2024届广东省百校联盟化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

2024届广东省百校联盟化学高二第一学期期中达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、有关电化学知识的描述正确的是( )
A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
B．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
2、已知25℃时，K=
-+
3
3
c(CH COO)c(H)
c(CH COOH)
=1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。

下列说法正
确的是（）
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．升高温度，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
3、下列说法不正确的是
A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度
4、下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是
A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有1
2
H2SO4(aq)＋
1
2
Ba(OH)2(aq)=
1
2
BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1。

C．中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。

5、下列说法或表示方法中正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
6、下列物质的分类组合中正确的是
A B C D
强电解质Cu(OH)2KCl HCl CaCO3
弱电解质NaOH NH3•H2O BaSO4CH3COOH
非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH
导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl 铜
A．A B．B C．C D．D
7、下列事实不能
．．用化学平衡移动原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
C．向氯水中加CaCO
3
后，溶液漂白性增强
D．由H
2、I
2
蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
8、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
9、如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是（）
A．4x+2y z+w B．6x+5y4z+w
C．3w+z4x+2y D．2x+y2z+2w
10、下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）
A、CH4、C2H6
B、C2H6、C3H6
C、C2H4、C3H6
D、C2H4、C3H4
11、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。

下列关于该反应的说法正确是
A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能降低反应速率
C．降低HCOOH浓度能加快反应速率D．HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH3
12、下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是( )
A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．合成氨
13、地壳中化学元素含量前四位排序正确的是
A．氧、硅、铝、铁B．铁、氧、铝、镁
C．氧、硅、铁、铝D．硅、氧、铝、铁
14、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：
在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是( )
A．蒸馏、过滤、分液B．蒸馏、分液、分液
C．分液、蒸馏、过滤D．分液、蒸馏、蒸馏
15、下列说法中，不正确的是（）
A．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体
B．、、互为同系物
C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
D．相对分子质量相近的醇的沸点远远高于烷烃，原因是醇分子间有氢键
16、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确
．．．的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．第一电离能：Li＜Na＜K＜Rb
C．沸点：KCl<NaCl<LiCl
D．半径：S2->O2->Na+
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。

A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。

请回答下列问题：
(1)G的化学式为________________。

(2)C的电子式为________________。

(3)写出反应①的离子方程式：____________________。

(4)写出反应②的化学方程式：____________________。

18、有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。

下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：
（1）A的名称为_______________；
（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；
（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；
（4）写出下列化学方程式：
G→H：_______________________________；
F→有机玻璃：____________________________。

19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入
的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1 0.10 22.6
2 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的现象是________________________________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH 范围为________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_____，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，该选用的指示剂为______________。

20、自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。

量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是________。

（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。

____________
（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是
__________________________________________。

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；____________________________________，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。

21、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0~60 s时段，平均反应速率v(NO2)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为（数值）__________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。

（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是__________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【题目详解】A. 原电池的两极可能是由活动性不同的两种金属或金属和石墨等组成，故错误；
B. 一般地说，能自发进行的氧化还原反应有电子转移，可设计成原电池，故正确；
C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，但该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，不能把该反应设计成原电池，故错误；
D. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若装置中的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，则会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，会造成银离子减少，故不能装氯化钾。

故错误。

故选B。

2、B
【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。

【题目详解】A. 向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；
B. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确
C. 向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。

答案选B。

【题目点拨】
平衡常数只与温度有关，加入某些电解质会使溶液温度升高，不一定只有加热才能使溶液温度变化。

3、A
【解题分析】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A
4、C
【题目详解】A．H2SO4和Ba(OH)2的反应中，除了生成水，还生成了BaSO4，故其放出的热量不是57.3kJ，还包含BaSO4的生成热，A项错误；
B．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热，B项不符合中和热的定义，B项错误；C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会因为铜传热快而导致热量损失，致使测量的中和热数值偏小，C项正确；D．NaOH溶液分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中会导致热量散失，使得测量的温度差偏小，得到的中和热的数值偏小。

