江苏省百校高三样本分析考试题(化学)

2009届江苏省百校高三样本分析考试
化学试卷
编审单位：江苏教育学会高中教育专业委员会
注意事项：
本试卷共8页，包含选择题(第1题～第14题，共48分)、非选择题[第15题～第21题(其中第21题为选做题，考生只要在A 、B 两题中任选其中～题作答。

如果两题均作答，则以A 题得分计入总分)，共72分]两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 24 O16 Na 23 Fe 58 Cu 64
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关化学用语表达正确的是 A 二硫化碳分子的球棍模型：
B ．环己烷分子的比例模型：
C ．次氯酸分子的电子式：
D ．淀粉的实验式：CH 2O
2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是 A ．3 mol 铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N A 个电子
B 足量的铜与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子
C 200mL 5mol ·L -1Na 2CO 3晚溶液中，含N A 个CO 32-
D 78 g 过氧化钠晶体中含有2N A 个阴离子
3．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.无色溶液中：K +、H +、SO 32-、MnO 4-
B 10
()10()
c H c OH +--=的溶液中：K ’、Na +、CO 32-、AIO 2-
C 能使pH 试纸变红的溶液中：Ca 2+
、Na+、CO 32-、SO 42-
D ．含有大量Fe3+的溶液中：H +、Mg 2+、I -、SCN -
4．化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是
A.检验C 2H 5CI 中的氯元素：先将C 2H 5CI 与NaOH 溶液混合后加热，再加盐酸酸化
B.提高KmnO 4溶液的氧化能力：用盐酸将KmnO 4溶液酸化
C 鉴定溶液中是否有Fe 2+
：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN 溶液
D 检验溶液中是否有SO 42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加人BaCl 2溶液 5．下列说法中正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②电解质溶液的导电过程中必然要发生化学变化 ③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H 2SiO 3都不能直接用化合反应制备 ⑤S02能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A ②③
B ．①②③
C ．①②③④
D ①②③⑤
6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法中不正确的是
A CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2
B(CH 3)3COMgBr 的水解产物是(CH 3)3COH 和Mg(OH)Br C PCl 3的水解产物是PH 3和HClO
DA1(C 2H 5)3的水解产物是Al(OH)3与C 2H 6 7．下列有关描述中不正确．．．的是 A ．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性
B 反应达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡
常数K 不变
C 在KI 溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K SP (AgI)< K SP (AgCI)
D 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0
8．镁及其化合物一般无毒、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁成为人们研制
绿色电池的焦点之一。

某种镁电池的工作原理为，有关该电池放电时的下列说法中错误．．的是 A Mg 2+
向正极移动
B 正极反应为Mo 3 S 4+2xe - =====M03S 42x-
C Mo 3S 4发生氧化反应
D 负极反应为xMg 一2xe - ====xMg 2+
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为。

分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

9．下列实验一定可以获得预期效果的是 A 用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的少量HCI B 用溴水除去混在苯中的少量苯酚 C 用质谱法测定有机物的相对分子质量 D 用湿润的pH 试纸测定溶液的pH 10．下列离子方程式书写正确的是
A 向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH 3·H 2O=====A102-+4NH 4+
+2H 2O B 甲醛与足量银氨溶液共热：
C ．用石墨电极电解硝酸银溶液：2Ag +
+2H 20=====电
解
2Ag+O 2↑十+4H +
D ．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：
Ca 2++2HCO 3-+2OH -=====CaC03↓+2H 20十CO 32-
11．导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，以下是我国化学家近年来合成的一些导电聚合物衍生物分子(Me 指甲基)：
下列关于上述高分子的说法中正确的是 A. A 和B 的单体都是二烯烃的衍生物
B. A 和B 均能在一定条件下水解形成相同的高分子化合物 C .B 水解所得的小分子是一种α一氨基酸
D. A 和B 各1mol 与热碱液反应，均最多消耗2molNaOH
12．常温下将NaOH 溶液与CH 3COOH 稀溶液混合，不可能出现的结果是
A. pH=7且c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)=c(OH -)
B. pH<7且c(CH 3COO -)>c(H +)>c(Na +)>c(OH -)
C . pH>7且c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)
D ．pH>7且c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +
)
13．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 的影响，在恒温条件下往一个容积为10 L 的密闭容器中充入1 mol A 和1 mol B ，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I 然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

