钦州市中考化学试题及参考答案

2016年钦州市中等学校招生暨初中毕业统一考试
化学
（考试时间：90分钟满分：100分）
温馨提示：。

考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。

1.请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效
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2.答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项
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3.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共6页。

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。

）
1．下列仪器中，其名称为烧杯的是
2．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．下列物质中，硬度最大的是
A．石墨B．木炭C．金刚石D．活性炭
4．下列属于无机非金属材料的是
A．陶瓷B．不锈钢C．塑料D．橡胶
5．下列属于纯净物的是
A．空气B．蒸馏水C．海水D．铝合金
6．下列做法中，不利于节约用水的是
A．用洗过衣服的水拖地板B．用淘米水浇花
C．及时修理坏了的水龙头D．漱口时不关闭水龙头
7．下列化学式的读法错误的是
A．SO2（二氧化硫）B．HNO3（硝酸）
C．KCl（氯化钾）D．Na2SO4（硫氧化钠）
8．下列物质溶于水后，溶液温度降低的是
A．氯化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸
9．用扇子扇灭蜡烛火焰的灭火原理是
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．使温度降到可燃物的着火点以下10．从分子的角度，右图所示说明了
A．分子是由原子构成的
B．分子在不断地运动
C．分子的质量和体积都很小
D ．分子间存在间隔
11．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

将一杯室温下恰好饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶
液，应选择 A ．加水
B ．降温
C ．取出部分溶液
D ．恒温下加溶质
12．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为 。

已知一种 原子
的中子数为173，下列关于该原子的说法错误的是 A ．质子数为116
B ．核电荷数为116
C ．核外电子数为173
D ．相对原子质量为289
13．下列有关实验现象描述错误的是
A ．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B ．木炭在氧气中燃烧，伴有蓝色火焰
C ．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈浅蓝色
D ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 14．某反应的微观示意图如下图所示，该反应属于
A ．分解反应
B ．化合反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
15．下列事实能用金属活动性解释的是
A ．银的导电性比铝强
B ．钨的熔点比铁高
C ．黄铜的硬度比纯铜大
D ．铁器比铜器容易生锈
16．下列实验方案设计不合理的是
A ．用肥皂水鉴别硬水和软水
B ．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉
C ．用pH 试纸区别食盐溶液和纯碱溶液
D ．用稀硝酸除去KNO 3中混有的K 2CO 3
17．在反应C + H 2O CO + H 2中，若生成物的总质量为15g ，则参加反应的水的质量为
A ．9g
B ．12g
C ．14g
D ．15g
18．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是
A ．甲的溶解度大于乙的溶解度
B ．t 1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数均为30%
C ．t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液
D ．采用冷却结晶法从乙的饱和溶液中可得到晶体乙 19．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是
A ．Cu →CuO →CuSO 4
B ．H 2O 2→O 2→P 2O 5
C ．NaCl →NaNO 3→NaOH
D ．Fe 2O 3→Fe →FeCl 2 20．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH 大于7的是
A ．Na 2CO 3、HCl 、NaOH
B ．BaCl 2、H 2SO 4、Na 2SO 4
C ．MgCl 2、HNO 3、AgNO 3
D ．Na 2CO 3、Ba(OH)2、KCl
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
0 t t 30
甲
乙 M
N
溶解度/g
高温
二、填空题（共26分） 21．（6分）用化学用语填空：
（1）氮元素 ；（2）两个钾离子 ；（3）氧化钙 ；
（4）人体胃酸的主要成分 ；（5）氢氧化铜 ；（6）硫酸亚铁 。

22．（4分）中国本土科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的突出贡献是创
制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人 的生命。

