湖南省长郡中学2020届高三第2次月考试化学卷化学
湖南省2020届高三2月线上联考(全国I卷)理综化学试题
湖南省2020届高三2月线上联考（全国I卷）理综化学试题一、选择题本大题共4道小题。
1.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是（）A. X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B. 元素的最高正价：Z>X>WC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. 简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）3.以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
下列判断不正确的是A. 阳极区的溶质主要是H2SO4B. 电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C. 当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD. 电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO4.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AB. N A个P4()与N A个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1C. 常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD. 含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N A评卷人得分一、填空题本大题共3道小题。
5.运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。
化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO 等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。
回答下列问题：Ⅰ.以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH = akJ∙mol-1②CO(g)＋H2(g) ＋O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJ∙mol-1(1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________(2)空气经反应器A后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。
2020年5月湖南长郡中学等湘赣皖十五校2020届高三下学期第二次联考理综化学试题及答案解析
绝密★启用前湖南长郡中学等湘赣皖十五校2020届高三毕业班下学期第二次联合考试理综-化学试题2020年5月时量：150分钟总分：300分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140第I卷(选择题,共126分)一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系,下列叙述正确的是A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击,质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒,在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B.J－20上用到的氮化镓材料不是合金材料C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素8.设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.46 g C2H6O完全燃烧,有5N A个C－H键断裂B.电解精炼铜时,阳极质量减轻64 g时,转移的电子数为2N AC.2.6 g NaT与足量水反应,生成的氢气中含有中子数为0.1N AD.56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应,转移电子数为2N A9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。
下列说法错误的是A.该过程的总反应为：C 6H 6O ＋7O 2BMO−−−→光6CO 2＋3H 2O B.该过程中BMO ＋表现出较强的氧化性C.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3D.光催化降解过程中,光能转化为化学能、热能等10.化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂,由H ·C ·Brown 和Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现。
2020届湘赣皖长郡中学十五校高三下学期第二次联考理科综合化学试卷及解析
2020届湘赣皖长郡中学十五校高三下学期第二次联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H~1 T~3 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31 Fe~56 Cu~64 Ce~140第I卷(选择题,共126分)一、选择题：只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系,下列叙述正确的是A. 新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击,质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒,在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B. J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料C. 尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D. 汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素【答案】B【解析】A．过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应；B．氮化镓属于无机非金属材料；C．含12C、13C或14C的产品均为含碳产品；D．石油中不含氮元素。
【详解】A．过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应,因此将过氧乙酸与苯酚溶液混合,不会提升消杀效率,反而会降低消杀效率,A项错误；B．氮化镓属于无机非金属材料,属于化合物,不是合金,B项正确；C．含12C、13C或14C的产品均为含碳产品,不会减少二氧化碳的排放,都不符合“促进低碳经济的宗旨”,C项错误；D．高温下N2与O2在发动机的气缸中发生反应,生成了氮氧化物；石油不含N元素,氮氧化物的生成与氮气有关,D项错误；答案选B 。
2.设N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 46g C 2H 6O 完全燃烧,有5N A 个C —H 键断裂B. 电解精炼铜时,阳极质量减轻64 g 时．转移的电子数为2N AC. 2.6g NaT 与足量水反应,生成的氢气中含有中子数为0.1N AD. 56g Fe 粉与1 mol Cl 2充分反应,转移电子数为2N A【答案】D【解析】A ．C 2H 6O 存在同分异构体,有可能是乙醇,也有可能是二甲醚,不能确定含有C —H 键的数量；B ．电解精炼铜时,阳极上除了铜放电之外,还有其它金属也会放电；C ．NaT 与足量水反应,生成物为NaOH 和HT,1molHT 含中子的物质的量为2mol,由此进行计算；D ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,按照完全反应的物质进行计算。
2020届湖南省长郡中学高三年级第二次月考高中化学
