【精选3份合集】洛阳市2019-2020学年高二化学下学期期末监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，属于吸热反应的是
A．木炭在空气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
2．己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述不正确的是（）
A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y
B．Y的苯环上的二氯取代物有8种同分异构体
C．在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应
D．X转化为Y的反应类型为取代反应
3．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。

M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。

下列有关叙述不正确的是（）
A．Y元素没有正价
B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键
C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W
D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1
4．下列说法不正确的是
A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
6．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X 水解法制备。

下列说法不正确的是
A．聚合物X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同
B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度
C．乙烯胺与CH3CH=NH 互为同分异构体
D．聚乙烯胺和R-N=C=S 合成聚合物Y 的反应类型是加成反应
7．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）
①中和热测定中所用的小烧杯
②中和滴定中所用的锥形瓶
③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶
④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A．①②B．②③C．①④D．③④
8．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。

下列分析正确的是
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
9．下列关于葡萄糖和果糖的叙述，正确的是()
A．葡萄糖和果糖分子均有还原性
B．葡萄糖和果糖分子均可被水解
C．葡萄糖和果糖分子均是醛糖
D．葡萄糖和果糖分子均是有机高分子化合物
10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
D．每生成1molO2有44gCO2被还原
11．某酯A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有()
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A．K＝
4
234
34
2
()()
()()
c H c Fe O
c Fe c H O
⋅
⋅
B．K＝
4
2
4
2
()
()
c H
c H O
C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
13．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。

按这种规定，下面说法正确的是（）
A．最外层电子数为ns2的元素都在第2列
B．第5列元素的原子最外层电子的排布式为
C．第10、11列为ds区的元素
D．形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素
14．下列说法正确的是
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．以重油为原料裂解得到各种轻质油
15．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO
B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C．装置C的作用是除去混合气中的CO2
D．反应结束后，应熄灭A ，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
16．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )
A．N2分子与CO 分子中都含有三键
B．CO 分子中有一个π 键是配位键
C．N2与CO 互为等电子体
D．N2与CO 的化学性质相同
17．下列醇中能由醛加氢还原制得的是
A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OH
C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH
18．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是（）
选项现象或事实解释
A 春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩
B Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2
C
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的
Fe3+水解生成胶状物，可以净化水
D Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应
A．A B．B C．C D．D
19．（6分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为加成反应
20．（6分）要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。

金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。

由此判断下列说法正确的是A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C．金属镁的熔点大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。

草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

室温下，实验数据如下：
实验序号①②③
加入试剂
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2C2O4
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2C2O4
MnSO4固体
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2C2O4
Na2SO4固体
褪色时间/s 116 6 117
请回答：
（1）该实验结论是________。

（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。

（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。

请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。

（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。

为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。

(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。

(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：
⑤____________________________________________________________________；
⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F
相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。

门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。

而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。

请回答下列问题：
（1）①基态镓原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。

在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是_________ (填元素符号)。

②下列说法中，最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。

A 类铝在100℃时蒸气压很高
B 类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液
C 类铝一定不能与沸水反应
D 类铝能生成类似明矾的矾类
（2）氯化镓晶体熔点为77.9℃。

氯化镓分子中镓的杂化方式为_______，空间构型为_______；写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种：_______、_______。

（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示，分析其变化原因：__________________。

GaN GaP GaAs
熔点1700℃1480℃1238℃
（4）2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。

砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如下图所示：
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。

图中A(0，0，0)、B(11
,,0 22
)、
C(1，1
2
，
1
2
)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。

②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为ρg/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为_________ (用含a、b、M、ρ、N A的代数式表示，N A表示阿伏加德罗常数的值)。

24．（10分）有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：
完成下列填空：
（1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。

（2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式：
__________________________________________________________________。

（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？
__________________________________________________________________。

（5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：
）______________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、木炭在空气中燃烧为放热反应，错误；
B、氢气在氯气中燃烧为放热反应，错误；
C、盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，错误；
D、将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌为吸热反应，正确；故本题选择D。