回答：
（1）青蒿素的化学式为C 15H 22O 5，它属于 （填“无机物”或“有机物”）。

（2）利用乙醚提取青蒿素的主要流程是：干燥、破碎青蒿叶→在乙醚中浸泡、萃取→
浓缩提取液→粗品→精制。

其中“破碎青蒿叶”主要发生了 变化。

（3）医生用青蒿素给病人治疗的同时，让其多吃蔬菜，目的是补充病人体内所需营养
素中的 。

（4）青蒿中不仅含有青蒿素，还含有青蒿甲素（C 15H 22O 3），它与青蒿素的组成元素
（填“相同”或“不同”）。

23．（6分）氢能是人们积极利用的新能源。

根据下列装置回答：
（1）用A 装置进行电解水实验，在甲试管内收集到的气体是 。

（2）实验室制取氢气，可用以下药品中的 （填序号）。

①银和稀盐酸
②锌和稀硫酸
③氧化锌和稀盐酸
（3）B 装置是氢氧燃料电池，它把氢气和氧气反应的 能直接转化为电能。

这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用，发电后的产物为 ，还可供宇航员饮用。

（4）研究人员最新研发出CO 2经过“烟囱”变燃料的技术：让CO 2和H 2混合后通过有
镍纳米粒子的细铝管道，加热，在管道另一端出来的就是燃料。

反应原理为：
CO 2 +4 H 2 X +2H 2O ，其中X 的化学式为 ，镍纳米粒子在反
应中起 作用。

24．（6分）结合下列图示的信息，回答：
（1）①、②、③中，属于非金属元素的是 （填序号）。

（2）铝元素的相对原子质量为 。

（3）A 、B 、C 、D 中，容易失去电子的是 （填字母，下同），属于阴离子的是 。

（4）②对应的碱与①的氧化物反应的化学方程式为 。

25．（4分）兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的
镍纳米粒子
△
A B
③ ① ②
6 C
碳 12.01
13 Al 铝 26.98 11 Na 钠 22.99 +9 7 2 A +9 8 2 B D +13 8 2 3 C +13 8 2
知识网络图。

回答：
（1）根据图示信息，③处的内容是。

（2）写出⑦中一个反应的化学方程式： 。

三、简答题（共12分）
26．（5分）完成实验报告的填写：
实验名称：铵态氮肥的检验。

实验目的：学习检验铵态氮肥的方法。

实验仪器和药品：研钵、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、火柴、镊子、药匙、
氯化铵、碳酸氢铵、熟石灰、烧碱溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水。

实验记录：
实验步骤
实验现象
实验结论、解释 （1）将氯化铵和熟石灰粉末在研钵中混合后，研磨，再闻气味。

闻到 ① 。

铵态氮肥与碱反应生成氨气。

（2）用碳酸氢铵进行类似（1）的实验。

（3）将烧碱溶液滴入装有氯化铵的试管中，稍稍加热，用湿润的 ② 接近试管口检验。

观察到 ③ 。

氯化铵与烧碱反应的化学方程式为 ④ ，氨水呈碱性。

（4）用碳酸氢铵进行类似（3）的实验。

27．（7分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。

下图是某探究小组用含有MgCO 3、MgSO 4、
Al 2O 3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程（所加入的试剂均为适量）。

回答：
（1）氯化钙中钙元素的化合价为 。

（2）①中共发生了 个化学反应。

（3）②中除去的杂质离子是 。

（4）③中一个反应的化学方程式为 。

（5）滤渣的成分有氢氧化镁、 和 。

四、实验探究题（共16分）
28．（5分）规范操作是实验成功的前提。

回答：
（1）实验用剩的药品 （填“要”或“不要”）
放回原瓶， （填“能”或“不能”）拿出实验室。

（2）右图①、②操作中，正确的是 （填序号）。

（3）不规范的操作会引起意外。

在以下列举的四种意外中选择回答：
盐 ① 酸 + 金属
③ ② 酸 + 金属氧化物
⑥ 碱 + 非金属氧化物
⑧ 盐 + 盐 ⑦ 盐 + 金属 ⑤ 碱 + 盐
④ 酸 + 盐 ②O 2收集与验满
①加入氢氧化钠固体 ③添加酒精 ④加热液体
石灰石样品 氯化钙 滤液 ①溶解 ②除杂 ③除杂
④过滤
⑤蒸发、冷却 滤渣
二水氯化钙
A ．液体溅出伤人
B ．着火引起意外
C ．酒精溢出致火焰熄灭
D ．试管骤冷破裂
操作③可能引起 （填字母，下同）；
操作④可能引起 。

