不正确的是( ) A ．Fe 与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑
B ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2 至溶液呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++24SO -
=BaSO 4↓+2H 2O C ．向稀H 2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液：Ba 2++2OH -+2H ++24SO -
=BaSO 4↓+2H 2O D ．向CaCl 2 溶液中通入少量的CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H + 11、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。

A．①②B．③④C．②③D．①④
12、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为N A
B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子
C．常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
D．常温下，23 g 二氧化氮含有N A个氧原子
13、元素的化学性质主要取决于原子的
A．原子序数B．核外电子数C．核内中子数D．最外层电子数
14、下列选项对应图示正确的是
A．浓硫酸稀释B．分离酒精和水C．制取蒸馏水D．浓硫酸标签
A．A B．B C．C D．D
15、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，28g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N A
B．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L
16、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。

下列说法正确的是：
A．过程Ⅰ的反应为6FeO+O2太阳能2Fe3O4
B．过程Ⅱ中H2为还原剂
C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。

(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。

(3)反应⑤的离子方程式为__________。

(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有________(填选项代号)。

A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部
(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。

该反应的化学方程式为___________。

18、物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
气体B是___，沉淀N是___。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。

（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。

（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。

（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L 氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。

19、实验室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g.mL-l)来配制。

(1)实验需要的玻璃仪器有50 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____、____。

(2)玻璃棒的作用为____，胶头滴管的作用为________，
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)____。

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．容量瓶使用时未干燥。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.未冷却至室温就定容。

F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

20、某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：
（1）A装置中仪器a的名称是__________，KMnO4的作用_____________________
（2）C装置盛放的试剂是_______________，其作用是____________________
（3）写出D装置中反应的离子方程式__________________________
21、 (1)0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_____molHCl中所含氢元素的质量相同。

(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________(填字母代号)。

A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入盐酸
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

①还原剂是_________(填离子符号)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_____+______+______+→______+_______+H2O
③反应中若产生0.1mol的还原产物，则有______mol电子转移。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；
B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；
C.一氧化氮难溶于水，C项错误；
D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；
答案选A。

【点睛】
尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能与一些物质发生反应（例如金属镁），因此在一般的保护条件下可以使用氮气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气（例如氩气）。

2、D
【解析】
向饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，硫酸铜晶体和硫酸铜溶液形成溶解平衡，此过程中始终保持溶解平衡状态，溶解速率等于结晶速率，晶体和溶液的质量都是不变的，但硫酸铜晶体的形状会变得规则，故选D。

3、C
【解析】
A.设该硫酸的质量为100g，则含有纯硫酸100g×98%=98g，即1mol。

溶液体积为100g÷1.84 g/cm3=10000/184mL，即10/184L。

所以硫酸的物质的量浓度为1mol÷10/184L =18.4mol/L，故A不选；
B.设该硫酸的质量为100g，则溶质硫酸为1mol，水为2g，物质的量为2g÷18g/mol=1/9mol，该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为1：1/9=9:1，故B不选；
C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶质的物质的量为0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向浓硫酸中加水稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以需要浓硫酸的体积为0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。

故C选；
D.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液体积不是原硫酸体积的2倍，所以所得溶液的物质的量浓度不等于原来浓度的一半，故D不选。

故选C。

【点睛】
已知溶液中溶质的质量分数和溶液的密度，可以用求溶质的物质的量浓度。

稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可求出所需浓硫酸的体积。

4、A
【解析】
A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得
171000
22.4
ρ
1
V
V
⨯+
=
+
，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母
表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；
B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：
171
ω
1000
c
ρ
⨯⨯
=，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的
质量，B项正确；
C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：
17
1722.4
17
17224001000
22.4
ω
⨯
==
++
V
V
V
V
，分子表达了溶质质量，分母表达了
溶液的质量，C项正确；
D ．将所给式子变形得：3
1000
100022.422.4171717224001000100022.422.410ρρρ
-⨯===
+++⨯V V
V c V V V ，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L ），D 项正确； 所以答案选择A 项。

5、C 【解析】
P 2O 5、SO 3、Cl 2O 7都属于非金属氧化物，且与碱反应均生成盐和水，属于酸性氧化物； A ．CO 属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A 错误；
B ．NO 2属于非金属氧化物，与酸或碱反应生成盐和水，但是发生了氧化还原反应，故NO 2不属于酸性氧化物，B 错误；
C ．N 2O 5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C 正确；
D ．Na 2O 属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D 错误； 故选C 。

6、C 【解析】
A ．Cl 元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO 3发生还原反应，A 正确；
B ．
C 元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H 2C 2O 4在反应中被氧化，B 正确；
C ．ClO 2为还原产物，H 2C 2O 4为还原剂，还原性：H 2C 2O 4> ClO 2，不能比较H 2C 2O 4、ClO 2的氧化性，C 错误；
D ．由Cl 元素的化合价变化可知，每1 mol ClO 2生成，转移1mol×(5-4)=1mol 电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D 正确； 答案选C 。

