2025届江苏溧阳市化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析

2025届江苏溧阳市化学高二第一学期期中监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol•L-1•min-1)。

下列关系正确的是
A．4
5
v(NH3)=v(O2)B．
5
6
v(O2)=v(H2O)
C．2
3
v(NH3)=v(H2O)D．
4
5
v(O2)=v(NO)
2、人类肝脏蛋白质两谱三图三库基本架构已完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。

下列关于乙肝病毒中的蛋白质说法不正确的是（）
A．属于高分子化合物B．水解的最终产物能与酸或碱反应
C．遇浓硝酸会变性D．水解时碳氧键断裂
3、某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是( ) A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2转化率降低
4、室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
A B C D
X/mol·L-1 0.12 0.09 0.04 0.03
Y/mol·L-1 0.04 0.03 0.12 0.09
A．A B．B C．C D．D
5、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．υA=0.5mol·L-1·s-1B．υB=0.3mol·L-1·s-1C．υC=0.8mol·L-1·s-1D．υD=1.0mol·L-1·s-1
6、已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
7、下列物质中所含氢原子数最多的是（）
A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H2O D．6mol HCl
8、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
9、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg钙，维生素D有利于对钙的吸收。

下列补钙的途径不正确的是（）
A．经常晒太阳B．经常饮用钙离子含量高的硬水
C．经常饮用牛奶、豆奶D．补充维生素
10、离子反应H++OH-→H2O，可用于表示下列哪组物质（）
A．NaOH与HCl B．HCl与Al（OH）3
C．HNO3与Fe（OH）3D．CH3COOH与NaOH
11、下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项实验事实理论解释
A N原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小
B C的电负性比Si大C-C共价键强
C 金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大
D Al2O3的熔点高晶格能大
A．A B．B C．C D．D
12、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。

苯（）属于
A．氧化物B．硫化物C．无机物D．有机物
13、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:
A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
14、随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

人们处理废旧电池的主要目的是
A．回收电池外壳的金属材料
B．回收电池中的二氧化锰
C．回收电池中的石墨电极
D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
15、某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
16、关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（）
A．硬度大于金刚石B．熔点高于冰C．沸点大于石墨D．能导电
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。

A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。

请回答下列问题：
(1)G的化学式为________________。

(2)C的电子式为________________。

(3)写出反应①的离子方程式：____________________。

(4)写出反应②的化学方程式：____________________。

18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族
ⅠA 0
周期
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ①② F Ne
3 ③Mg ④Si ⑤⑥
(1)②表示的元素是_______(填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

19、实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】
装置实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

实验2实际获得的现象如下：
装置实验现象
i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。

镁条表面开始时无明显现象，一
段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
编号装置实验现象
实验3
电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，
铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

实验4
煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________（填字母序号）。

A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C．铜片表面产生的气泡为H2
D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

20、（1）化学反应速率可通过实验测定。

要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。

如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。

（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，
设计了如下系列实验：
Na2S2O3浓度稀硫酸H2O
实验序号反应温度
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
①20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
②40 V10.10 V20.50 V3
③20 V40.10 4.0 0.50 V5
该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。

实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。

21、（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL 此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）
（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
【详解】对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。

A．v(NH3)与v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2)，则5
4
v(NH3)=v(O2)，故A错误；
B．v(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)=5v(H2O)，6
5
v(O2)=v(H2O)，故B错误；
C．v(NH3)与v(H2O)的关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，3
2
v(NH3)=v(H2O)，故C错误；
D．5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)=5v(NO)，4
5
v(O2)=v(NO)，故D正确；
答案选D。

2、D
【分析】乙肝病毒的成分是蛋白质，具有蛋白质的性质，以此来解题。

【详解】A. 乙肝病毒的成分是蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故A不选；
B. 蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸含氨基显碱性，含羧基显酸性，故B不选；
C. 浓硝酸是强酸，有强氧化性，蛋白质遇浓硝酸会变性，故C不选；
D. 蛋白质水解时断裂碳氮键，故D选；
故选：D。