针对上述系列试验，下列结论中正确的是
A.Ⅰ中05.0=a
B ．Ⅱ对应的操作方法可以是压缩反应容器的体积
C ．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用了补充生成物
D 的方法 D ．将Ⅲ与I 比较，可以判断出正反应一定是放热反应
14．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL 。

平均分成两等份。

向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解19．2 g ；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO 气体)。

下列分析或结果不正确．．．的是 A 第二份溶液中最终的溶质为FeS(1
B ．OA 段产生的气体是NO ，AB 段的反应为 Fe+2Fe 3+===3Fe 2+
，BC 段产生的气体是H 2
C ．原混合酸中NO 3-的物质的量共为0．2 mol
D ．原混合酸中H 2SO 4的物质的量浓度为5 moI ·L -1
三、实验题：本题包括1小题．共12分。

15．(12分)紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。

商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。

(1) 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 (填写相应的字母)。

A九烧杯 B表面皿 C蒸发皿 D坩埚
E．试管 F．酒精灯 G．三脚架 H.泥三角
(2) 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是。

(3) (填一种基本操作的名称)，弃去残渣，将所得的产物转入 (填一种玻璃仪器的名称)中，加入少量的 (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，
振荡、静置，首先将分离出来。

不使用另外两种试剂的主要原因分别
是：
①；②
(4) 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘(不考虑碘的进一步
提纯)：
四，本题包括2小题，共18分。

16．(10分)铜是人类最早使用的金属之一，铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、赤铜矿(Cu20)等。

铜及其化合物一般都有颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H20呈蓝色等。

已知：①CuO经高温灼烧生成Cu20；②Cu2O属于碱性氧化物；③Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O。

(1) 工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿，其生产过程开始的两步是：
①富集：将矿物进行浮选；
②焙烧：把得到的精矿用空气进行焙烧，将其中的铁元素转变为硫化亚铁、铜元素转变为硫化亚铜，试写出焙烧反应的化学方程式并配平：。

(2)其后续生产过程如下：，当用于步骤ICu2S的量是用于
步骤Ⅱ的倍时，恰好能使Cu2S全部转化为铜。

(3) 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是 A如果溶液呈蓝色，说明样品没有分解
B如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O
C溶液中最终不可能有紫红色固体出现
D这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
E.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO完全分解了
(4) 黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、A12O 3等物质。

选用提供的试剂，设计一个实验，以验证炉渣中含有：FeO ，应选择的试剂为 。

A 稀盐酸 B.稀硫酸 C KSCN 溶液 D KMnO 4溶液 E ．NaOH 溶液
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。

17．(8分)如图为一些常见无机物之间的转化关系，其中：常温下E 是一种无色无味的气体。

；F 是一种淡黄色粉末，G 是一种无色无味的气体。

请回答下列问题： (1) F 的电子式为 ；在反应②中，每生成2．24 L(标
准状况下)气体G ，反应转移电子 N A (N A 一代表阿伏加德罗常数的数值)。

(2) 若A 、C 、D 中均含有氯元素，反应产物中C 与D 的物质的量之比为5：1，B 的焰色反应呈黄色，则反应①的离子方程式为 。

(3) 若C 、D 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，B 、C 、D 、E 中含有同种元素，则A 与B 分别为 、 。

(写名称)
(4) 若A 与B 均为固体化合物，C 是常见的一种中性干燥剂，且1．7 g D 在铂作催化剂的条件下与O 2完全反应生成气态产物时放出热量22．67 kJ ，则该反应的热化学方程式为 .
五，本题包括1小题，共10分。

18．(10分)血红蛋白(Hb)分子中存在一个Fe2’核心，具有携带Q 或cO 的能力，而高铁血红蛋白 则不具备这种能力。

(1) 高压氧舱可用于煤气中毒急救，当患者血液内c(Hb02)≈c(HbCO)时O 2(aq)与CO(aq)的物质的量浓度之比应该大于 才有可能使患者逐渐“置换”出体内血液中的CO 。

