上海市杨浦区中考大联考化学模拟试卷

上海市杨浦区中考大联考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下列说法不正确的是（）
A . 化学反应前后分子数目发生了改变
B . 生成物可能是氧化物
C . 反应前后元素的种类没有改变
D . 反应物中有一种单质和一种化合物
2. （2分） (2017九下·枣阳期中) “塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。

已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4 ，下列说法不正确的是（）
A . “塑化剂”属于无机物
B . “塑化剂”属于有机物
C . “塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12：17：2
D . 食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用
3. （2分）(2020·凤山模拟) 下列说法中,错误的是（）
A . 用甲醛溶液保存食品
B . 施用农药是目前最重要的农作物保护手段
C . 飘尘是空气污染物之一
D . 废旧金属可以回收利用
4. （2分） (2019九上·新泰月考) 最近科学家造出世界上最纯净的水。

下列关于这种最纯净的水的说法正确的是（）
A . 它由一种新型的分子构成
B . 它的分子之间没有间隔
C . 结冰后水分子不再运动
D . 自然界中没有纯净的水
5. （2分）(2019·颍上模拟) 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）
A . 向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其肉质鲜美
B . 用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
C . 青少年正在长身体，只需吃含蛋白质的肉类
D . 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需的微量元素
6. （2分） (2019九下·南京开学考) 不锈钢是一种合金，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。

不锈钢中添加的主要元素是（）
A . 硅
B . 铬和镍
C . 锰
D . 钨
7. （2分）实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（）
A . 用鸡蛋壳和白醋制取二氧化碳
B . 用6B铅笔芯做导电性实验
C . 用自来水清除水垢（主要成份是碳酸钙）
D . 用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
8. （2分）如图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的作用是（）
A . 杀菌消毒
B . 软化硬水
C . 吸附
D . 过滤
9. （2分）(2017·徐州模拟) 如图是固体物质a、b、c的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A . t1 ℃时，a、b、c溶解度的大小顺序是：a＞b＞c
B . t2 ℃时，a、b饱和溶液中溶质质量分数相等
C . t2 ℃时，将40g 的c加到100g水中，制得的溶液不饱和
D . 欲使c从溶液中结晶，可以采用降温结晶或蒸发溶剂的方法
10. （2分） (2016九下·官渡开学考) 在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说
法正确的是（）
A . 原子序数是14
B . 原子个数是14
C . 相对原子质量是14
D . 质子数是28.1
11. （2分） (2017九上·港闸月考) 下列说法正确的是（）
A . 图书馆内图书着火，立即用二氧化碳灭火器扑灭
B . 长期饮用硬水可以补钙
C . 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并打开排风扇将煤气排出
D . 元素的化学性质由质子数决定
12. （2分）(2018·龙华模拟) 下列对有关现象或事实的解释中，错误的是（）
A . 水沸腾后变成水蒸气——分子间的间隔增大
B . CO有毒但CO2无毒——构成它们的分子不同
C . 金刚石和石墨的物理性质不同——构成它们的原子不同
D . 加碘食盐、高钙牛奶——这里的“碘”、“钙”为碘元素和钙元素
13. （2分） (2020九上·芜湖月考) 如下图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。

据此，你认为该同学应该（）
A . 继续用大针筒向澄清石灰水中压入空气
B . 撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
C . 得出空气中没有二氧化碳的结论
D . 得出空气中含有少量二氧化碳的结论
14. （2分）(2016·南宁) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）
A . Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣
B . H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C . Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣
D . K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
15. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）
A . 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
B . 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
C . 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2 ，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D . 盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素
16. （2分） (2017九上·江苏月考) 实验室里，用CO还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法错误的是（）
A . 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B . 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C . 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D . 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
17. （2分）人体缺少某种元素，会引起甲状腺肿大。

则该元素是
A . 钙
B . 碘
C . 硒
D . 铁
18. （2分） (2017九下·枝江期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B . 氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C . 硫燃烧时生成有刺激性气味的气体
D . 硝酸铵溶于水时溶液温度降低
19. （2分） (2018九上·南平月考) 下列对高锰酸钾和锰酸钾两种物质的认识，正确的是（）
A . 都是氧化物
B . 化学性质相同
C . 锰元素的化合价相同
D . 组成中锰原子与氧原子个数比相同
20. （2分）在4P+5O22P2O5的反应中，P、O2、P2O5的质量比为（）
A . 4：5：2
B . 7：4：11
C . 31：32：142
D . 124：160：284
二、填空题 (共5题；共33分)
21. （4.0分） (2019九上·东莞期中) 下列物质中：①氩气②苹果醋③蒸馏水④氯酸钾⑤臭氧⑥四氧化三铁，其中属于(均用序号填空)混合物的是________，属于单质的是________，属于化合物的是________，属于氧化物的是________。

