山东省济宁市嘉祥一中2015届高考化学第二次定时练习化学试题

山东省济宁市嘉祥一中2015届高考化学第二次定时练习化学试
卷
一、本卷共16道小题，每小题3分，共48分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．
原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（）
3．（3分）（2014•焦作一模）有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙
5．（3分）（2014•呼伦贝尔二模）CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液
7．（3分）（2014•青岛模拟）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是（）
8．（3分）（2015•嘉祥县校级模拟）溶液中可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
11．（3分）（2015•嘉祥县校级模拟）将一定质量的锌粉与100mL 18.5mol•L﹣1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6L（设浓H2SO4的还原产物只有
12．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
②S SO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（）
16．（3分）（2015•嘉祥县校级模拟）下列说法各选项中全部正确的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中，最终有白色沉淀生成
②分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
③加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
④硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料．
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（18分）（2015•嘉祥县校级模拟）液氨常用作制冷剂，回答下列问题 （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a ．NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ）
b ．2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ） ①写出反应a 的平衡常数表达式
②达到平衡后，扩大容器体积，反应b 的移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”） （2）工业上合成氨的反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.60kJ•mol ﹣1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是 （填序号）． a ．单位时间内生成2n mol NH 3的同时生成3n mol H 2
b ．单位时间内生成6n mol N ﹣H 键的同时生成2n mol H ﹣H 键
c ．用N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d ．混合气体的平均摩尔质量增大
e ．容器内的气体密度不变
根据表中数据计算：
①反应进行到
2h 时放出的热量为 kJ ．
②0～1h 内N 2的平均反应速率为 mol•L ﹣1
•h ﹣1
．
③此温度下该反应的化学平衡常数
K= （保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N 2、H 2和NH 3各1.00mol ，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
（4）肼（N 2H 4）的性质类似于NH 3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 ．
18．（8分）（2015•嘉祥县校级模拟）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用． （1）已知25℃时：SO 2（g ）+2CO （g ）=2CO 2（g ）+S x （s ）△H=akJ/mol 2COS （g ）+SO 2（g ）=2CO 2（g ）+S x （s ）△H=bkJ/mol ．
则COS （g ）生成CO （g ）与S x （s ）反应的热化学方程式是： ． （2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是： ． ②电渗析装置如图2所示，
写出阳极的电极反应式： ．该装置中发生的总反应的化学方程式： ．
19．（8分）（2015•嘉祥县校级模拟）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
2+2+3+
①氯酸钠的作用是；
②反应A后调节溶液的pH范围应为．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？．
20．（8分）（2015•嘉祥县校级模拟）某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有．
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因．
此时B装置中发生反应的离子方程式是．
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是．
21．（10分）（2015•嘉祥县校级模拟）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．
（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为．
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
已知：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2
H2CO3⇌HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）．
a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）．
a．c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式
为．
山东省济宁市嘉祥一中2015届高考化学第二次定时练习化学试
卷
参考答案与试题解析
一、本卷共16道小题，每小题3分，共48分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．
Fe
分子数为
2．（3分）（2014•青岛模拟）A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（）
3．（3分）（2014•焦作一模）有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）
5．（3分）（2014•呼伦贝尔二模）CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液
7．（3分）（2014•青岛模拟）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是（）
8．（3分）（2015•嘉祥县校级模拟）溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
9．（3分）（2013•临沂三模）对下列图象的描述正确的是（）
11．（3分）（2015•嘉祥县校级模拟）将一定质量的锌粉与100mL 18.5mol•L﹣1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6L（设浓H2SO4的还原产物只有
=1.5mol
=1.5mol
12．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
②S SO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．
13．（3分）（2015•嘉祥县校级模拟）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（）
16．（3分）（2015•嘉祥县校级模拟）下列说法各选项中全部正确的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中，最终有白色沉淀生成
②分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
③加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
④硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料．
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（18分）（2015•嘉祥县校级模拟）液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）b．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
①写出反应a的平衡常数表达式k=[NH3][HI]
②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化变浅（填“加深”、“变浅”或“不变”）
（2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.60kJ•mol﹣1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd（填序号）．
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为27.78kJ．
②0～1h内N2的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•h﹣1．
③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因N2H4•2H2O⇌[N2H5•H2O]++OH﹣．
K=
=27.78kJ
=0.1mol/
v
=0.5mol/L
=0.5mol/L=1.5mol/L
K==0.15 =0.125
18．（8分）（2015•嘉祥县校级模拟）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=bkJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与S x（s）反应的热化学方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+S x（s）△H=0.5x（b﹣a）kJ/mol．
（2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是：SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HI X．
②电渗析装置如图2所示，
写出阳极的电极反应式：2I x﹣﹣2e﹣=xI2．该装置中发生的总反应的化学方程式：2HI x=（x ﹣1）I2+2HI．
+
+
19．（8分）（2015•嘉祥县校级模拟）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
2+2+3+
①氯酸钠的作用是将Fe氧化成Fe并最终除去；
②反应A后调节溶液的pH范围应为 3.2﹣4.2．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
20．（8分）（2015•嘉祥县校级模拟）某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有分液漏斗．
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白．
此时B装置中发生反应的离子方程式是2Fe+4Br+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2．
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2、HClO、ClO．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是有无色气体产生．
21．（10分）（2015•嘉祥县校级模拟）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．
（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为2SO2+O22SO3．
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
已知：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2
H2CO3⇌HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是a、b、c（填字母序号）．
a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是a、b（填字母序号）．
a．c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr2O72﹣
+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO2．
=
2
2
=。