湖南省株洲市高二上学期期中化学试卷

湖南省株洲市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）
A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C . 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量
D . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
2. （2分）已知：
(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol；
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；
(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
A . a＜c＜0
B . b＞d＞0
C . 2a＝b＜0
D . 2c＝d＞0
3. （2分）在一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（）
A . 1∶3
B . 3∶1
C . 1∶1
D . 1∶2
4. （2分）下列变化一定会引起平衡移动的是（）
①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化
⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化
A . ①②⑥⑦⑧
B . ②④⑤⑥⑧
C . ②④⑤⑥⑦
D . ③④⑦⑧
5. （2分） (2017高二下·周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。

下列说法正确的是（）
A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)
B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动
C . 到达平衡时，n(B) =0.5 mol
D . 温度升高，该反应的平衡常数减小
6. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列与反应热大小无关的是（）
A . 反应物的状态
B . 反应物的多少
C . 反应条件
D . 生成物的状态
7. （2分） (2016高三上·滕州期中) 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X，Y，Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L ﹣1 ，则下列判断正确的是（）
A . c1：c2=3：1
B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C . X，Y的转化率不相等
D . c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1
8. （2分） (2019高一下·白城月考) 在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)
B . υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C . υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)
D . υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
9. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是（）
A . a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B . b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D . b、d点表示的溶液中均等于K
10. （2分） (2017高二上·河北期中) 关于自发反应的叙述正确的是（）
A . 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生
B . 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
C . 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
D . 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行
11. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
B . 氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
C . 实验室用排饱和食盐水的方法手机氯气
D . 合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应
12. （2分）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L﹣1•S﹣1 ．下列说法正确的是（）温度/℃7008301200
K值 1.7 1.00.4
A . 4s时，c（B）为0.76 mol•L﹣1
B . 830℃到平衡时，A的转化率为80%
C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动
D . 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
13. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B . 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨
C . 反应 CO +NO2 CO2 +NO △H＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深
D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
14. （2分）合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3 ，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（）
A . 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加2 mol NH3
B . 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加2 mol NH3
C . 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加3 mol NH3
D . 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加3 mol NH3
15. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动
B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动
C . 增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
D . 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
16. （2分）在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）
A . 反应混和物的浓度
B . 正、逆反应速率
C . 反应混和物的压强
D . 反应混合物中各物质的百分含量
二、非选择题 (共5题；共31分)
17. （5分） (2018高二上·安庆期中)
（1）已知：①Fe(s)＋
1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是
________(填“能”或“不能”)，你的理由是________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B ，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应
②其中B历程表明此反应采用的条件为________ (填字母)。

A．升高温度
B.增大反应物的浓度
C.降低温度
D.使用催化剂
18. （9分） (2017高二上·湛江期末) 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）
020*********
C（N2O4）0.20a0.10c d e
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（1）该反应的化学方程式为________，表中b________c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2） 20s时，N2O4的浓度为________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为________．
（3）该反应的平衡常数表达式K=________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A . N2O4的转化率越高
B . NO2的产量越大
C . N2O4与NO2的浓度之比越大
D . 正反应进行的程度越大．
19. （6分） (2019高二下·浙江期末) 研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

（1） NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：① 2NO(g)
N2O2(g)ΔH1＜0，② ________；
（2） NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应的热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是________。

②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。

（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝
2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
①x的取值范围为________。

②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=________。

(用含x的代数式表示）
（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为
________。

20. （5分） (2018高三上·承德期末) NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。

回答下列问题：
（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=________（用含△H1和△H2的代数式表示）。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3 ，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）=CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)
② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

21. （6分） (2018高二下·汕头期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2＋H2O SO2↑＋2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为________。

检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用________溶液。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。

（3）“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________。

（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、
考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共31分)答案：17-1、。