2021年河南省淮滨县第一中学九年级化学中考复习训练2

河南省淮滨县第一中学2021年九年级化学中考复习训练2
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
一、选择题（14分）
1．下列资源的利用中，一定发生了化学变化的是
A．风力发电B．石油分馏得到汽油C．海水晒盐D．铁矿石冶炼生铁
2．化学实验既要操作规范,更要保障安全。

下列实验基本操作符合这一要求的是
A．氧气验满B．倾倒液体
C．除去CO中的CO2D．引燃酒精灯
3．如图为某元素的粒子结构示意图。

下列说法正确的是
A．该元素一定位于第二周期B．该元素的相对原子质量为m
C．若m＝8，x一定为6 D．若该粒子为阴离子，则m﹣2＜x一定成立
4．为测定空气中氧气的体积分数，某兴趣小组的同学选用了35mL的试管作反应容器（如下图）和量程体积足够大的针筒注射器。

将红磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，松开弹簧夹（整套装置的气密性良好）。

用酒精灯加热红磷，待燃烧结束，冷却到室温，观察现象。

可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约
A．1mL刻度处B．3mL刻度处C．5mL刻度处D．8mL刻度处
5．分子与原子的本质区别是（）
A．分子比原子大B．化学变化中分子可分而原子不可分
C．分子能构成物质而原子不能D．化学变化中原子可分而分子不可分
6．铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求D．操作①的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
7．下列关于化学反应“X2十3Y2=2Z”的叙述错误的是
A．Z的化学式为XY3
B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2
8．5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。

科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(又称石墨烯)，高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯片这一问题。

关于石墨烯以下说法不正确是
A．组成：碳元素B．结构：微粒排列方式不同于金刚石
C．性质：和碳的化学性质相同D．用途：用作超轻绝缘材料或导热性材料
9．将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。

下列有关判断正确的是
A．金属活动性：M>Zn>Cu B．滤液中可能只含一种溶质
M+CuSO=Cu+MSO
C．滤渣中一定含有金属M D．该过程一定发生了如下反应：
4
4
10．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t①时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10①时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
11．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是
A．t2时刻，O2开始产生B．c代表O2 C．a代表KClO3 D．t2时刻，KMnO4开始分解
12．工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为CaCO高温CaO+CO2。

现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y 随时间的变化趋势如图所示。

则纵坐标表示的是
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量分数
13．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是
A．A B．B C．C D．D
14．向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反应，再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，将得到的固体洗涤干燥后称量，与原来铁粉的质量相比增加了0.4g。

则所用稀硫酸的质量是（）
A．50g B．49g C．98g D．19.6g
二、填空题（165分）
15．小强准备用锌和稀硫酸制取氢气，可是实验室只有98%的浓硫酸，于是小强用100ml量筒量取5ml的浓硫酸，准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的操作，请指出上述已完成和未完成的操作中：
（1）存在的错误有_______________，______________ ，___________ 。

（2）可能造成的后果有_______________。

16．实验室电解水的装置如图所示。

（1）电解水反应的化学方程式为_____ 。

（2）电解水过程中，当B中生成的氧气分子数目为n时，A中生成的氢气分子数目为_____ 。

17．某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如下表，分析并回答问题。

（1）物质甲中一定含有___________种元素。

（2）该反应的基本反应类型是________________。

（3）反应中生成CO2和H2O的质量比为______________。

18．物质王国举行一场趣味篮球赛。

某队由Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4 5名“队员”组成，比赛中，场上“队员”位置及传球路线如图所示。

(图中“——”表示两端物质能发生化学反应)
(1)C位置“队员”所代表的物质是_______。

(2)写出反应①的化学方程式_____________。

19．印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：
①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X。

（1）写出化学方程式②中X的化学式：_____。

（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____。

20．如图是小李同学构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“-”表示物质之间能够发生化学反应。

请按要求回答下列问题：
（1）从物质类别看，“B”物质属于______（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）从物质组成看，一定由三种元素组成的是________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）举一例用化学方程式表示反应①：_________________。

三、简答题（10分）
21．用分子的观点解释：
（1）酒香不怕巷子深
（2）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩
22．人类的生活离不开金属材料。

（1）生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？______
（2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？_____
（3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

请分析滤液中所含溶质情况？____
23．某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：
(1)画出乙框中物质的模型图______。

(2)写出图示反应的化学方程式_______；
(3)上图各物质中，由原子构成的物质是(写名称)______。

24．在KMnO4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。

（1）将混合物进行过滤，向滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡，滤渣的作用是________。

（2）写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式（其中KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3，生成的氢氧化钾使溶液变红）________。

四、综合应用题（10分）
25．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。

某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。

（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。

①称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。

然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾同体B．按需要添加砝码、移动游码
①量取水；①溶解；①转移。

（3）定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。

（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。

①酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。

①计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______ 【参考答案】
1．D 2．B 3．D 4．B 5．B 6．B 7．C 8．D 9．B 10．B 11．C 12．C 13．B 14．B 15．用100mL 量筒量取5mL 浓硫酸 向浓硫酸中加入水稀释 在量筒中稀释浓硫酸 产生较大误差 16．2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 2n 17．4 分解反应 22：9
18．Ca(OH)2 Fe+H 2SO 4=== FeSO 4+H 2↑ 19．FeCl 2 Cu （铜）
20．酸 碱 2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓ （答案合理即可） 21．（1）分子在不断运动。

（2）气体分子间间隔大，而液体分子间间隔小。

22．铁粉生锈，吸收氧气和水分 铝表面有一层致密的氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应 一定有氯化锌、氯化亚铁，可能含有氯化铜 23．
SiCl 4+2H 2高温 Si+4HCl 硅
24．催化作用 4222222KMnO +3H O =2MnO +2KOH+3O 2H O ↑+
25．取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） 11.2 188.8 BA K +、H + 4.9% 4.4%。