22. （6分）(2019·枣阳模拟) 某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．（1）分析该镇下酸雨的原因：________；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：________；
（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：________；
（4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是________
A 将硫酸厂搬离该镇
B 建议环保部门下令整改
C 将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D 工厂和居民改用较清洁的燃料
（5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是________；
（6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，________（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是________．
23. （5.0分）化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。

进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。

（1）药品应选用1
（2）实验内容与记录（装置气密性已检查）
24. （7.0分）(2017·扬州模拟) 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．
（1）一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3 ，它受热会分解生成三种氧化物．
青铜器属于（填序号）．
A . 无机材料
B . 合成材料
C . 复合材料
D . 复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为________．
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．
实验较长时间后，发现________（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和________（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管________（填试管编号）．
（4）二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿________t （取整数）．
（5）三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：
加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用________（填序号）．
a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5________．
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________．
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．
实验步骤如下：①连接装置并________；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是________，少量植物油的作用是________，C中的试剂是________（填字母序号）； a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）________ ．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是________ （填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．
（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=________；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：________．
25. （11.0分）(2018·广东模拟) 钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程图如下（已知氨水是氨气的水溶液，受热时会加快氨气的挥发）：
（1）在“酸浸”实验中，除了发生反应FeTiO3 + 4HCl = FeTiOCl4 + H2O，还存在另一个化学反应，其反应方程式为________。

（2）在“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。

①由图分析可知，温度对浸出率的影响情况为：其它条件相同时，________。

②当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为________℃、________h。

（3） TiO2沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃3035404550 TiO2 转化率/%9295979388分析数据可知：当温度高于40℃时，TiO2转化率________（填“变大”或“变小”），请推测出现此变化的原因可能是________。

（4）当加入氢氧化锂溶液时，发生了复分解反应，该反应的化学方程式为________。

（5）用含76kg FeTiO3的钛铁矿，理论上可以制备Li4Ti5O12的质量为________kg。

三、实验题（本题包括4小题，共27分。

） (共4题；共27分)
26. （5.0分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质．以下是除去食盐样品中杂质的实验流程，根据流程图回答：
（1）操作A的名称是________；
（2）加入的试剂B是________（填名称）；
（3）加入NaOH时发生反应的化学方程式：________（不考虑生成微溶物可能形成的沉淀）．
27. （9.0分） (2017九下·东莞开学考) 请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
（1）写出图中标有①、②仪器的名称：①________，②________．
（2）装置A有两处错误，请指出错误：________；________．
（3）实验室若利用装置B和C组合或者B和D组合作为制取氧气的发生装置时，其化学方程式为________，
检验该气体收集满的方法是________．BC组合比BD组合更好，理由是________．实验室用这两组装置还可以制取一种能够产生温室效应的气体，化学方程式为________，要收集较干燥的该气体，应选择________装置（填装置编号）
28. （6.0分） (2019九下·大丰期中) 学完酸碱盐之后，小明头脑里一直有疑惑，为什么老师说金属活动顺序表中钾、钙、钠很活泼，却又不能把它后面金属从盐溶液中置换出来呢？带着疑问小明走进了实验室。

（查阅资料）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。

钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑。

（实验探究）小明先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，反应剧热，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，根据已学知识可推断蓝色滤渣为并对滤液的成分进行探究。

（1）（猜想与假设）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三________。

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
（2）分析：小明认为猜想________不合理，理由是________（用化学方程式表示）。

（3）（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（实验与验证）
（4）（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属确实________（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

（5）（继续探究）小明将4.6g钠投入到含HCl 3.65g的稀盐酸中，反应更加剧热，这是因为钠的性质很活泼，很容易失去最外层的一个电子而形成________。

请计算该过程中产生H2的质量________。

29. （7分）(2020·章丘模拟) 小王同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。

（提出问题）这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
（提出猜想）小王的猜想：NaOH溶液部分变质。

（1）你的新猜想：________。

（2）（实验探究）小王设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写
小王实验时的现象：
（3）假设你的猜想正确，并按小王的实验方案进行实验，则你除了看到产生白色沉淀之外，还能看到的实验现象是________。

（4）（实验反思）下列物质①Ca(OH)2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③Ba(OH)2溶液，能替代小王实验中CaCl2溶液的是________ (填序号)。

（5）（拓展应用）通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。

现取100g待测溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液。

产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。

①A点处所得溶液中溶质有________。

②求待测溶液中Na2CO3的质量分数。

________（写出计算过程）
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共33分)
21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、
23-2、24-1、24-2、
24-3、
24-4、24-5、24-6、24-7、
24-8、
24-9、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
三、实验题（本题包括4小题，共27分。

） (共4题；共27分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、28-1、
28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、。