九年级化学下册 8.3 金属资源的利用和保护(第2课时)导学案(无答案) 新人教版(2021学年)

云南省邵通市盐津县滩头乡九年级化学下册8.3 金属资源的利用和保护（第2课时)导学案(无答案）新人教版
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8.3金属资源的利用和保护(第二课时）
一、学习目标：
1。

通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。

2．会据铁生锈的条件,分析防锈措施。

3。

能列举保护金属资源的措施。

【课前预习】一周前作准备,根据P19的活动与探究自己完成探究实验,完成下列问题。

【提问】
【假设】
【设计实验】各小组内设计实验思路，然后进行实验.
实验步骤现象结论
①试管中放一铁钉，注入蒸馏水,一半在水中,一半在空气中铁生锈的条件是与、水蒸气等发生反应的过程,且铁锈不具有保护作用,原因是
②试管中放一铁钉,注
入蒸馏水至完全浸没
③试管烘干，放一铁
钉，用橡皮塞塞紧试管
口
1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属?
２。

铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应,形成致密的，而铁锈的主要成分是,很疏松,不起保护作用。

3。

保护金属资源除防止外，另一条重要的有效途径是。

【情境导入】
二、自主探究:
知识点四:钢铁的锈蚀与防护
【自学】阅读P１9－２0,结合你们的实验结果,回答下列问题:
１.铁制品锈蚀的实质:铁与空气中的ﻩﻩ、ﻩﻩ等发生的化学反应。

铁锈的主要成分是ﻩﻩ．铁锈的特点是很ﻩ,不能ﻩ等反应，因此它可以全部被锈蚀。

2。

在金属活动性顺序中,铝比铁活泼,为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈?
【讨论】完成课本Ｐ２０“讨论”
3.如何防止铁生锈？
⑴保持铁制品表面的与。

⑵隔绝，在铁制品表面加：如、、电镀等。

⑶改变铁的组织结构:可制成耐腐蚀的合金,如 .
知识点五：金属资源保护
【自学】阅读课本P２0—2１，回答下列问题。

1。

为什么要对金属资源进行保护？
2。

保护金属资源的有效途径是哪些？
⑴防止金属; ⑵金属的；
⑶、地开采矿物；⑷寻找金属的。

3.你知道哪些废旧金属可对环境造成污染?
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P22。

1。

2.６
1。

化学反应往往需要在一定的条件下进行.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行.下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是( )
A．铁门表面喷漆B。

冰箱保存食物
C。

用扇子扇煤炉火,火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦2．下列各种情况下,埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B。

在含铁元素较多的酸性土壤中
C。

在潮湿、致密、不透气的土壤中D。

在干燥、致密、不透气的土壤中
3.在车船表面刷油漆的目的是（）
Ａ。

防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏
C．增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色
4。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（)Ａ.铁矿石 B.金属或合金C．氧化物D．非金属单质
5.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验:
（1)一处用湿棉球湿润；(2）另一处用干布擦干;（3)第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。

放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈，由此你得到何种启发6。

很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、锄头、镰刀等，不用时若保管不当,他们很容易生锈，请你思考一下,回答以下问题:①铁质劳动工具为什么容易生锈？
②请说出一种除锈的方法。

③若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭,一般可采取哪些措? .
7．①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见铁制品,为防止它们生锈,通常适合采取下面哪一种方法（填序号)
⑴在其表面刷一层油漆
⑵在其表面涂上机油
⑶在其表面镀上其它金属
⑷在其表面烧制搪瓷
⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜
【中考直通车】
8.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿[Ｃu2(OH)2ＣO3］，下面物质与该变化无关的是（)
A．ＣＯ2B．O2 C.H２O D．N2
9．某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分,以防止食品腐蚀。

下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（)
A．熟石灰B．炭粉C．铁粉 D.生石灰
1０。

菜刀在生活中有重要应用.下列情况中,菜刀腐蚀由快到慢的是( )
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置
A.①③②Ｂ．②①③C．③①② D.③②①
11.下列关于铁的叙述正确的是（）
A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈
B.铁与稀盐酸反应,生成FeＣl3和H２
C。

能用铁桶盛装农药波尔多液D。

用稀硫酸除铁锈,生成FeSO4和H2Ｏ
１2。

⑴磁铁矿的主要成分是: ；（填化学式)
⑵写出CO与Fe2Ｏ3在高温条件下反应的化学方程式：;
⑶高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号) A.纯铁B．生铁Ｃ.钢
⑷铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。

１3.人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产的需要。

⑴钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。

高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。

炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fｅ2O3）反应的化学方程式为 .
⑵我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人．人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法,以防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是.
⑶我国矿物储量很丰富,但人均占有量并不多,请保护金属资源!下面几种做法中，可有效保护金属资源的是(填字母)。

a。

回收利用废旧金属制品;b。

任意开采铁矿石;c。

铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中;d。

寻找、开发金属的代用品;
14。

铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。

⑴上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是(填序号)．
A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B。

三者的金属活动性,铜元素最弱，铝元素最强
C。

在自然界中，铜元素主要以单质形式存在,铝元素以化合物形式存在。

⑵常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质铜铝锌铁铅
导电性（以银的导电性为100
作标准)
９96１271７７.9
密度/(g·ｃm3）8.922．７
07.147。

86
11
．３
熔点/℃１
0836６
419153
5
328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准）2．５
—３
2-2。

9
2。

54-
５
1。

5
分析上述数据,碎石用的大锤常用铁制而不用铝制,原因是
⑶铜器长期暴露在空气中,表面会生成铜绿,其成分可表示为Cｕ2(OＨ)2CO3，从其组成分析,预测铜绿能与（任举一例)反应.
⑷工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu２Ｓ＋O2高温2Cｕ＋ＳO２。

Cu２Ｓ中铜元素的质量分数为 .用5０0吨含Cu2S8０％的铜矿石，理论上可以炼出吨铜。

【拓展延伸】
１5．冬日里的一天,某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂,里面喷出大量的黄色液体,并伴有一些红褐色的固体。

水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。

事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。

【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂，主要是。

由此联想到铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟、等物质
相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程。

【收集资料】①氢氧化铁(红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的;③当地暖气用水为硬度较大的自来水;④铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质。

如:铜在潮湿的空气中可以形成铜绿［化学式为Cu2(ＯH)2ＣO3]。

【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
(写一种物质即可)，你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
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