2020届湖南省长郡中学高三年级第二次月考高中化学化学试卷时量：90min 总分值：108分可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5Cu～64，Zn～65，Ag～108，Pb～207一、选择题〔此题包括16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源咨询题的方法不当的是〔〕A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热2．以下物质中，能够导电的是〔〕A．CO2 B．稀H2SO4C．CuSO4·5H2O D．蔗糖3．以下讲法错误的选项是〔〕A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．许多化学反应的反应热能够直截了当测量，其测量仪器叫做量热计D．化学反应过程所吸取或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4．以下电离方程式书写正确的选项是〔〕A．NaAlO2＝Na++AlO2－B．NaHCO3Na++HCO3－C．H2S2H++S2－D．CH3COOH＝H++CH3COO－5．以下有关实验操作错误的选项是〔〕A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心6．：H2〔g〕＋F2〔g〕→2HF〔g〕＋270kJ，以下讲法正确的选项是〔〕A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸取270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ7．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是〔〕A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡差不多上强氧化剂8．以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2－+CO2＋2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3－C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+9．有8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为〔〕A．8g B．15.5g C．11.7g D．无法确定10．以下实验可行的是〔〕A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物11．以下讲法正确的选项是〔〕A．不用其它试剂便无法区不NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶储存NaOH溶液C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念12．常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c〔H＋〕＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+ 13．以下各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是〔〕①②③④A．①干燥Cl2B．②检验K2CO3中的K＋C．③石油的蒸馏D．④吸取NH314．电解100mL含c〔H+〕＝0.30mol/L的以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是〔〕A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+15．氢化亚铜〔CuH〕是一难溶物质，用CuSO4溶液和〝另一种反应物〞在40℃~50℃时反应可生成它。
湖南省长沙市长郡中学2020届高三高考模拟卷二理综化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：O-16P-31S-32C1-35.5Fe-56Ni-59第Ⅰ卷选择题(共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A.陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.“水滴石穿”主要是溶解了的雨水对石灰石的溶解作用D.严格地讲通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收8.下列关于有机化台物的说法正确的是A.C3H2Cl6有4种同分异构体B.氯乙烯和聚乙稀均能发生加成反应C.的名称为异丁烷D.C2H4和C4H8—定是同系物9.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸溜等过程。
下列有关图示操作正确的是甲乙丙丁A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用乙所示的方法过滤得含I-的溶液C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl410. 下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓B.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O11. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。
常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH 如图所示（已知lg2=0.3)。
下列说法正确的是A.简单阴离子的还原性：Z<WB.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解D.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物12. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
湖南省长沙市长郡中学2020届高三月考(六)理综化学试题
姓名_______准考证号____ 绝密★启用长郡中学2020届高三月考试卷(六)理科综合能力测试化学部分注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试题卷上无效。
3.回答第I卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试题卷上无效。
4.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H~1 Li~7 N~14 O~16 Ga~70 I~127一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
★7.我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。
下列有关说法正确的是8.青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇.乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157 °C ,热稳定性差。
已知:乙醚沸点为35 °C。
提取青蒿素的主要工艺为:下列有关此工艺操作的说法不正确的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积.提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作II是蒸馏,利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D.操作II的主要过程为加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
由一.种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸,发生反应:CaOCl2+ H2SO4 (浓)==CaSO4+Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是A.明矾、小苏打都可称为混盐B.在上述反应中,浓硫酸体现氧化性和酸性C.每产生1 mol Cl2 ,转移电子数为N AD.1 mol CaOCl2中共含离子数为4N A10.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。
某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下:已知:下列说法不正确的是A.单体Ml 可用于配制化妆品.B.改变Ml 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C.该合成反应为缩聚反应D. X 、Y 、Z 中包含的结构片段可能有11.某种化合物(如图)由W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素组成,其中W 、Y 、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍; W 、X 、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
湖南省长郡中学2020届高三下学期第二次适应性考试理综化学试题(带答案解析)
湖南省长郡中学2020届高三下学期第二次适应性考试理综-化学试题第I卷（选择题)一、单选题1．《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽，....卤色正赤，在版泉之下，俚俗谓之‘蚩尤血’。
....唯巫咸水入，则盐不复结，故人谓之‘无咸河’...。
原其理，盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成，非有他异也”。
