江苏省包场高级中学高中化学必修1 氮及其化合物 习题 Word版缺答案

氮及其化合物习题
1、下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
2、汽车排放的尾气中含有NO
2，NO
2
是城市大气污染的主要污染物之一。

在日光照射下，NO
2
发
生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O
3，加重空气污染。

反应过程为①2NO
2
―→2NO
＋2O；②2NO＋O
2―→2NO
2
；③O＋O
2
―→O
3。

下列对该反应过程及产物叙述正确的是
( )。

A．NO
2
起催化剂作用 B．NO起催化剂作用
C．NO
2只起氧化剂作用 D．O
3
与O
2
互为同分异构体
3、铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
( )。

A．1 mol NH＋
4
含有的电子数为11N A
B．NH＋
4
中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂
C．0.1 L 3 mol·L－1的NH
4NO
3
溶液中氮原子数等于0.6N A
D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键
4、在右图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是( )
A．红、红、白B．红、黑、红
C．红、红、红D．红、黑、白
5、下列说法正确的是( )
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO2－
4 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6、下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO
2
B．用浓盐酸和MnO
2
反应制取Cl
2
C．用NH
4
Cl和Ca(OH)
2
反应制取NH
3
D．用H
2
O
2
溶液和MnO
2
反应制取O
2
7、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

二者比较，相等的是( )
①铜片消耗完所需时间②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③ B．②④
C．③④ D．只有①
8、常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是( )
A．20 mL 12 mol/L的盐酸 B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸 D．40 mL 14 mol/L的硝酸
9、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是( )
a(干燥气体) b(液体)
A NO 水
B CO
2
4 mol·L－1NaOH溶液
C Cl
2
饱和NaCl溶液
D NH
3
1 mol·L－1盐酸
324
0. 4 mol·L－1和0.1 mol·L －1。

向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是( )
A．0.15 mol·L－1B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1D．0.45 mol·L－1
11、下列各物质中，不能满足转化关系的一组是( )
X Y Z
A Si SiO
2
Na
2
SiO
3
B HNO
3NO NO
2
C Al
2O
3
NaAlO
2
Al(OH)
3
D Cu CuO CuSO
4 12、下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．用SO
2
做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH
3易溶于水 D．比较Na
2
CO
3
与NaHCO
3
的稳定性
13、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A．Na
2SO
3
溶液(BaCl
2
) B．FeCl
2
溶液(KSCN)
C．KI(淀粉溶液) D．NaOH(BaCl
2
试液)
14、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H
2O
2
(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)
后，则可使铜顺利溶解。

该反应的化学方程式_______________。

(2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。

则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO
3
溶液)，则该反应的离子方程式为
______________________________。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号)。

a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸
15、(2011江苏高考21A，12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合
物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：
（1）Y
2
X
2
分子中Y原子轨道的杂化类型为______ ，1mol
Y
2
X
2
含有σ键的数目为____________ 。

（2）化合物ZX
3
的沸点比化合物YX
4
的高，其主要原因
是_____________________ 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_____ 。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是____ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物
H
n
WCl
3
，反应的化学方程式为_________________________ 。