江西省临川区第二中学2022届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

临川二中2021--2022年上学期高三班级期中考试
化学试卷
命题：高三化学组审题：高三化学组
考试时间90分钟卷面分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cu：64 S：32 Fe：56 I：127 B：11 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）
1．下列说法正确的是（）
A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
B．海水中提取镁的各步均为氧化还原反应
C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18N A
B．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8N A
C．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2N A
D．6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1N A
3. 下列关于反应热的说法正确的是（）
A．在稀溶液中全部酸和碱反应的中和热数值都相等
B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说
法正确的是（）
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移
12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
5. 反应4P+3KOH+3H2O====3KH2PO2+PH3中磷单质发生的变化是（）
A.只被氧化
B.被氧化与被还原的个数比为1∶3
C.只被还原
D.氧化剂与还原剂的质量比是1∶3
6．海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（）
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
7.在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
C．常温下由水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+
8．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 ( )
A．-319.68 kJ·mol-1B．-417.91kJ·mol-1
C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1
9．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度肯定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化状况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（）
A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，
D→C 所需时间为y，则x＜y。

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线
到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突
然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
10.下列离子方程式不正确的是 ( )
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：
HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：
Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
11．足量铜与肯定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，全部气体完全被水吸取生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL.
12．下列说法可以实现的是（）
①酸性氧化物在肯定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参与的反应，但该反应不是氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②④⑤
13．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后确定不发生变化的是 ( )
①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量
A．只有④⑤B．只有②⑤ C．只有①②⑤ D．只有①②③⑤
14.质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量
分数不等的两种氨水溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。

则a、b、c的大小关系正确的是：（）
A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D．a>c>b
15．在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO
是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是
（）
A． X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C．总反应可表示为：H2O+CO 2H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
16.肯定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）
A． 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B． 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C． T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D． 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总
答题卡
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
非选择题（共52分）
17.（5分）氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。

某同学想知道是稀硫酸中的H2O、H+ 和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过如右图所示三个试验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是；
（2）通过试验（Ⅰ）可以证明；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行试验（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中应当加入，试验中观看到的试验现象
为；
（4）探究结果为。

18. （16分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和
均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
⑴X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质
（写分子式）。

⑵由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B （在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：；D的电子
稀硫酸
水
水
（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）
式：。

①假如A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式
为；
由A转化为B的离子方程式
为。

②假如A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的缘由：。

A、B 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的挨次
是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

19．（14分）中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）
①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温
下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均
匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。

②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。

③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。

⑴写出下列物质的名称：
B H
⑵写出试题中消灭的几种沉淀的化学式：
黄色沉淀；黑色沉淀。

⑶写出B和G反应的离子方程式。

⑷写出电解E溶液的电极反应式：阳极：；
阴极：。

20. （17分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。

利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：
（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式
为。

X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的
是。

若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式
为。

若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。

已知Ksp=5．610-12，当溶液pH=6时(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。

（4）制得的粗硼在肯定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯洁的单质硼。

现将 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。

盛装Na2S2O3溶液的仪器应为滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

该粗硼样品的纯度为。

(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
A
B
D
+C
E
F
H
I
J
L
少量NaOH
K
+G
（4）碱式（1分） 99%（2分）临川二中2021--2022年上学期高三班级期中考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D D D D B A
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A A A C B D B
17. （共5分,每空1分）
（1）可能是H+使CuO溶解（2）水不能溶解CuO （3）Na2SO4溶液不溶解
（4）稀硫酸中的H+使CuO溶解
18. （共16分,每空2分）
（1）C2H2
（2）CO2结构式
①NaAlO2
AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3-
或 2AlO2-+3H2O+CO2 =2 Al(OH)3↓ +CO32-
②CO32－ + H2O HCO3－ + OH－
c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) （2分，写不全给1分，有错的不得分）
19．（共14分，每空2分）
（1）碘硫（2）AgI Ag2S
（3）I2+H2S=S↓+2H++2I-
（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑Ag++e-=4Ag
20.（共17分）（1） B4O72-+2H++5H2O= 4H3BO3（2分）Mg+B2O3===2B+3MgO（2分）
（2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（2分）
2H2O+Mg2++2e-= H2↑+Mg(OH)2↓（2分）
（3）H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）0.045 mol·L-1（2分）没有（2分）。