3、A
【分析】本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。

可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。

【详解】A、温度不变，缩小气体的体积，使平衡向气体体积增大的正反应方向移动，所以，ClF的转化率增大，选项A正确；B、温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。

所以，ClF3的产率应降低，不应增高，选项B错误；C、升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。

同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动，选项C错误；D、降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使F2的转化率升高，选项D错误。

答案选A。

4、D
【解析】观察图知，当NaOH溶液的体积为30 mL时正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10 mL∶30 mL＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除。

又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的物质的量浓度为3c，NaOH物质的量浓度为c，则＝10－2mol·L－1，c＝0.03 mol·L－1。

5、B
【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，在速率单位相同时，化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率
A. 0.5
2
=0.25；
B. 0.3
1
=0.3；
C. 0.8
3
=0.267；
D. 1
4
=0.25；
所以反应速率大小顺序是B>C=A=D，反应速率最快的是B，
故选：B。

6、A
【详解】A.∆H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故A正确；
B. ∆H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故B错误；
C. ∆H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故C错误；
D. ∆H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故D错误；
综上所述，本题选A。

7、B
【解析】A. 2 molCH4含有H原子的物质的量为2mol×4=8mol
B. 3molNH3含有H原子的物质的量为3mol×3=9mol；
C. 4molH2O含有H原子的物质的量为4mol×2=8mol；
D. 6molHCl含有H原子的物质的量为6mol×1=6mol。

所以3molNH3含有的H原子最多。

故选B。

8、C
【详解】根据三段式计算，
A（气）+xB（气）2C（气）
起始（mol）1 30
转化（mol）0.2 0.2x 0.4
平衡（mol）0.8 3-0.2x 0.4
由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，
A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A错误；
B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B错误；
C、A的转化率为0.2
1
×100%=20%，故C正确；
D、B的平均反应速率为0.8
10
2min
ml
L mol•L-1•min-1=0.04mol/（L•min），故D错误；
故选C。

【点睛】
本题主要考查计量数的确定、反应速率的计算、转化率的计算等知识。

解答此类试题的基本方法为三段式计算，解题时注意运用三段式分析。

9、B
【解析】试题分析：A.经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，A项正确；B.经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，B项错误；C.牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，C项正确；
D.适量补充维生素D，维生素D有利于促进人体对钙的吸收，但大量补充对身体无意，D项正确；答案选B。

考点：考查人体对微量元素的吸收。

10、A
【详解】A．NaOH与HCl均为强电解质，两物质反应时可用表示H++OH-=H2O，A符合题意；
B．Al(OH)3为弱电解质，HCl与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B与题意不符；
C．Fe(OH)3为弱电解质，HNO3与Fe(OH)3反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C与题意不符；
D．CH3COOH为弱电解质，CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D与题意不符；
答案为A。

11、D
【解析】A.原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A错误；
B. 同一主族，自上而下元素电负性递减，C的电负性比Si大，与C-C键强弱无关，故B错误；
C.金刚石为原子晶体，金属钠为金属晶体，原子化热是指1mol金属变成气态原子所需吸收的能量，可用来衡量金属键的强度，故C错误；
D. Al2O3为离子晶体，晶格能越大，晶体的熔点越高，所以D选项是正确的。

故答案选D。

12、D
【详解】苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。

13、A
【详解】A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。

14、D
【解析】试题分析：对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展,所以回收处理废旧电池的主要目的是：防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染，答案选D。

考点：考查化学与环境
15、C
【详解】A、焓变ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能= E2- E1，故A错误；
B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；
C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；
D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误；
综上所述，本题应选C。

【点睛】
催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。

16、B
【详解】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于于金刚石，A说法错误；
B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，B说法正确；C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，C说法错误；
D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，D说法错误；
答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
【解析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。

解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。

（2）C是H2S，电子式为。

（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑。

（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2 (SO4)3＋SO2＋2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4。

