阳泉一中高考化学复习单元过关

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《硅和硅酸盐工业》试卷
（时间：60分钟。

满分100分）
命题：李慎行2003.11.23
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40
Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 Si: 28
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。

每小题4分,共60分。

请将答案填在答题卡上）
1．下列六种工业生产：①用海水为原料制镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥
C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥
2．能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有：
A．烧碱溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．硅酸钠溶液
3．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60
4．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

下列有关C2O3的说法不正确的是
A．C2O3与CO2都是碳的氧化物B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C．C2O3与CO都具有还原性D．C2O3与CO燃烧产物都是CO2
5．下列离子方程式不正确的是：
A．石英与烧碱溶液反应：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
B．往烧碱溶液中通入CO2：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
C．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-D．往水玻璃中加入盐酸：2H+ +SiO32- +H2O == H4SiO4↓
6．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
7．限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液,应选用
A．烧碱溶液B．氨水C．氯化钡溶液D．盐酸
8．亚硫酸钠与浓硫酸作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶、过氧化钠、浓硫酸最后提到气体Y，将X、Y分别通入氢硫酸溶液里，产生的现象是
A．通入X溶液变浑浊，通入Y现象不明显
B．通入X现象不明显，通入Y溶液变浑浊
C．通入X和Y时溶液均无明显变化
D．通入X和Y时溶液均变浑浊
9．只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为
A．62.5% B．40% C．37.5% D．28.5%
10．把x molCO2通入含y molCa(OH)2澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是A．当x≤y时，生成100xｇ沉淀
B．当y≤x时，生成100y g沉淀
C．当y＜x＜2y时，生成100(2y–x) g沉淀
D．当2y≤x时，产生的沉淀将完全溶解
11．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。

现欲合成0.5nol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO 的物质的量（mol）分别是（Ｃ）
Ａ．0.50、0.50、0.50 Ｂ．0.50、1.0、1.5
Ｃ．0.25、1.0、1.5 Ｄ．1.0、0.25、0.17
12．下列各组物质的熔点均由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是A．钠、铝、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
13．有一根粗铝含锌、铁和硅三种杂质。

取等质量的样品，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出同温同压下等体积的氢气。

则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
A．物质的量之比为4:3 B．物质的量之比为2：1
C．质量之比为1:4 D．条件不足，无法计算
14．下列各组中的3 种物质，第1种跟酸反应生成沉淀或变混浊，第2种跟碱反应生成气体，第3种跟水反应生成沉淀和气体，符合实验事实的是：
A．Na2S2O3溶液NH4Cl溶液CaO固体
B．NaAlO2溶液Al粉Mg3N2固体
C．KAlO2溶液AlCl3溶液CaH2固体
D．Na2SiO3溶液Si粉Na2O2固体
15．德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子。

这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上。

根据理论，
包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的C20分子是富勒式结构分子中
最小的一种。

关于C20，下列说不正确是
A．C20、、C60、C70均为分子晶体B．C20中有12个五边形
C．C20中共有30条棱边D．C20的熔点比C60高
班级姓名成绩
选择题答题卡
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15
二、填空简答题（共19分）
16．（7分）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有完全我国自主知识产权的电子计算机服务器，在这台服务器上，奔腾的就是“龙芯”．
(1)“龙芯”（芯片）的主要成分是．
(2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫纤维，主要成分是，
(3)如果这种埋在地下的纤维裸露在碱性土壤中，结果会，用离子反应方程式说明原因．
(4)现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结
构单质分子．它的中心假如屏蔽像铷这样的原子（结构如图所示）．则
可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的位置，则据上图推
出这种六角形笼状结构单质分子的化学式为，它的熔沸点
金刚石（填“＞”或“＜”或“＝”），因为它是晶体．
17．（6分）氮化硅是一种原子晶体。

在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，即赛伦（Sialon），化学通式为：Si6-X Al X O X N y（x：2～4）。

则
(1)判断赛伦属于____ __晶体类型，并且有_________ _ _ ____等特性（至少写出三种）。

(2)化学通式里y值为____________（用含x的表达式或某一具体数值表示）。

18．（6分）A的单质和B的单质在加热下激烈反应，得到化合物X。

X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.86倍。

X遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。

Y的一种晶体的结构可与金刚石晶体比较。

A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶体中的位置，但Y晶体中A原子并不直接相连，而是通过E原子相连。

X与过量氨反应完全后得到化合物Z,Z由三种元素组成，其相对分子质量为92。

Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G。

G是一种新型的高温陶瓷结构材料。

⑴写出X、Y、Z、G的化学式：X_________，Y_________，Z__________，G_________；
⑵上述物质中属于原子晶体的有__________________________________；
⑶写出由Z→G的化学方程式：__________________________________。

四、计算题（共6分）
19．将18.4克晶体硅与过氧化钠的混合物投入到足量的水中，充分反应后，溶液中无固体剩余，收集生成的气体，点燃并恢复到室温，发现无气体剩余。

（1）求原混合物中晶体硅的质量。

（2）向剩余的溶液中通入足量的CO2气体，并将其小心地加热蒸发，可得固体多少克？
四、新材料问题（共15分）
20．（2分）最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如
右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳
原子，它的化学式是___ ___.
21．（10分）硅氧四面体可以用右图a表示，图b、
c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。

请回答
下列问题：
（1）若在环状结构中硅的原于数为n，写出环
状结构中硅酸根离子的通式.
（2）己知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐。

它是含有铍、铝两种元素的复盐，酸根中含有6个硅原子。

写出绿柱石的化学式，并在此基础上改写成氧化物相结合的形式 .
（3）美国“9·11恐怖事件”给世界热爱和平的人们心里埋下了驱不
散的阴影，而且造成了巨大的经济损失和环境灾难。

世贸大楼倒塌后带来了
意想不到的环境污染—石棉污染。

最常见的石棉是钙镁的硅酸盐，已知正硅
酸盐阴离子SiO44－为正四面体形，如右图：
钙镁硅酸盐链状结构片断如下图：
链与连接一个钙离子和三个镁离子组合成一
个结构单元，请写出钙镁硅酸盐的化学
式：，并写出该盐氧化物形式的化学式：。

22．（3分）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。

回答如下问题：
（1）以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是：。

（2）上述阴离子[CB11H6Cl6]－的结构可以跟图22－1的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]－离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。

请在图22－1右边的图22－2上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。

图22－1 图22－2
《硅和硅酸盐工业》参考答案
选择题答题卡
1 A
2 B
3 C
4 B
5 C
6 C
7 D
8 D
9 C 10 B 11 C 12 B 13 B 14 B 15 D
16．
17．（1）．原子晶体。

具有耐高温、电学、光学等特性。

（2）8-x。

18．(1)SiCl4,SiO2,Si(NH2)4,Si3N4(2) SiO2, Si3N4(3)
20．Ti14C13
21．（1）Si n O3n2n-
(2)Be3Al2Si6O18, 3BeO·Al2O3·6SiO2
22．（1）NH3+HCl = NH4Cl；
（2）如图所示。

21．（10分）硅氧四面体可以用右图a表示，图b、
c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。