下列有关说法正确的是（）A．解州盐泽带负电荷，巫咸水带正电荷B．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉D．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液2．化合物a()、b()、c()属于三类不同的环烷烃，下列说法不正确的是（）A．a、b互为同分异构体B．b能发生取代反应和氧化反应C．c的一溴代物有5种(不考虑立体异构)D．a、b、c中只有a的所有碳原子可能处于同一平面3．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
下列事实与相应定律或原理不相符的是（）A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律B．常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律C．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理D．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律4．厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。
下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2OB．正极区溶液的pH变小C．生成1molFeS，转移6mol电子D．若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀5．短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。
湘赣皖长郡中学十五校2020届高三第二次联考化学试题含解析
2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考第二次考试化学能力测试可能用到的相对原子质量：H~1 T~3 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31 Fe~56 Cu~64 Ce~140第I卷(选择题，共126分)一、选择题：只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A. 新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B. J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D. 汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素【答案】B【解析】【分析】A．过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应；B．氮化镓属于无机非金属材料；C．含12C、13C或14C的产品均为含碳产品；D．石油中不含氮元素。
【详解】A．过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应，因此将过氧乙酸与苯酚溶液混合，不会提升消杀效率，反而会降低消杀效率，A项错误；B．氮化镓属于无机非金属材料，属于化合物，不是合金，B项正确；C．含12C、13C或14C的产品均为含碳产品，不会减少二氧化碳的排放，都不符合“促进低碳经济的宗旨”，C项错误；D．高温下N2与O2在发动机的气缸中发生反应，生成了氮氧化物；石油不含N元素，氮氧化物的生成与氮气有关，D项错误；答案选B。
2.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46g C2H6O完全燃烧，有5N A个C—H键断裂B. 电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时．转移的电子数为2N AC. 2.6g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N AD. 56g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N A【答案】D 【解析】【分析】A．C2H6O存在同分异构体，有可能是乙醇，也有可能是二甲醚，不能确定含有C—H键的数量；B．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其它金属也会放电；C．NaT与足量水反应，生成物为NaOH和HT，1molHT含中子的物质的量为2mol，由此进行计算；D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，按照完全反应的物质进行计算。
2020届湖南省长沙市长郡中学化学高考2月模拟试题
2020届湖南省长沙市长郡中学化学高考2月模拟试题一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（）W XY ZA．氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X2．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4．（6分）改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）＝]．下列叙述错误的是（）A．pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]＝﹣4.2C．PH＝2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）＝c（A2﹣）D．pH＝4.2时，c（HA﹣）＝c（A2﹣）＝c（H+）5．（6分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO36．（6分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．A B．B C．C D．D7．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
2020届湖南省长沙长郡中学高三下学期2月线上月考理科综合化学试卷及解析
2020届湖南省长沙长郡中学高三下学期2月线上月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)说明：1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108一、选择题：本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（）A. 氢化物沸点：W ＜ ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y > WC. 化合物熔点：Y2X3< YZ3D. 简单离子的半径：Y < X【答案】D【解析】由图表可知,W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,故A错误；B.Al(OH)3显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,故B错误；C.Al2O3是离子晶体,高熔点,而AlCl3是分子晶体,熔点低,故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,故D正确；答案为D。
2.[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法,钢管柱与电源的负极相连,被保护。
A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流,从而保护钢管柱,A正确；B．通电后,被保护的钢管柱作阴极,高硅铸铁作阳极,因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以高硅铸铁不损耗,C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流,因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,D正确。
2020年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷二 化学(长郡版)
机密★启用前2020年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷二(长郡版)化学本卷包括选择题、填空题和实验题三个部分，共4页。
时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是2.天然气是一种高效、低耗能、污染小的清洁能源。
天然气的主要成分是A.CH 2＝CH 2B.COC.CH 4D.H 23.下列关于13153I 的说法正确的是A.质子数为131B.中子数为78C.电子数为184D.质量数为534.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl 晶体、BaSO 4B.铜、二氧化硫C.碳酸钠、乙醇D.熔融的KNO 3、盐酸溶液5.下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是A.稀硫酸(H 2SO 4)B.氢氧化钠溶液(NaOH)C.氢氟酸(HF)D.碳酸钠溶液(Na 2CO 3)6.下列属于吸热反应的是A.钠与水反应B.镁带在空气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.硝酸与氢氧化钠溶液反应7.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是A.2Ag 2O ∆==4Ag ＋O 2↑B.Fe 2O 3＋3CO ===高温2Fe ＋3CO 2C.Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋CuD.MgCl 2(熔融)===电解Mg ＋Cl 2↑8.下列无色溶液中能大量共存的离子是A.Fe 3＋、OH －、Cl －B.SO 42－、Na ＋、Cu 2＋C.Na ＋、H ＋、SO 42－D.Ag ＋、OH －、Cl －9.右图是喷泉实验装置示意图。