(2) NaNO 2的外观与NaCl 极为相似，易被当做食盐误食导致人体严重缺氧、危及生命，其化
学反应原理如下。

试完成下列离子方程式的配平：
(3) 维生素C 可以用做NaNO 2。

中毒患者的急救，其主要化学原理可表达如下，试完成相关
反应的离子方程式并配平：
(4) 城市大气中的CO 和NO 主要来源于汽车尾气，而影响汽车尾
气中CO 、NO 含量的主要因素为空气与燃料蒸气的体积比(简称空燃比)以及发动机的点火方式等。

当空燃比偏低时，汽车尾气中的 含量明显升高，这是因为 ；
当空燃比偏高时，汽车尾气中的 含量明显升高，这是因为 ；
()[]
+3Fe
Hb
当空燃比过高时，汽车尾气中的含量反而下降，而尾气酸度有所升高，则导致尾气酸度升高的化学方程式为 (不必配平)。

六、本题包括1小题，共12分。

19．(12分)已知：
呋喃丙胺是一种临床上广泛使用的高效麻醉剂，也可用于治疗心律失常。

由常见化工原料呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：
试回答下列问题：
(1) 物质A的结构简式为，反应①～⑤中属于取代反应的有 (填序号)。

(2) 呋喃甲醛中分子的核磁共振氢谱图上共有个吸收峰，各吸收峰的面积比为。

(3) 呋喃丙烯酸具有多种同分异构体，其中属于醛类且含有酚羟基的同分异构体共有
种。

(4) 反应③的化学方程式为．
(5) 反应⑤在生成呋喃丙胺的同时，还有Hcl生成，则试剂c的分子式为。

(6) 有同学建议，为降低生产成本，反应②改用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂。

简要评价此建
议是否合理：．
七，本题包括1小题，共8分．
20．(8分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越
来越受到人们的关注。

右图是最近研发出的天然气利用新途径：
首先，甲烷在催化荆作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；
然后，一氯甲烷在400℃的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯
烃。

请根据以上信息回答下列问题：
(1) 第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为。

(2) 由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为。

(3) 若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80％，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余物质全部留用并投入第二轮次生产；第二步反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，碳原子的利用率为90％，分离出其中的烯烃气体后剩余物质全部留用并投入第二轮次生产。

则：
①标准状况下，1 m3甲烷经过一轮反应可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体。

②第二轮次反应投料时，需补充的甲烷、氧气和HCl的体积比为。

八、选做题：本题分A、B两题，考生只要选择其中1题作答。

若两题都作答，则以A题得分计人总分。

本题共12分。

21A (12分) (物质结构与性质)前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中D、E、F是金属元素，B、c同周期，D、E同周期，固态的BC2能升华，D、E的价电子数之和与A、B的价电子数之和相等；F为红色单质，广泛应用于电气工业。

根据上述情况，回答下列问题：
(1) 第一电离能I:(D) I:(E)(填“>”、“=”或“<”)。

(2) A与C按1；l的原子个数比形成的化合物分子中，C原子的轨道杂化方式为
，该分子中的化学键类型有。

①a键② 键③极性共价键④非极性共价键
(3) 由A、C组成的阴离子与E的阳离子具有相同的电子数，这两种离子相互作用能形成
一种配位数为4的负一价阴离子，该反应的离子方程式是。

(4) F元素原子的外围电子排布式为；向F的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水
先产生沉淀，后溶解为透明溶液，再继续加入乙醇会析出色晶体。

(填“颜色”和晶体的“化学式”)
(5) 实验证明，用蒸汽密度法测得的A2C的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子
质量要大，其原因是。

21B. (12分)(实验化学)蛋白质平均含有约16％的氮元素。

“凯氏定氮法”
的化学原理是：蛋白质中的氮元素在硫酸和催化剂的作用下全部转化为硫
酸铵；加碱蒸馏出生成的氨；用硼酸吸收氨生成硼酸铵；用盐酸的标准溶
液滴定硼酸铵生成硼酸与氯化铵。