应尽量一次快速地将NaOH溶液倒入已装有盐酸的小烧杯中，D项错误；
答案选C。

【题目点拨】
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。

5、D
【解题分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、物质的能量越低越稳定；
C、燃烧热为放热，焓变为负值；
D、浓硫酸溶于水放热。

【题目详解】A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B. 石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C. 燃烧热为放热，焓变为负值，故C错误；
D. 浓硫酸溶于水放热,所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ，故D 正确；
故选D。

6、D
【解题分析】Cu(OH)2属于弱电解质，不属于强电解质，A错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C错误；CaCO3为盐，属于强电解质、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H5OH不导电，属于非电解质；铜属于金属，能够导电，D正确；正确选项D。

点睛：电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。

7、D
【解题分析】试题分析：A．CO
2在增大压强水加入啤酒中，当开启啤酒瓶后，CO2由于压强减小，溶解度降低，从啤酒中逸出，从而导致瓶中立刻泛起大量泡沫，与化学平衡有关，可以用化学平衡移动原理解释，错误；B． NO2在密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，将该混合气的密闭容器置于冷水中，根据平衡移动原理，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，产生更多的无色的N2O4气体，所以混合气体颜色变浅，可以用化学平衡移动原理解释，
错误；C．在氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，向氯水中加CaCO
3
后，会发
生反应：2HCl+ CaCO
3 =CaCl2+H2O+CO2↑，由于反应消耗HCl，减小了生成物的浓度，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，产生更多的HClO，HClO浓度增大，所以溶液漂白性增强，可以用化学平衡移动原理
解释，错误；D．可逆反应：H
2(g)+I
2
(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，由于正反应速率与
逆反应速率增大的倍数相同，各种物质浓度增大的倍数相等，所以化学平衡不发生移动，由于单位体积被I2浓度增大，所以平衡体系加压后颜色变深，但是平衡不发生移动，故不能用化学平衡移动原理解释，正确。

考点：考查化学平衡移动原理的应用正误判断的知识。

8、A
【题目详解】A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故A正确；
B、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故B错误；
C、单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2，都是正反应速率，未体现正逆反应的关系，故C错误；
D、混合气体的颜色变浅，说明正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，故D错误；
故选A。

9、A
【解题分析】试题分析：根据图像，参与反应的x、y、z、w的物质的量之比为4:2:1:1，且x、y为反应物，z、w为生成物，故选A。

考点：考查了化学方程式的书写的相关知识。

10、C
【解题分析】试题分析：当烃的最简式相同时，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变，A、CH4和C2H6最简式不同，A错误；B、C2H6和C3H6最简式不同，B错误；C、C2H4和C3H6最简式相同，C正确；D、C2H4和C3H4最简式不同，D错误。

答案选C。

考点：有机物的燃烧
11、A
【题目详解】A.使用催化剂能加快化学反应速率，故A正确；
B.升高温度能加快化学反应速率，故B错误；
C.降低HCOOH浓度，降低反应物的浓度能减慢化学反应速率，故C错误；
D.由于该反应为可逆反应，可逆反应有一定的限度，所以HCOOH与HOCH3不可能100%转化为HCOOCH3，故D 错误。

故选A。

12、D
【题目详解】A.金属的腐蚀会造成资源消耗和建筑损毁，则应降低反应速率，故A错误；B.食物腐败使食品的保质缩短，则应降低反应速率，故B错误；C.塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，则应降低反应速率，故C错误；D.氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确；答案选D。

【题目点拨】
本题让学生体会了化学反应速率与日常生活和工业生产等之间的关系。

13、A
【题目详解】地壳中化学元素含量前四位排序为：氧、硅、铝、铁，答案选A。

【题目点拨】
地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中含量最多的非金属元素是O；地壳中含量排行前五的元素有个谐音口诀：养(O)龟(Si)铝铁盖(Ca)。

