浙教版八年级下册化学方程式计算题较难

浙教版八年级下册化学方程式计算题
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
2．电解54克水，可得到氢气（）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A的质量为（）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8: 17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）
A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。

A．1 B．0.5 C．2 D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克
A．10 B．6 C．5 D．12
10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）
A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）
A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）
A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）
A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是
（）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
16．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克
（）
A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克D．40克31克
二、填空题
1．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

2．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

3．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为
_______。

4．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。

5．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

三、计算题
1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。

计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。

四、创新题
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）
A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能 3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是
（）
A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn
C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn
6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）
化学方程式计算题
1、已知一个SO
2分子质量为N千克，一个SO
3
分子质量为M千克，(设两分子中
硫、氧原子分别相同)若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标
准，则SO
2
的相对原子质量为多少？
2、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是( )
3、在X，Y,Z，W反应中，若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是( )
A、40
B、50
C、60
D、70
4、有下列反应A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则需要A的质量为( )
A、5.6克
B、11.2克
C、14.6克
D、无法计算
5、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，物质 X Y Z Q 一定条件下反应一段时间后，测得反应前各物质的质量/g 20 20 20 20 ，反应后各物质的质量如下，20 30 16 14。

试推断容器中的反应式可能是 ( )
A、X+Y=Z+Q
B、Z+Q=X+Y
C、Y=Z+Q
D、 Z+Q=Y
6、某Na
2S、Na
2
SO
3
、Na
2
SO
4
、混合物中，S元素的质量分数为32%，则混合物中Na
元素和S元素的质量比为，O元素的质量分数为？
7、由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na
2O
2
)组成的混合物,检测出氢元素的质量分数为
1%,那么钠元素的质量分数为多少?
8、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则X、Y在反应中的质量比为？
9、46克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳88克、水54克，则该有机物含有元素，它们的质量比是？
10、一份人体尿样，经测验尿素CO(NH
2)
2
的质量分数为2%，假定其他成分不含
氮，求: (1)尿素中，氮、氧的质量比为多少？(2)此尿样中氮元素的质量分数为多少,
11、在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料[ ETFE
的化学名称为聚: 氟乙烯，化学式为:(C
2H
2
F)]，这种材料美观、耐用且无须清理维
护，可以使用15至20年。

请回答下列问题:
（1）ETFE由种元素组成;
（2）ETFE中C、H、F元素的质量比为 (填最简整数)
（3）ETFE中C元素的质量分数是
12、据CCTV报道，2005年5月22日上午，中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰，竖起测量觇标，圆满完成珠峰高度最新的测量工作。

登山队员常用的能
源是氢化钙(CaH
2
)固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为
CaH
2 + 2H
2
O = Ca(0H)
2
+ 2H
2
.请回答下列问题:
(1)CaH2中钙元素的化合价为 +2价，氢元素的化合价为（）价。

(2)现有875克氢化钙固体能源(含CaH
2
96%，杂质不参加反应)，与足量的水反应可以生成多少克氢气,
13、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥。

试根据相关信息计算: 碳酸氢铵（NH
4HCO
3
）净重:50Kg，含氮量:16.8%
（1）这种氮肥共含有（）种元素。

（2）碳酸氢铵的相对分子质量为
（3）这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为
14、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市场上尿素CO（NH
2）
2
每吨1080元，
碳酸氢铵的价格是每吨330元，你将选择何种化肥，并说说你的理由。

15、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼生铁，若要炼出120吨含铁95%的生铁，需要该项赤铁矿石多少吨,
16、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。

在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼
师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙(CaO
2
)的微黄色的固体。

小燕同学回家后
查阅资料，知道CaO
2
的原理是与水反应
2CaO
2+2H
2
O=2Ca(OH)
2
+O
2
取该质量分数为50%的CaO
2
990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？(注:在当时温度下氧气的密度为1.43克/升。

假设样品中其它成分与水不反应)
17、在加热的条件下，使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14克，求剩余物中铜元素的质量分数.
18、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中高温加热,使其充
分反应后,把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀
物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数? (已知:2CuO+C=2Cu+CO
2
,
CO
2+Ca(OH)
2
=CaCO
3
+H
2
O)
19、在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止后,称得溶液质量为106.3克,问 (1)有多少克锌参加了反应?
(2)生成氢气多少克?(Zn+H
2SO
4
=ZnSO4+H
2
)
20、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反
应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克,求
(1)生成CO2的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水) 21、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。

现将加有氢氧化钠的水
通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8变为5,。

计算: (1)生成氧气的质量。

(2)电解后剩余水的质量。

22、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量
分数，采用的方法如下:取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于
(1)上表中n的数值为
(2)样品中碳酸钙的质量分数为
(3)小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下:
解:设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+C0
2
+H
2
O
100 73
13.2g 80x
100:73,13.2:80x
X=12%
小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗
23.南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表:
稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是 ;
(2)生成的二氧化碳的质量多少？
24.某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。

求:
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为____________ (2)m,____________;
的质量;
(3)样品中CO
2。