点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO
氧化为硫酸。

2
18、O ＜＞NaCl
【详解】(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；
(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；
(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；
(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。

19、负指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡O2 + 2H2O + 4e- 4OH-Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零ABC另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2
【解析】(1). Mg的活泼性大于Al，当电解质溶液为盐酸时，Mg为原电池的负极，故答案为：负；
(2). 原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，由反应方程式可知，Al为原电池的负极，Mg为原电池的正极，镁条表面产生无色气泡，再结合实验1的现象可知，电流计指针由负极指向正极，则实验2中的电流计指针向左偏转，故答案为：指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡；
(3). i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，在碱性溶液中，氧气发生的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，故答案为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；
(4). 因Mg放电后生成的Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零，同时随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2的放电反应也难以发生，导致指针归零，故答案为：Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零，或随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零；
(5). 根据实验3和实验4的实验现象可知，电流计指针向左偏转，说明铜为正极，A. 上述两装置中，开始时溶液中溶解的O2在铜片表面得电子，导致开始时铜片没有明显现象，故A正确；B. 因开始时溶液中溶解的O2在铜片表面得电子，所以铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关，故B正确；C. 当溶液中溶解的氧气反应完后，氢离子在铜片表面得到电子，产生的气泡为H2，故C正确；D. 因铝条表面始终有气泡产生，则气泡略有减少不能推测H+在铜片表面得电子，故D错误；答案选ABC；
(6). 由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解O2的多少等因素有关，故答案为：另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2。

20、时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间温度10.010.00浓度10.06.0
【解析】(1)通过实验测定和谐反应速率，需要借助于某种数据的变化来判断，根据锌粒与不同浓度硫酸反应时有气体生成；KMnO4与H2C2O4反应中有颜色的变化；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，据此分析解答；
(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，据此分析解答。

【详解】(1)化学反应速率可通过实验测定。

要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。

如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；在KMnO4与H2C2O4反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：时间；溶液颜色；出现浑浊需要的时间；
(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积相等，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL，故答案为：温度；10.0；10.0；0；浓度；10.0；6.0。

【点睛】
本题考查了测定化学反应速率的方法。

本题的易错点为(2)，要注意探究某种因素对和谐反应速率的影响时，需要保持其他影响因素相同。

21、1：10 10-5mol·L－1减小10－3mol·L－1 a c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
【解析】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，则
c[Ba(OH)2]=5⨯10-3mol/L，c(OH-)=1⨯10-2mol/L。

pH＝3的盐酸中，c(H+)=1⨯10-3mol/L。

混合后溶液的pH＝7，因为c(OH-)=10 c(H+)，则氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是1:10。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，c(H+)=3
10-mol/L，则可以估算出醋酸的电离常数
为
33
5
3
1010
10
0.110
--
-
-
⨯
≈
-
mol/L；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，因为
c(CH3COOH)变大后CH3COOH的电离程度变小，所以溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将减小。

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中，c(H+)=10－3mol·L－1、c(OH-)=10－11mol·L－1，由电荷守恒，得
2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H+)-c(OH-)=10－3mol·L－1-10－11mol·L－1 10－3mol·L－1.
（4）NH4HSO4溶液中，NH4HSO4完全电离，NH4HSO4= NH4++H++SO42-，溶液的酸性主要由其电离产生的H+决定的，水的电离受到其电离产生H+的抑制；当与反应2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+ (NH4)2SO4+2H2O恰好完成时，因铵根离子水解溶液仍显酸性，但是铵根水解促进了水的电离，水的电离程度达到最大，此后继续加入NaOH溶液，溶液中铵根离子的浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，水的电离程度逐渐减小。

由图可知，a、b、c、d四个点中，a点代表的是2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+ (NH4)2SO4+2H2O恰好完成时，所以水的电离程度最大的是a点；在a点c(Na
＋)=2c(SO42-)->c(NH4+)，则在b点，c(Na＋)>2c(SO42-)，由pH=7得c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c(SO42)->c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。