四川省甘孜藏族自治州高一下学期化学期末考试试卷

四川省甘孜藏族自治州高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共15分)
1. （1分） (2018高一下·潮州期末) 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）
A．瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （1分） (2016高二上·衡阳期中) 互称为同分异构体的物质不可能（）
A . 具有相同的相对分子质量
B . 是同系物
C . 具有相同的通式
D . 具有相同的分子式
3. （1分）下列离子方程式书写中，正确的是（）
A . 氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=Fe2++S↓
B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C . 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HC1O
D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
4. （1分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的
2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。

已知A+B=D+F，A+C=E+F。

常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径:W>Z>Y>X
B . A，C中所含的化学键类型相同
C . 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D . 1mol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
5. （1分） (2017高一下·江阴期中) 在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣的溶液中，还能大量共存的离子是（）
A . OH﹣
B . NO3﹣
C . CO32﹣
D . Ag +
6. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B . 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA
C . 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣
D . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
7. （1分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列各组比较不正确的是（）
A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B . 碱性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOH
C . 氧化性：S＜O2＜F2
D . 还原性：Se2﹣＜S2﹣＜O2﹣
8. （1分） (2019高一下·顺德期末) 下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）
A . 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化
B . 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应
C . 图所示装置不能将化学能转化为电能
D . 图所示的反应无需加热都能发生
9. （1分）大气污染物氟里昂﹣12的化学式是CF2Cl2 ．下面关于氟里昂﹣12的说法正确的是（）
A . 没有固定的熔沸点
B . 分子中的碳原子是饱和的
C . 属于正四面体的空间结构
D . 是甲烷的一种同系物
10. （1分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）
A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液
B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯
C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响
11. （1分）能说明Cl比S的非金属性强的是（）
①Cl2比S容易与H2化合；
②Cl2能与S2﹣发生置换反应；
③酸性：HClO3＞H2SO3；
④与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多；
⑤Cl2比S单质熔、沸点低
⑥酸性：HCl＞H2S．
A . 只有④
B . ①②④
C . ①②③
D . ①②③④⑤
12. （1分）恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.
A . ⑤⑥⑧
B . ②⑤⑧
C . ①③④
D . ②④⑦
13. （1分）(2018·浦东模拟) 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。

有关叙述错误的是（）
A . 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水
B . 氧化步骤都可以通入氯气来实现
C . 提取溴时利用溴的挥发性
D . 提取碘时利用碘的升华特性
14. （1分）下列说法正确的是（）
A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯
D . 遇FeCl3溶液可显紫色
15. （1分） (2017高二下·拉萨期末) 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A . 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5
B . 该物质遇 FeCl3 溶液显色
C . 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2
D . 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种
二、推断题 (共1题；共6分)
16. （6分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知:
①Z的原子序数为29,Q、R、X、Y均为短周期主族元素;
②Y元素的原子外围电子排布为ms2mp2;
③R元素的原子核外L层上的电子数为奇数;
④Q、X元素的原子p能级上的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:
（1） Z2+的核外电子排布式是________。

（2） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。

a.稳定性:甲>乙
b.稳定性:甲<乙
（3） Q、R、Y三种元素的第一电离能的数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

（4）五种元素中,电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。

三、实验题 (共1题；共5分)
17. （5分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 实验室用氯化钠固体配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠________g；
（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有________；
（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，b.洗涤，b.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.定容.正确的操作顺序是________；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是；
A . 没有将洗涤液转入容量瓶中
B . 加水定容时，水的量超过了刻度线
C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D . 容量瓶洗涤后，未经干燥处理
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是________
四、综合题 (共2题；共7分)
18. （4分）(2018·闵行模拟)
（1） I.氨是一种重要的工业原料。

回答下列问题：
催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。

写出反应的化学方程式________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是________。

（3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。

工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

制取NaClO所用的原料是________、________。

解释氨气过量的原因________。

常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。

加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)________10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因________。

（5）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是________。

19. （3分） (2019高三上·安顺期末) 2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。

10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。

目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示：
已知：
①E、G能发生银镜反应
②R—CHO+R′—CH2—CHO (R、R表示烃基或氢)。

请回答下列问题：
（1） G的名称是________；D中所含官能团的名称是________。

（2） Y的结构简式为________；A生成B的反应类型是________。

（3）据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。

写出该反应的化学方程式________。

（4）简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论________。

（5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________种。

i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。

（6）参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体
________。

参考答案一、单选题 (共15题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共1题；共6分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、实验题 (共1题；共5分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、综合题 (共2题；共7分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、19-5、
19-6、
第11 页共11 页。