高三化学 专题五第1讲化学实验基础课后作业 新人教版

专题五第1讲化学实验基础课后作业
1．(2009年高考海南卷)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是( )
解析：选D。

题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。

2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )
解析：选B。

防止溶液倒吸是考试中的热点。

A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D装置中的进气管插入液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

3．(2009年高考重庆卷)有关实验的叙述，正确的是( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
解析：选D。

本题考查实验的基本操作问题。

A项中固体不可以在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，故A项错误；用pH试纸测pH时不能润湿，否则相当于稀释待测液，故B项错误；做焰色反应的铂丝，应用稀盐酸洗涤并灼烧后，再进行焰色反应，故C项错误。

4．(2010年高考天津卷)下列鉴别方法可行的是( )
A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3
C．用核磁共振氢谱鉴别1­溴丙烷和2­溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
解析：选C。

Al3＋、Mg2＋、Ag＋都能与NH3·H2O反应生成白色沉淀，A项错误；CO2－3、SO2－4都与Ba2＋反应生成白色沉淀，B项错误；CH3—CH2—CH2Br和CH3—CHBr—CH3的核磁共振氢谱中氢原子的种类分别为3种和2种，可以鉴别，C项正确；CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO中的碳碳双键和醛基都能使KMnO4酸性溶液褪色，D项错误。

5．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是( )
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
解析：选C。

正确操作：取一块试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，显色后与标准比色卡对照。

6．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是( )
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸清洗
B．在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
解析：选B。

银镜反应实验后附有银的试管，应用稀硝酸清洗，故A项错误；在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，坩埚的质量、硫酸铜晶体的质量、失水后坩埚与硫酸铜的质量需要称量，而失水后硫酸铜的质量至少需要称量两次，则称量操作至少需要四次，故B项正确；不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C项错误；配制溶液时，液体的量不应超过烧杯容积的2/3，故D项错误。

7．(2010年高考安徽卷)下列实验操作或装置符合实验要求的是( )
解析：选A。

由于此滴定管的活塞是耐强酸、强碱的新型活塞，因此A正确；容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线下1～2 cm处时，再改用胶头滴管滴加，B错；电解饱和食盐水制H2和Cl2，Cu不能作阳极，C错；高温煅烧石灰石时，不能用酒精灯加热，应用酒精喷灯，故D也不正确。

8．(2010年高考上海卷)正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )
解析：选D。

洗气操作应该是长管进气，短管出气，选项D应从右侧通入混合气体。

9．下列做法符合实验操作或事故处理规范的是( )
A．做氢气还原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气
B．蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下
C．实验室加热制取并用排水法收集氧气时，先撤导管再撤酒精灯
D．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中
解析：选C。

A项做氢气还原氧化铜的实验时，应先通氢气再加热氧化铜，以防止爆炸；B项蒸馏石油时，应将温度计的水银球放到蒸馏烧瓶的支管口处；C项是为了防止倒吸现象；D项配制浓硫酸与酒精的混合液时，将浓硫酸沿烧杯内壁或玻璃棒缓缓加入盛有酒精的烧杯中。

10．(2010年安徽合肥一中考试)下列有关化学实验的说法不．正确的是( )
A．化学是一门以实验为基础的自然学科，现代化学不再是纯实验的科学
B．在实验探究过程中应写出实验报告，包括实验标题、目的、试剂、仪器、步骤、现象、结论和解释，有些实验还需要注明实验时的压强和温度
C．实验不仅是对所学的基础化学知识的验证，对实验中出现的异常现象还要给予关注D．为防止实验出现危险，我们不能做教材要求以外的实验
解析：选D。

A、B、C三项正确；对于教材要求以外的实验，只要有利于我们创新学习，我们在注重防止出现危险的前提下，可以有选择地去做，D项错误。

11．(2009年高考广东卷)下列有关实验操作的说法正确的是( )
A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
解析：选C。

A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取，因此A错；B项若先用蒸馏水润湿pH试纸可能会造成待测溶液浓度的降低，有可能测出值不准确，故B错；D项金属钠性质比较活泼，易与空气中氧气、水蒸气反应，故D错。

编号实验内容实验操作
A 探究钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下一小块，小心放入装满水的烧杯中
B 配制5%的氯化钾溶液100 g 准确称取5.0 g氯化钾固体，放入250 mL 的烧杯中，加100 g蒸馏水，搅拌溶解
C 检验NaHCO 3样品中是否含有Na 2CO 3
取少量待检样品溶于水，滴加少量BaCl 2
溶液，观察是否有白色沉淀生成
D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭
活塞，换一个接收器，上层液体继续从下
端管口放出
错；B 项实验操作不对，应“加入蒸馏水”所得溶液质量为100 g ，B 错；C 项因Na 2CO 3可与BaCl 2产生沉淀而NaHCO 3不反应，正确；D 项中密度大的液体下口放，密度小的液体上口倒，避免相互污染，D 错。

13．(2010年厦门外国语学校月考)从固体化合物A(焰色反应呈紫色)出发可以发生如下框图所示的一系列变化：
(1)在实验室中常用反应①制取气体C 。

若要收集气体C ，可选择下图装置中的________(填写字母)。

(2)操作②的名称是________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。

(3)写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式：
________________________________________________________________________。

反应③的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F ，可以将它通过下图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。

(5)实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。

下图是实验室用NaOH 溶液吸收气体F 的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是________(填选项字母)。

