上海市2020年高三上学期期末化学试卷

上海市2020年高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）化学与生产、生活、社会等密切相关．下列有关说法不正确的是（）
A . 煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化
B . 煤燃烧时加入适量石灰石，可形成石膏，从而减少废气中SO2的含量
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开展废电池的回收利用
D . 用秸秆发酵产生沼气，作家庭燃气，符合低碳经济的要求
2. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A . 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
3. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列实验方法或装置正确的是（）
A . 用图1所示装置制取乙烯
B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下表中各组物质不能实现如图转化的是（）
甲乙丙
A AlCl3Al Al（OH）3
B AlCl3Al2O3NaAlO2
C CO2NaHCO3Na2CO3
D CO2（NH4）2CO3NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）
A . 7：6：5
B . 30：35：42
C . 5：4：3
D . 1：1：1
6. （2分）在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）
A . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
B . 0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C . pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
D . pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合
7. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
8. （2分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．
A . ②④
B . ②③④
C . ①③⑤
D . ①②④
9. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A . 4.6g金属钠变成Na+ ，失去的电子数为0.2NA
B . 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
C . 17g NH3 所含的电子数为10NA
D . 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA
10. （2分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2 ，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为
0.6mol．则氢气的反应速率是（）
A . 0.1mol/（L•s）
B . 0.2mol/（L•s）
C . 0.3mol/（L•s）
D . 0.6mol/（L•s）
11. （2分）(2016·浙江) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）
A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
12. （2分）(2018·曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径：Y>Z>R>T
B . 气态氢化物的稳定性：W<R<T
C . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
D . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
13. （2分） (2018高三上·昌平期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）
A . H+、Na+、SO42﹣、Cu2+
B . Na+、NH4+、H+、CO32﹣
C . K+、Fe2+、H+、NO3﹣
D . Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣
14. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
A . 用氯化铵和氢氧化钙制NH 3
B . 用铜片和稀硝酸制NO
C . 用锌粒和稀硫酸制H 2
D . 用双氧水和二氧化锰制O2
15. （2分）下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。

依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（）
A B C D
X浓度/mol·L－10.120.040.030.09
Y浓度/mol·L－10.040.120.090.03
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 还原性强弱：Fe2＋<I－
B . n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l
D . n(Cl2)∶n(Fe I2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
二、解答题 (共5题；共36分)
17. （7分） (2016高一下·厦门期中) 图为元素周期表的一部分，请根据元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
IA0
周期
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）
在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________ （用化学式表示，下同）；碱性最强的是________．
（2）
④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号
（3）
由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________．
（4）
请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；
（5）
由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
A B C
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为________．
对应的反应①的离子方程式为________．
18. （5分） (2016高一上·龙岩期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B，C，D，E，F，G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙________；
（2）写出下列物质的化学式：F________；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：________，请你解释其中的原因________．
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示）________．
19. （9分） (2019高二下·台州期中) 葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。

某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。

反应原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O
2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O
设计的合成路线为：
相关信息如下：
葡萄糖酸锌易溶于水，在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1
实验中所涉及的部分装置如图所示（图2装置先制备葡萄糖酸，再与ZnO反应制备
葡萄糖酸锌），图3为抽滤装置
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）图2中恒压滴液漏斗的支管的作用是________，图3中a装置的名称________。

（2） 30%H2O2所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性与葡萄糖混合，而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由________。

（3）操作A是________，物质B是________。

（4）抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先________，然后________。

（5）三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，下列液体最合适的是________。

A 无水乙醇
B 饱和NaCl溶液
C 70％乙醇水溶液
D 滤液
（6）下列说法正确的是________。

A 用银氨溶液来替代30%H2O2将葡萄糖转变成葡萄糖酸，既经济又方便
B ZnO粉末与葡萄糖酸反应时，利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积，加快反应速率
C 在抽滤过程中，如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时，则拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶的支管口倒出溶液
D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥剂，并添加了无水CoCl2来指示是否得更换干燥剂，如果CoCl2为蓝色，说明干燥剂已经失效
20. （10分） (2016高二下·吉林期中) 乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2 ，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
溶解性
物质熔点℃沸点℃
水醇醚
浓硫酸10.35340互溶互溶互溶
乙醚﹣89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶
乙醇﹣114.578.4极易溶极易溶极易溶
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加________，再加________．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是．
A . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是．
A . 适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B . 降低加热装置的加热温度
C . 将温度计2拔高一点
D . 加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是________．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是________．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．
21. （5分） (2017高二上·淄博期中) CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
（1）上述反应的逆反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K
C（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是________．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为________mol•L﹣1•min﹣1，800℃时a=________．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L﹣1）如表，其中达到平衡状态的是________（填字母）．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共36分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、。