这样根据盐酸的消耗量即可推算出食品
中蛋白质的含量。

某兴趣小组采用右图装置模拟“凯氏定氮法”测定某品
牌液态奶中蛋白质的含量。

(1) 右图C管中盛放的是。

(2) 仪器B的主要作用是。

(3) 利用右图实验装置所测得的实验结果一般偏低。

你认为导致实验结果偏低的主要原因
是；试在右图实验装置的基础之上提出一种简便易行的操作方案以尽量减小实验误差： .
(4) 某同学设想月燃烧法测定蛋白质中氮元素的质量分数(蛋白质中的氮经充分氧化最终转
化为N2)。

试从下列装置中选择合适的仪器完成该实验。

相关仪器按气流方向从左到右的连接顺序为；实验开始时通人的气体必须是，a中盛放的试剂是，c中读数时的注意事项有 .
2009届江苏省百校高三样本分析考试
化学试卷参考答案
1．A 2．A 3．B 4．D 5．B 6 C 7 A 8．C 9．C 10．D 11BC 12 A 13．AB 14 CD 15，(1)DFGH(1分)
(2)将溶液中的I -氧化为I 2(1分)
(3)过滤；分液蒲斗；四氯化碳;紫色下层液体 ①酒精与水互溶
②裂化汽油能与碘发生加成反应(备i 分)
(4)① 、②中只要答出一个即可得1分，③、④、⑤必答，各1分(其中③水溶液
面与烧瓶内液酝昀榴对高度可不作要求，⑤必须是锥形瓶、术块可以不画)。

16． ()222221SO S Cu FeS O CuFeSe +++燃烧(2分，配平错误扣1分、化学建书写错误零题不给分、条件写或不写不影响得分) (2) 2(2分) ，
(3) CD(分，漏C 或D 扣1分、出现A 或B 各扣1分)
(4) BD(2分，漏B 或D 扣1分、出现A 或C 各扣1分)；取样，加入适量稀硫酸，溶解、过滤取滤液或静置取上层清渡(1分，其他合理答案也给分)，将滤液滴加到紫红色的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去(1分，其他合理答案也给分)(只要体现出。

溶液的紫红色逐渐褪去”即可得2分J
(3) 木炭或碳单质或炭(1分)；浓H 2SO 4(1分，“浓”字不写不给分) (4) (2分)
18．(1) 170(1分)
(2) 1；2；1；1；1；1(1分)
(3) 2；2Fe 2+；2H +
(2分)
(4) CO 、碳氢化合物；此时燃料不易完全燃烧；NO ；此时过量空气中的氯气与氧气在电火花作用下生成NO ；氮的氧化物；NO 2+O 2+H 2O →HNO 3(各1分)
19.
()()()()1
2238.906 6454-⋅-=∆+=+mol KJ H g O H g NO g O g
NH
(5) G 3H 9N(1分)
(6) 不合理，因为酸性高锰酸钾溶液会同时将分子中的 C=C 氧化(1分，不能答出原因的不给分) 20．(1) l ：1
(2) 3HCl CH -CH CH 3323+=−−→−分子筛
Cl CH
(3) ①0.45
② 10：5：1(每空2 分)
附：解题流程图（仅供参考、不必如此作答）
2lA ( 1) > (1分)
(2 ) 3
sp (i 分) ；①③④(2分) (3 ) ()[]-
-+=+434OH Al OH Al (2分)
(4) 2
1043s d (1分)；深蓝(1分)，[Cu(NH 3 )4]SO 4·H 2O 或[Cu （NH 3）4]SO 4(2分) (5)在接近水的沸点的水蒸气中存在相当置的水分子因氢键而相互“缔合”。

形成的缔合分子的相对分子质量是承的数倍(2分)
21B (1) 硼酸(2分)
(2) 防止倒吸(2分，其他合理答案也雏分) 。

(3) 反应生成的氨气残留在A 中不能被硼酸溶液全部吸收(2分，其他合理答案也给分)向A 中鼓人洁净的空气，将残留在A 中的氨垒部驱人C 中(2分，其他合理答案也给分) (4) badc ；纯净的氧气；碱石灰；等气体温度恢复到室温，长颈漏斗中液面的乖哦阿杜应该与左侧玻璃管中的液面高度相同。

(各1分)。