14、D
【解题分析】加入饱和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，进行分离，②中利用乙醇的沸点低，采取蒸馏的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸馏得到乙酸，答案选D。

15、B
【解题分析】A．正戊烷、异戊烷、新戊烷等3种烷烃，其分子式相同、结构不同，故其互为同分异构体，选项A正确；
B．同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”的有机化合物之间的互称，本组中3种有机的之间相差的不是若干个“CH2”其不饱和度也互不相同，B错误；
C．与碳碳双键碳直接相连的原子与双键碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面，选项C正确；D．醇中含-OH，分子之间易形成氢键，则相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高，选项D正确。

答案选B。

16、B
【解题分析】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氢化物的稳定性HF＞HCl ＞HBr＞HI，故A正确；
B. 同一主族从上到下元素的第一电离能依次减少，所以第一电离能：Li>Na>K>Rb，所以B是不正确的；
C.离子晶体的沸点与离子键有关，离子半径越小离子键越强，沸点越高，所以沸点：KCl<NaCl<LiCl，故C正确；
D.电子层数越多，其离子半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，钠离子、氧离子核外有2个电子层，且原子序数钠大于氧，所以微粒半径：S2->O2->Na+，故D正确。

故答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
【解题分析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。

解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。

（2）C是H2S，电子式为。

（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑。

（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2 (SO4)3＋SO2＋2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4。

点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO
氧化为硫酸。

2
18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应
【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为
CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。

【题目详解】根据上述分析可知，
（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；
（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；
（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；
（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；
CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。

19、最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色8.2~10 0.11mol/L 丙
D 酚酞
【解题分析】①用已知浓度的标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸用酚酞溶液作指示剂，滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；此时锥形瓶内溶液的pH范围为
8.2~10；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=22.6222.7222.80
3
++
mL=22.72mL，则该盐酸的浓
度为22.72mL0.10mol/L
20mL
⨯
=0.11mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为丙；
④A．滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，选项A错误；B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项B 错误；
C．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，选项C错误；
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E正确；
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等，滴定时消耗的标准液体积不变，测定结果不变，选项E错误；答案选D；
⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，完全中和时生成醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故选用的指示剂为酚酞。

20、将水样中的CO和HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出
n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3 mol，与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量
n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3 mol与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝
－1.000×10－3 mol×＝5.000×10－4 mol，由水样中有机物转化而成CO2的物质的
量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4 mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4 mol，水样的总有机碳＝＝120 mg·L－1加热过程中，损失了部分易挥发有机物向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间
【解题分析】（1）碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳，则步骤1的目的是将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出。

（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量
n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。

与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4 mol，由水样中有机物转化而成CO2的物质的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4 mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4 mol，水样的总有机碳＝
＝120 mg·L－1；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值。

（4）由于碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，则另一种方案为向另一份水样中加入
足量硫酸，则根据碳原子守恒可知所取水样的总有机碳为()
12
2121000
/
n n
mg L
V
-⨯⨯⨯
＝mg·L－。

21、>0.0020或2.0×10-30.36或0.36 mol·L-1大于深N2O4(无色) 2NO2(红棕色) ΔH>0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。

当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深
【分析】根据化学反应速率的计算及化学平衡的移动原理分析。

【题目详解】(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即反应向吸热方向移动，故
△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：
0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=0.06mol/L÷60s==0.0010mol•L-1•s-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v(NO2)=2 v（N2O4）=0.0020mol•L-1•s-1；K=c2(NO2)/c(N2O4)==(0.12mol/L)2/0.04mol/L=
0.36mol/L，故答案为0.0020，0.36mol/L；
(2)N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为大于；
(3)由于N2O4(无色)2NO2(红棕色) △H﹥0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。

当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。

【题目点拨】
图像中的变化趋势是解题的关键，只有明确了图像趋势的含义才能快速解决此类化学平衡图像问题。