7、B 【解析】
A 、SO 2与BaCl 2溶液不反应；
B 、酸性KMnO 4溶液能氧化SO 2，自身的紫色褪去；
C 、KI 溶液都不发生反应；
D 、Ca(OH)2的溶解度很低，则滤纸上的Ca(OH)2会更少，尽管会生成白色CaSO 3沉淀，但此现象并不明显； 故选B 。

8、A 【解析】
A．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，与题意吻合，故A正确；
B．氢氧化铝可以与盐酸反应，腐蚀性小，可用于中和过多胃酸，但反应过程中未发生氧化还原反应，故B错误；C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋溶解碳酸钙和氢氧化镁的反应均为复分解反应，未发生氧化还原反应，故C错误；
D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氢氟酸可用于刻蚀玻璃，但未发生氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。

9、D
【解析】
A、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4 N A、阳离子数是0.2 N A、阴、阳离子总数是0.6 N A，A正确；
B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1，B正确；
C、NO3－的浓度与体积无关，NO3－的浓度是0.4 mol·L－1，C正确；
D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1 L溶液中含有0.4N A个NO3－，D错误；答案选D。

10、D
【解析】
A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正确；
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，则溶液中氢氧根离子有剩余，离子方程式为
SO-=BaSO4↓+2H2O，B正确；
Ba2++2OH-+2H++2
4
C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，硫酸中含有2个氢离子、1个硫酸根离子，完全反应，离子方程式为SO-=BaSO4↓+2H2O，C正确；
Ba2++2OH-+2H++2
4
D．向CaCl2 溶液中通入少量的CO2气体，不反应，D错误；
答案为D。

11、D
【解析】
溶质质量/溶液质量=1/10，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1:9:10，
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质，说法正确；
②在110份质量溶液中含有10份质量溶质，说法错误；
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质，说法错误；
④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质，说法正确；
故选D。

12、D
【解析】
A．CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，选项A错误；
B．空气是由氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物，所以空气的组成不是单质分子，选项B错误；
C．常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，选项C错误；
D．23 g 二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有氧原子数目为0.5×2×N A=N A，选项D正确；
答案选D。

13、D
【解析】
元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。

【详解】
A、决定元素种类的是核内质子数，核内质子数等于原子序数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项A错误；
B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，选项B错误；
C、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项C错误；
D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质。

14、C
【解析】
A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故A错误；
B.酒精和水以任意比互溶，分液分离的是互不相溶的液体，故B错误；
C.制取蒸馏水应用蒸馏的装置，装置与仪器合理，故C正确；
D.该标志是有毒的标志，而浓硫酸具有腐蚀性，应贴有腐蚀性的标签，故D错误；
故答案为：C。

15、A
【解析】
A、温度和压强并不能影响气体的质量。

因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为N A，A正确；
B、17g NH3的物质的量为1mol，分子数目一定为N A，原子数目应为4N A，B错误；
C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气所含的原子数目小于N A，C错误；
D、溶液是均一稳定的，则10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍然为2mol/L，D错误；
答案选A。

16、C
【解析】
A.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，2Fe3O46FeO+O2↑，A 错误；
B. 由图可知，过程Ⅱ的反应为氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为还原产物，B错误；
C. 由图可知，整个过程的反应为，在四氧化三铁做催化剂和太阳光作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，C正确；
D. 由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧化亚铁是还原产物，D错误；故选C。

【点睛】
由图可知，过程Ⅰ和过程Ⅱ的两个反应均为氧化还原反应，整个过程实现了太阳能向化学能的转化。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na FeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ C Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO
【解析】
金属A的焰色为黄色，则A为金属Na；Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，两者反应得到HCl，溶于水得到盐酸；物质D为NaOH溶液，金属B能够与NaOH反应，则金属B为Al；H为红褐色沉淀，H为Fe(OH)3；则金属C为Fe，Fe和盐酸反应得到的物质F为FeCl2，FeCl2与Cl2得到FeCl3。

【详解】
(1)根据分析，A为Na；F为FeCl2；H为Fe(OH)3；
(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反应，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空气中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到现象：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；化学反应④，为铁和盐酸的反应，化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
(3)反应⑤为FeCl 2和Cl 2的反应，生成FeCl 3，离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －；
(4)反应①为Na 与水的反应生成H 2和NaOH ，Na 的化合价升高为氧化还原反应；
反应②为H 2和Cl 2的反应生成HCl ，H 的化合价升高，为氧化还原反应；
反应③为Al 和NaOH 的反应生成NaAlO 2和H 2，Al 的化合价升高，为氧化还原反应；
反应④Fe 和HCl 的反应，Fe 的化合价升高，为氧化还原反应；
反应⑤FeCl 2和Cl 2的反应，Fe 的化合价从＋2价升高到＋3价，是氧化还原反应；
反应⑥为NaOH 与FeCl 3的反应生成Fe(OH)3和NaCl ，复分解反应，不是氧化还原反应；
反应⑦FeCl 2与NaOH 溶液反应，最终得到Fe(OH)3，Fe 的化合价升高，为氧化还原反应；
属于氧化还原反应的有①②③④⑤⑦，答案选C ；
(5) 纯碱溶液为Na 2CO 3，通入氯气，得到NaClO ，具有漂白效果，反应中氯的化合价升高，也降低，得到NaCl ，化学方程式为Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O=NaHCO 3＋NaCl ＋NaClO 。