则烧瓶中原有的气体是A.H2B.NH3C.NOD.O210.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NH4ClB.HClC.KID.H2O11.将下列物质分别加入鸡蛋清中，蛋白质会发生变性的是A.蔗糖水B.硝酸铜溶液C.食盐水D.硫酸铵溶液12.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气13.设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
2020年湖南省长沙市长郡中学高考化学模拟试卷(2月份) (含解析)
2020年湖南省长沙市长郡中学高考化学模拟试卷（2月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是()X YZ WA. 原子半径：Z>X>YB. Y的最高正价与最低负价的和是4C. W的单质是工业制取盐酸的原料之一D. X、W的氢化物相遇会产生白烟2.我国科学家设计使用寿命为120年的港珠澳大桥对钢管桩采用如图所示工作原理的防腐技术，其中高硅铸铁为惰性辅助材料．下列有关说法错误的是()A. 这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法B. 高硅铸铁作阳极，它不参与反应C. 钢管桩与直流电源的负极相连接D. 钢管桩极发生的反应为2H2O−4e−=4H++O2↑3.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+②Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是()A. 氧化性Cr2O72−>Fe3+>SO2B. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4C. 每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3N AD. 若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O74.25℃，改变0.01mol/L CH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO−、H+、OH−浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
若pK a=−lgK a。
下列叙述错误的是()A. pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)B. CH3COOH电离常数的数量级为10−5C. 图中点x的纵坐标值为−4.74D. 线b与线d交点处溶液呈中性5.下列实验装置与目的相符的是()A. B.C. D.6.2015年10月5日，屠呦呦获2015年诺贝尔生理学奖或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，也是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家。
湘赣皖长郡中学十五校2020届高三第二次联考化学试题
湘赣皖长郡中学十五校2020届高三第二次联考化学试题题号一二总分得分评卷人得分一、选择题本大题共5道小题。
1.磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是A. 滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)B. 该温度下，H3PO4的三级电离常数K a3＞10-12C. H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌ 3H+ + PO43—D. 滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑2.化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。
其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列叙述正确的是A. Z元素位于第三周期第Ⅶ A族B. Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸C. X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D. 化合物M不能与Z2W2反应3.镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。
熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1：1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24，Gd—157)，下列说法正确的是A. 添加LiF、BaF2的作用是催化剂B. 阳极的电极反应式为2F——2e—= F2↑C. 当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg- Gd合金的质量为3.62 gD. 电解结束后，铝、碳电极质量不变4.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A. 新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B. J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D. 汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素5.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46g C2H6O完全燃烧，有5N A个C—H键断裂B. 电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时．转移的电子数为2N AC. 2.6g NaT与足量水反应，生成氢气中含有中子数为0.1N AD. 56g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N A评卷人得分一、填空题本大题共3道小题。
2020届湖南长郡中学高三第二次调研考试化学
2020届湖南长郡中学高三第二次调研考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
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8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 S—32Cr—52 Fe—56 Mn—55第I卷（选择题）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
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湖南省长郡中学2020届高三第2次月考试卷可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Mg～24 S～32 Cl～35.5 K～39 Fe～56 Cu～64一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于文献记载的说法正确的是（）A.《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.下列化学用语正确的是（）A.S2一的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.C2H2分子的结构式：D.NaH与重水反应的方程式：3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C.KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OHD.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物5.下列说法正确的是（）A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B.熔融或液态的电解质都能导电C.导电过程中可能发生物理变化，也可能发生化学变化D.离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低6.下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是（）A.利用①配制一定物质的量浓度的溶液B.利用②制取干燥的氨气C.利用③进行酸碱中和滴定D.利用④制取SO27.若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N AD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H十数为0.05N A8.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）9.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化纳溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑤(NH4)2CO3A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.全部10.下列说法正确的是（）A.按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1mol•L一1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复至原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变11.乙酸橙花醋的结构简式如图所示。