29．（11分）结合下列实验装置，回答：
（1）实验室若用分解暗紫色固体制取O 2，该固体的名称是 ，可选 （填
字母，下同）装置。

若用分解H 2O 2溶液制取O 2，可选 装置。

（2）探究CO 2性质的装置Ⅰ、Ⅱ如下：
①装置Ⅰ，将Y
形导管平放于桌面上，通入CO 2后，观察到a 管中试纸变红色， b 管中试纸无明显变化，此现象说明CO 2能与 反应，生成的 使 紫色石蕊变红色。

②装置Ⅱ，将Y 形导管固定在铁架台上，a 管在上方，b 管在下方，通入CO 2后， 观察到b 管中试纸先变红色且颜色较深，a 管中试纸后变红色且颜色较浅，此现
象说明CO 2具有①所验证的性质外，还说明CO 2的 。

（3）实验室制取CO 2的化学方程式为 ，应选 （填字母）装置，
选择该装置的理由是 。

五、计算题（共6分）
30．（6分）我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。

为
了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0g 放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量（杂质不与稀盐酸反应），所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：
加入稀盐酸的总质量（g ） 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 烧杯中物质的总质量（g ） 47.8
70.6
93.4
116.2
141.2
计算：
（1）当加入盐酸的总质量为50.0g 时，充分反应后生成的气体质量是 g 。

（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。

2016年钦州市中等学校招生暨初中毕业统一考试
化学参考答案与评分细则
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。

） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A B D D C D B 题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Y 形导管 通入CO 2气体
湿润的紫色
石蕊试纸
干燥的紫色
石蕊试纸 b
a
Ⅰ Y 形导管
缓缓通入
CO 2气体
湿润的紫色
石蕊试纸
石蕊试纸
a
b
Ⅱ
二、填空题（除标注外，每空1分，共26分）
21．（6分）（1）N （2）2K+ （3）CaO （4）HCl （5）Cu(OH)2 （6）FeSO4 22．（4分）（1）有机物（2）物理（3）维生素（4）相同
23．（6分）（1）氢气（或H2）（2）②（3）化学；水（或H2O）（4）CH4；催化24．（6分）（1）①（2）26.98 （3）D；B （4）2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O （2分）25．（4分）（1）酸+碱（2分）（2）CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（2分，其他合理答案均可）三、简答题（除标注外，每空1分，共12分）
26．（5分）①刺激性气味（或氨臭味）②红色石蕊试纸③红色石蕊试纸变蓝色
△
④NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3↑（2分）
27．（7分）（1）+2 （2）3 （3）2
SO－（或硫酸根离子）
4
（4）MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
或2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓+ 3CaCl2（2分）
（5）氢氧化铝〔或Al(OH)3〕；硫酸钡（或BaSO4）
四、实验探究题（除标注外，每空1分，共16分）
28．（5分）（1）不要不能（2）②（3）B A
29．（11分）（1）高锰酸钾 B A
（2）①水（或H2O）碳酸（或H2CO3）②密度比空气大
（3）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分） A 此反应属于固液不加热类型，生成的CO2的密度比空气大（2分）
五、计算题（共6分）
30．（1）4.4（2分）
（2）解：经分析，当加入100.0g稀盐酸时，25.0g贝壳样品中的CaCO3恰好完全反应，此时生成CO2的质量为：100.0g+25.0g－116.2g = 8.8g ………（1分）
设25.0g贝壳样品中的CaCO3的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x8.8 g
10044
=x = 20.0g…………………………………（2分）x g
8.8
该贝壳样品中CaCO3的质量分数为：20.0g100%80%
⨯=…………（1分）
25.0g
答：该贝壳样品中CaCO3的质量分数为80% 。