上海市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷

上海市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）
A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料
C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物
D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
2. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）
A . 二氧化碳的电子式:
B . 氯化氢的电子式：
C . CH4分子的比例模型：
D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-
3. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）
A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现
B . 共用的电子必须配对
C . 成键后体系能量降低，趋于稳定
D . 两原子体积大小要适中
5. （2分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）
X Y
Z W Q
A . Z位于第3周期IIIA族
B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
6. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法中错误的是（）
A . O2与O3互为同素异形体
B . 16O与18O核外电子排布不同
C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D . CH3CH3与互为同系物
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C . 放热反应的发生无需任何条件
D . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
8. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）
A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣
D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 最外层有2e-一定在ⅡA
B . Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
C . CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构
D . ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高
10. （2分）现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为 6.06×106和
8.08×106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（）
A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动
B . 该反应的化学平衡常数为K=
C . E为气体
D . 该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
11. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）
A . 天然气的主要成分
B . 石油经过催化裂化的产物
C . “西气东输”中气体
D . 煤矿中的瓦斯爆炸
12. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列离子方程式中，书写正确的是（）
A . 氢氧化镁溶于盐酸：OH﹣+H+═H2O
B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+
C . 将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2O
D . 碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
13. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）
A . 12种
B . 13种
C . 14种
D . 15种
14. （2分） (2017高一上·平罗期末) 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）
A . Fe（OH）3→Fe3+
B . HNO3→NO
C . SO2→SO42﹣
D . CaCO3→CO2
15. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（）
A . FeCl3
B . SO2
C . NO2
D . NO
16. （2分） (2015高三上·怀化期末) a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）
a b
c d
A . 原子半径：c＞b
B . 气态氢化物的稳定性：b＞d
C . 高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应
D . b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
17. （2分）关于右图所示实验装置的叙述错误的是（）
A . 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
B . 可用来测定气体摩尔体积
C . 可用来测定锌的相对原子质量
D . 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
18. （2分）下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是（）
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ①⑤⑥
D . ②③④
二、多选题 (共2题；共6分)
19. （3分） (2019高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论
A将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝集气瓶内的气体为NH3
B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐
渐溶解而铁片不溶解
金属性：Cu >Fe
C向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足蛋白质发生了变性
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （3分） (2016高二上·海南期末) 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（）
A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B . 第一电离能（I1）：N＞P＞S
C . 钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子
D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
三、推断题 (共2题；共5分)
21. （2分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1） Si位于元素周期表第________周期第________族．
（2） N的基态原子核外电子排布式为________． Cu的基态原子最外层有________个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
22. （3分） (2016高三上·思南期中) 1000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：________．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是________．
（3）若无色气体D是单一气体：
阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol•L﹣1
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是________．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是________（写化学式）．
四、综合题 (共3题；共10分)
23. （4分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入
盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．（1）
小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：________ （用所学的知识回答）
（2）
小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
①溴与乙醛发生取代反应；②________③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br﹣离子的物质的量．
（3）
根据方案一，若________ ，则猜想②不成立．
（4）
小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br﹣）=________ mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（5）
小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3﹣KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg 易溶于水．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为________
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？________
（6）
小钱同学利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．乙醇发生催化氧化的化学方程式为________ （7）
实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是________ 小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会________
（8）
反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示
请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：________ ．
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用________ 来计量．
24. （3分）(2016·靖安模拟) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式：________．
（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式为________．
（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出________（填写元素符号）的活动性更强．
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有（填字母）．
A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C . 该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
25. （3分）用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工艺流程为：
已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

③BCl3的熔点为-107．3℃，沸点为l2．5℃，在潮湿空气中易形成白雾。

I．回答下列问题：
（1）
证明溶液B中含有铁元素的方法是________
（2）
Mg与X反应制取粗硼的化学方程式________
（3）
上图中制取MgCl2的“一定条件”是指________
（4）
II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
E装置的作用是________
（5）
如果去掉B装置，可能的后果是________。

（6）
E装置后面还应连接的一个装置是________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、多选题 (共2题；共6分) 19-1、
20-1、
三、推断题 (共2题；共5分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
四、综合题 (共3题；共10分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-5、23-6、23-7、23-8、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。