关于该有机物的叙述正确的有（）①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3molH2发生加成反应②该有机物不能发生银镜反应③该有机物的分子式为C12H22O2④该有机物的同分异构体中不可能有酚类⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA.②③④B.①④⑤C.②④⑤D.①②③12.已知：2BrO3一＋Cl2 = Br2＋2ClO3一;5Cl2＋I2＋6H2O = 2HIO3＋10HCl;ClO3一＋5Cl一＋6H十=3Cl2↑＋3H2O。
判断下列物质在酸性条件下氧化能力强弱顺序为（）A.ClO3一＞BrO3一＞IO3一＞Cl2 B.BrO3一＞Cl2＞ClO3一＞IO3一C：BrO3一＞ClO3一＞Cl2＞IO3一 D.Cl2＞BrO3一＞ClO3一＞IO3一13.向NH4Al（SO4)2溶液中，加入Ba（OH)2溶液，下列离子反应不可能发生的是（）A.2Al3十＋3SO42一＋3Ba2十＋6OH一=3BaSO4↓＋2Al（OH)3↓B.Al3十＋2SO42一＋2Ba2十＋4OH一=2BaSO4↓＋AlO2一＋2H2OC.NH4十＋Al3十＋2SO42一＋2Ba2十＋4OH一=2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Al（OH)3↓D.NH4十＋Al3十＋2SO42一＋2Ba2十＋5OH一=2BaSO4↓＋AlO2一＋NH3·H2O＋2H2O14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.c（H十)/c（OH一)=10一12mol·L一1的溶液：K十、Na十、AlO2一、CO32一B.使石蕊试液变红的溶液：K十、CH3CHO、Cl一、Cr2O72一C.含有0.1mol·L一1Fe2十的溶液中：K十、Na十、SCN一、ClO一D.含有0.1mol·L一1Ca2十的溶液中：Na十、K十、SO42一、Cl一15.某废水中含有某种还原性物质或离子（用A表示)及Cl一，现拟用KMnO4溶液来测定A的含量，为防止Cl一干扰实验，下列方案不可行的是（）A.将废水用NaOH溶液碱化后再用KMnO4溶液滴定B.先加AgNO3/HNO3溶液使Cl一沉淀后再用KMnO4溶液滴定C.找一种物质做催化剂，它能显著减小Cl一与KMnO4的反应速率D.用一种还原性介于A与Cl一之间，且被氧化后有特征变化的物质做指示剂16.11P4＋60CuSO4＋96H2O = 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，1molCuSO4能氧化白磷（P4)的物质的量是（）A.1/10mol B：1/20mol C.11/20mol D.1/12mol17.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加人350 mL 2mol·L一1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况下），往所得溶液中加人KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol18.向100mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后，溶液中固体剩余物的质量与加人铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（）A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2十和Fe2十B.b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2十= Cu ＋Fe2十C.c点时加入的铁粉与Cu2十反应D.原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1:119.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法不正确的是（）A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D.0.1mol NH5中含有0.5mol N一H键20.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石疏试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态21.向CuSO4溶液中逐滴加人KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A.滴加KI溶液时，转移2mole一时生成1mol白色沉淀B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2十＞I2＞SO222.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变）：组别①②③④V[FeCl3(aq）]/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体的质量/g 0 1.28 12.8 24.8下列说法不正确的是（）A.第①组溶液中c(Fe3十）=2.0mol/LB.第②组剩余固体只有铜C.第③④组反应后的滤液中c(Fe2十）=6mol/LD.原混合粉末中n(Fe）:n(Cu）=11:9二、非选择题（本题有4个小题，共56分）23.(12分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I.以亚硫酸纳(Na2SO3）为实验对象，探究其性质。
实验如下：(1）写出上述实验中②的离子方程式：。
(2）通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有(填化学式）。
(3)亚硫酸纳晶体样品若变质，下列说法错误的是。
A.晶体表面变黄B.其水溶液pH 将减小C.其样品质量将增加(4）将碳酸纳溶液加热到40 ℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶可制得亚硫酸钠，该制备过程总反应的化学方程式。
II.以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。
实验如下：(1）①中反应的离子方程式是。
(2）②中逸出的无色气体是(写化学式）。
(3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲组：取③中反应后溶液少许，滴人稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。
其实验方案是。
(4）由上述实验可知，下列说法正确的是(填字母）。
a.盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性c.盐与盐反应时，不一定生成两种新盐d.盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应24.(14分）高铁酸押(K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH 溶液②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定③在Fe3十和Fe(OH）3催化作用下发生分解④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH）3 和O2请完成下列填空：（1）已知Cl2与KOH溶液在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度(填“较高”或“较低”）的情况下进行。
（2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3＋KClO＋KOH→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O （未配平），则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。