【点睛】
记住高中阶段常见颜色，是快速解题的关键，如黄绿色气体单质为Cl 2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，焰色为黄色的金属单质为Na ，等等。

18、HCl H 2SiO 3 Al 3++3NH 3·
H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 11.2
【解析】
硅和烧碱反应得到M ，M 是硅酸钠溶液，通入2CO 后变为23H SiO 沉淀，N 是23H SiO ，溶液C 能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C 一定是铝盐，F 是3Al(OH)，G 则是2NaAlO ，A 就是铝，铝与溶液B 反应得到铝盐和一种单质气体D ，D 只能是氢气，黄绿色气体E 只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B ，因此溶液B 是盐酸，溶液I 虽然不好推断，但是K 一定是3Fe(OH)沉淀，则金属H 是铁，I 是氯化亚铁，J 是氯化铁，最后灼烧3Fe(OH)可以得到铁红23Fe O ，L 是23Fe O ，本题得解。

【详解】
（1）根据分析，B 是氢气，N 是硅酸；
（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：3++3234Al +3NH H O=Al(OH)+3NH ⋅↓；
（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：2+3+-22Fe +Cl =3Fe +2Cl ；
（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)；
（5）本题最终得到的是2FeCl 溶液，根据n=c V=50.16=0.8mol ⋅⨯先算出HCl 的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的2FeCl 一共有0.4mol ；体系中氧化剂有3+Fe 和+H 两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据 2.24L =0.1mol 22.4L/mol
算出2H （还原产物）的量，则+H 一共得了0.2mol 电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有xmol ，则参加反应的3+Fe 有(0.4-x)mol ，列出反应中的得失电子守恒：2x=0.4-x+0.2解出x=0.2mol ，则参加反应的铁粉一共有0.2mol 56g/mol=11.2g ⨯。

19、100mL 容量瓶 10mL 量筒 搅拌引流 定容 BDF
【解析】
(1)依据c=1000M
ρω，计算98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL ）的物质的量浓度，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
(2)依据配制一定物质的量浓度步骤选择合适的仪器，指明各仪器的用途；
(3)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响依据c =
n V 进行误差分析。

【详解】
(1)98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)的物质的量浓度=1000M
ρω=1000 1.84g/mL 98%98g/mol ⨯⨯=18.4mol/L ，配制95mL1.0mo∙L −1稀硫酸应选择100mL 容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V ，依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，
则V ×18.4mol/L=1.0mo∙L −1×
100mL ，解得V =5.4mL ，配制一定物质的量浓度步骤：计算、量取、稀释，冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：10mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL 容量瓶；
(2) 稀释时用玻璃棒搅拌，移液使用玻璃棒引流，定容时，用胶头滴管定容，作用是滴加少量液体；答案为搅拌，引流，定容；
(3) A ．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次操作正确，没有误差，故A 不符合题意； B ．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B 符合题意；
C ．容量瓶使用时未干燥,后面还要定容，有少量液体不影响实验结果，C 不符合题意；
D ．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D 符合题意；
E ．未冷却至室温就定容，冷却后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C 不符合题意；
F ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏
小，故F符合题意；
故答案选：BDF。

20、分液漏斗作氧化剂浓硫酸干燥氯气Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】
高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，浓盐酸为易挥发性酸，若要收集干燥、纯净的氯气，需要去除HCl、水，因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，据此分析本题。

【详解】
（1）a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂；
故答案为：分液漏斗；作氧化剂；
（2）由上述分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是去除氯气中氯化氢气体，装置C的目的是干燥气体，因此C 中所装试剂为浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，其离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；
故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】
二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，应该用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用碱液吸收尾气。

21、491BMn2+BiO3- + Mn2+ + H+→Bi3+ + MnO4- + H2O0.2
【解析】
（1）0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol＝49.0g，该硫酸所含氢元素的物质的量是0.5mol×2＝1mol，因此与
1molHCl中所含氢元素的质量相同。

（2）A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中离子浓度还是较大，所以灯泡不会熄灭，A错误；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，B正确；C．向NaOH溶液中滴入盐酸，生成NaCl，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，C错误；答案选B；（3）①Bi元素化合价从+5价降低到+3价，得到电子，所以Mn元素化合价应该升高，即从+2价升高到+7价，失去5个电子，则还原剂是Mn2+。

②根据以上分析可知该反应的化学方程式为BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O （未配平）；③Bi3+是还原产物，所反应中若产生0.1mol的还原产物，则有0.1mol×（5－3）＝0.2mol电子转移。