2．C
【解析】分析：A．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基；B．根据位置异构判断；C．NaOH水溶液中加热，化合物X发生水解反应；D．X发生取代反应生成Y。

详解：A．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基，所以可以用氯化铁鉴别X和Y，选项A正确；B．由图
可以看出，苯环上的二氯代物有1、2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、
8，共8种同分异构体，选项B正确；C．在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，选项C不正确；D．由官能团的变化可知，X发生取代反应生成Y，选项D正确。

答案选C。

点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚的性质，注意卤代烃发生消去反应、水解反应的条件区别，易错选项是B。

3．B
【解析】
分析：短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，化合物为氨气，则M为H、W为N；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，为MgF2，Z为Mg，Y为F，质子数之和为37，X质子数为37-1-7-9-12=8，X为O元素。

详解：A. Y元素为氟元素，没有正价，故A正确；B. M、W元素组成的化合物N2H4中含极性共价键（N-H）和非极性共价键（N-N），故B错误；C.同周期从左到右氢化物的稳定性增强，W、X、Y三种元素的氢化物稳定性:Y>X>W，故C正确；D. X和Z形成的化合物MgO2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1，故D正确；故选B。

点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握原子序数、元素化合物知识来推断元素，侧重分析与应用能力的考查，易错点D，过氧根离子O22－是原子团，不是两个离子。

4．D
【解析】
【详解】
A、σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，A正确；
B、σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，B正确；
C、氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，C正确；
D、气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，D错误；
答案选D。

【点晴】
明确σ键和π键的形成是解本题关键，σ键是由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”，σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键，一般的单键都是σ键。

原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。

π键的轨道重叠程度比σ键小，不如σ键牢固。

注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，这是本题的易错点。

5．D
【解析】
【详解】
A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误；
C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C 错误；
D．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确；
故选D。

【点睛】
明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。

6．A
【解析】
【详解】
A、聚合物 X 在碱性条件下水解成和HCOO-、在酸性条件下水解成和HCOOH，故A错误；
B.聚乙烯胺的平均相对分子质量除以链节的式量可得聚合度，故B正确；
C. 乙烯胺结构简式是CH2=CH-NH2，CH2=CH-NH2与CH3CH=NH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C 正确；
D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 发生加成反应生成聚合物，故D正确。

7．C
【解析】
试题分析：①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，②中和滴定中所用的锥形瓶中有水对结果无影响，③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶中有水不影响实验结果，④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若有水，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败。

答案选C。

考点：实验操作
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶．因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化．则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选C。

9．A
【解析】
【分析】
糖类是由碳、氢、氧三种元素组成，分为单糖、二糖和多糖；其中葡萄糖和果糖均为不能水解的小分子的单糖；葡萄糖为多羟基醛糖，果糖为多羟基酮糖，都是还原性糖，均有还原性；还原糖是指具有还原性的糖类，在糖类中,分子中含有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性,易被氧化，据以上分析解答。

【详解】
A、葡萄糖为多羟基醛糖、果糖为多羟基的酮糖，均有还原性，A正确；
B、葡萄糖和果糖均属于单糖，不能发生水解，B错误；
C、葡萄糖为多羟基的醛糖，果糖为多羟基的酮糖，C错误；
D、葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6,分子量180，均是小分子化合物，D错误；
正确选项A。

10．C
【解析】A．该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B．a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B错误；C．a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故C正确；D．电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧
气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有2
3
mol的二氧化碳被还原，所以被还原
的二氧化碳为29.3g，故D错误；故选C。

11．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据题意可知A属于饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，故可先分析C5H10O2可能的结构：①HCOOC4H9、②CH3COOC3H7、③CH3CH2COOC2H5、④C3H7COOCH3。

①的水解产物中含有HCOOH，能发生银镜反应，符合题意，①的另一水解产物为C4H9OH，结构共有4种，其中能够发生催化氧化生成醛的只有两种；②③④水解产物中分别含有：CH3COOH、CH3CH2COOH和C3H7COOH，均不能发生银镜反应，故被排除。