解析：由框图中气体F 为黄绿色气体，可知F 是Cl 2，固体D ＋I(浓溶液)―→Cl 2，则固体D 为MnO 2，I 为HCl ，由反应④电解池阳极产生Cl 2可推知阴极产生的气体只有H 2，即G 为H 2，结合元素化合物知识推知E 为活泼金属氯化物，推测A 为KClO 3与MnO 2的混合物，加热产生气体C 为O 2，E 为KCl ，H 为KOH 。

所以(1)中由于O 2不溶于水、比空气的密度大，故收集O 2可用向上排空气法或排水法，即装置A 和B ；(2)操作②的名称是过滤，过滤所用的玻璃仪器为漏
斗、烧杯和玻璃棒；(3)2KClO 3=====催化剂△
2KCl ＋3O 2↑；MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑；(4)要获得干燥纯净的黄绿色气体Cl 2，先用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸除去H 2O ；(5)B
中倒扣漏斗可防止倒吸，C 中集气瓶起安全瓶作用，可防止倒吸。

答案：(1)AB (2)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)2KClO 3=====催化剂△2KCl ＋3O 2↑
MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
(4)饱和食盐水 浓硫酸 (5)BC
14．(2010年江苏省南京市调研)某种胃药中止酸剂为CaCO 3。

为测定其中CaCO 3含量，某研究小组设计以下两种方案(药片中的其他成分与HCl 和NaOH 溶液均不反应)。

请回答有关问题：
(1)方案一：用如图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO 2的体积，计算CaCO 3的含量。

装置中连通管X 的作用是
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。

(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
A ．配制0.100 mol/L HCl 溶液和0.100 mol/L NaOH 溶液
B ．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20.0 mL 蒸馏水
C ．以酚酞为指示剂，用0.100 mol/L NaOH 溶液滴定，用去体积为V mL 达到终点
D ．用酸式滴定管加入25.00 mL 0.100 mol/L HCl 溶液，充分反应
①测定过程的正确操作顺序为________(填字母)。

②现需要重复滴定4次，配制0.100 mol/L HCl 溶液需要选用如图所示仪器中的________(填字母)。

③经测定，每次消耗NaOH 溶液体积的平均值为13.00 mL ，则该胃药中CaCO 3的质量分数为________。

④与方案一相比，方案二的主要优点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)装置中连通管X 的作用是：使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，盐酸只需依靠自身的重力作用往下滴入即可，如果不用X 管，产生的气体压强过大时，分液漏斗中的盐酸不易滴下；消除盐酸体积对所测气体体积的影响，如果不使用X 管，则滴入的盐酸体积将会计入到产生的气体体积中；
(2)①由于A 、B 是并列操作，不存在先后问题，故可以是ABDC 或BADC ；②因每次滴定用盐酸25.00 mL ，重复操作4次，再加上润洗滴定管、调零、赶气泡也需消耗盐酸，则所需盐酸体积大于100 mL ，故配制时需用250 mL 容量瓶，定容时需用胶头滴管，而加水稀释时也可借助量筒E 来量水的体积，故选用CD 或CDE 。

③反应所用盐酸与NaOH 溶液浓度相同，V (NaOH 溶液)＝13.00 mL ，则与CaCO 3反应的盐酸体积为25.00 mL －13.00 mL ＝12.00 mL ，根据反应方程式
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
100 g 2 mol
m 0.100 mol/L×12.001000
L m ＝0.06 g 则w (CaCO 3)＝0.06 g 0.100 g
×100%＝60%。

④与方案一相比方案二的优点是滴定法所需样品和试剂量少，实验测定结果误差小。

答案：(1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液 消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响
(2)①ABDC(或BADC)
②CD(或CDE)
③60%
④滴定法所需样品和试剂量少，实验测定结果误差小
15．(2010年石家庄市高三第一阶段测试)已知：碱金属或碱土金属(ⅡA 族)与H 2在隔绝空气加热时要发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH 、CaH 2等，它们易与水反应。

现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH 2的实验，装置如图所示(分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示)，铁架台等夹持固定仪器已略去。

请回答下列问题：
(1)锌与盐酸反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
(2)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置Ⅰ的不足之处是
________________________________________________________________________，
装置Ⅱ的不足之处是
________________________________________________________________________；
(3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH 2的合理装置(用序号A 、B 、C……表示)________；
(4)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先________，然后再________，才能点燃酒精灯加热。

同样，为了安全，反应开始后，在E 口处应________；
(5)军事和气象野外作业常用CaH 2作生氢剂，使之与水反应产生H 2，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：此题为信息题，根据题意组装仪器并判断优劣性。

其思路为制备——净化(除杂、干燥)——反应(与Ca)——多余H 2的处理，由于CaH 2极易与水反应，故在制备CaH 2后面必须设置干燥管防止水蒸气进入，从Ⅰ、Ⅱ装置图分析知，Ⅰ装置缺少去除HCl 的装置，Ⅱ装置
缺少干燥装置，将Ⅰ、Ⅱ优点聚集，故制备CaH2的合理组合为C、B。

由于H2属于可燃易爆气体，为使实验安全，必须检验纯度。

答案：(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)制H2装置后缺少除HCl气体的装置制CaH2装置后缺少干燥装置
(3)CB
(4)通氢气检验氢气纯度至达标点燃尾气
(5)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑(其他合理答案均给分)。