所以符合题意的只有两种，故选A。

【点睛】
本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，为解答该题的关键，特别是D→E，为易错点，答题时注意体会。

12．B
【解析】
【详解】
AB、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂
之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝
4
2
4
2
() ()
c H
c H O
，
A不正确，B正确；
C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；
D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，
答案选B。

13．D
【解析】
【分析】
A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素；
B.第5列元素是ⅤB族元素；
C.第10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-2，11列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充满；
D.根据第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多。

【详解】
A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素或第ⅡA族元素，则不一定为第2列，故A错误；
B.第5列元素是ⅤB族元素，第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3，故B错误；
C.第10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-2，11列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充满，则分别在d区和ds区，C错误；
D.第14列为碳族元素，有机物含碳元素，故该族元素形成化合物的种类最多，属于P区的元素，D正确；故合理选项是D。

【点睛】
本题考查元素周期表的结构及应用的知识，把握周期表的结构、元素的位置、元素化合物与化合物的关系等为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。

14．A
【解析】
【详解】
A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确；
B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；
C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；
D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。

15．B
【解析】
【详解】
A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；
B选项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，
向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；
C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C 要除去混合气中的CO2，故C正确；
D选项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确；
综上所述，答案为B。

【点睛】
验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。

16．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；
C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；
D．N2与CO的化学性质不相同，如CO具有较强的还原性，而氮气的性质比较稳定，还原性较差，故D 错误；
故选D。

17．A
【解析】
【分析】
利用消去反应原理，能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上必须有氢原子；不能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上没有氢原子，能由醛加氢还原制得必须是与羟基相连的碳上有2个氢原子，据此进行判断。

【详解】
A．CH3CH2CH2OH能够由CH3CH2CHO加成反应生成，故A正确；
B．(CH3)2CHCH(CH3) OH与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故B错误；
C．(CH3)3COH羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能够由醛或酮加氢还原制得，故C错误；
D．(CH3)2CHOH与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故D错误。

答案选A。

18．B
【解析】
【详解】
A、某些金属可以产生焰色反应，可用作烟火，A正确；
B、过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源，与过氧化钠具有强氧化性没有关系，过氧化钠不能氧化CO2、H2O，B错误；
C、K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水，因此K2FeO4用于自来水的消毒和净化，C正确；
D、Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应，因此Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂，D正确。

答案选B。

19．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X 分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A错误；
B.Y与Br2的加成产物为，中“*”碳为手性
碳原子，B正确；
C.X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D.对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D错误。

故选B。

【点睛】
本题难点是分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意联想典型有机物的结构，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；单键可以旋转，双键和三键不能旋转；任意三个原子一定共平面。

20．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小，A 错误；
B、从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小，B错误；
C、因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬
度都大，C正确；
D、因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大，D错误；
答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用温度、浓度等KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂，能加快反应速率酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色，产生干扰
【解析】
【分析】
【详解】
（1）实验①、②、③中使用的反应物是都是0.01mol/L KMnO4、0.1mol/L H2C2O4，都在室温下反应，说明浓度相同，温度相同，高锰酸钾褪色时间最快的是②，加了硫酸锰，③中加的是硫酸钠与①褪色时间基本相同，对比得知起催化作用的是Mn2+，即该实验结论是在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用；
（2）除催化剂对反应速率有影响外，还有其他的外界因素如温度、浓度等；
（3）实验②中是单独加入催化剂MnSO4，而草酸与酸性高锰酸钾反应会生成MnSO4，那么这个反应的产物就会起到催化剂的作用，所以实验①的现象是：KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂，能加快化学反应速；
（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，也会使KMnO4溶液褪色，从而缩短褪色时间，产生干扰。

【点睛】
本题考查了草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，探究影响化学反应速率的因素，注意对比实验的关键是其他条件不变，控制其中的一个变量进行分析，另外考查了酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，题目难度适中。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．4 3∶2∶2∶3 ②⑤⑥。