2025届河南省登封市外国语中学化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

2025届河南省登封市外国语中学化学高二第一学期期中达标检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是
A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
C．常温下，将0.05 mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②
2、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时需要吸收能量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ。

则氧气中1mo O=O键断裂时吸收的能量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．496 kJ D．188 kJ
3、下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式为：C2H5OH
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．乙烯的电子式：
D．丙烷分子的球棍模型示意图：
4、已知：25 ℃时，K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。

该温度下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的
一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg
()
()
+
-
c H
c OH
的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．HA为强酸B．a<10
C．25 ℃时，NH+
4的水解平衡常数为
5
9
×10－9
D．当滴入20 mL氨水时，溶液中存在c（NH+
4
）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）
5、自然界的氮循环如图所示。

下列说法中，不正确的是( )
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
6、下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率
C．合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
7、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、无现象、显黄色D．无现象、红色沉淀、无现象
8、下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是（）
A．甲烷与氯气混合后光照
B．以苯为原料制备溴苯
C．由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇
D．一定条件下甲苯转化为苯甲酸
9、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CaO+CO2=CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
10、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。

据此判断下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
11、2-丁醇发生下列反应时，C-O键会发生断裂的是（）
A．与金属Na反应B．在Cu催化下与O2反应
C．与HBr在加热条件下反应D．与乙酸在适当条件下发生酯化反应
12、下列实验中，不需要使用温度计的是（）
A．以乙醇为原料制备乙烯B．从医用酒精中提取乙醇
C．以苯为原料制备硝基苯D．以苯为原料制备溴苯
13、符合陶器垃圾分类标识的是
A．B．C．D．
14、已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
15、下列实验对应的结论不正确的是
A．①能组成Zn-Cu原电池
B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．③能说明2NO2N2O4△H＜0
D．④中自色沉淀为BaSO4
16、X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。

下列说法正确的是
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L
17、下列实验不正确的是（）
A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子
B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体
C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度
D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管
18、利用图1 所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是
A．瓶内装满水用排水法收集H2
B．瓶内装满水用排水法测定O2的体积
C．瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl 杂质
D．瓶内装NaOH 溶液除去Cl2中的HCl 杂质
19、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是
A．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N A
B．18.0gH2O含有的氢原子数目为N A
C．56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2N A
D．1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2N A
20、我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是
A．普通硅酸盐陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢
21、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O
B．a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜
C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等
D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同
22、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min 后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是
A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min
B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3
D．达到平衡时，B的转化率为20％
二、非选择题(共84分)
23、（14分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为__________。

(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。

(3)由C到D的反应类型为__________。

(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

24、（12分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。

例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为
______。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯
25、（12分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
[实验探究]
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。

（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。

（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质
26、（10分）氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的
气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置
恢复到室温
Y管中有少量水珠生成的气态水凝集
打开K2③_______________ ④______________
27、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol • L-1H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液。

甲同学研究的实验报告如下表∶
实验步骤现象结论
分别取等体积的2 mol • L-1 的硫酸溶液于三支试管
中
②______________________ 反应速率∶镁>铁，铜不反
应
金属的性质越活泼，反应速率越
快
（1）甲同学表中实验步骤②为______________________。

（2）甲同学的实验目的是__________________________。

要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。

28、（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）催化剂2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键C—H C=O H—H C O（CO）
键能/kJ·mol−1413 745 436 1075
则该反应的ΔH=_________。

分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol 的混合气体。

两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。

①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液
pH=___________。

（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32−)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32−)> c(OH－)>c(H＋)
c．3c(Na＋)＝2[c(CO32−)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]
（3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如图所示，固体介质中CO32—可定向移动。

电池的负极反应式：
________________________________电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应，该电极为_____________（填“甲”或“乙”）
29、（10分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2)
d.容器内气体的密度保持不变
（5）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体
b.适当升高温度
c.增大B2的浓度
d.选择高效的催化剂
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【详解】A. 100℃时，水的离子积常数大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol•L-1，故A错误；
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，根据电荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+ c(CH3COO-)，故B错误；
C. 常温下，将0.05 mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中c(OH-)增大，故C错误；
D. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在双水解，水的电离程度大于NH4Cl 溶液中水的电离程度，所以水的电离程度①>②，故D正确；
答案选D。

2、C
【详解】1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，则4g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ ，因此2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=-484kJ/mol ，设1mol O=O 键完全断裂时吸收热量为x kJ ，则：484kJ=4×463kJ-(436kJ×2+x kJ)，解得x=496，故选C 。

3、D
【解析】试题分析：A ．乙醇的分子式为C 2H 6O ，A 错误；B ．对硝基甲苯的结构简式为
，B 错误；
C ．乙烯的电子式为
，C 错误；D ．丙烷分子的球棍模型示意图为，D 正确，答案选D 。

考点：考查化学用语正误判断 4、B
【分析】根据图像，0.1mol/L 的一元酸HA 溶液中lg
()()+
-c H c OH =12，则()()
+
-
c H c OH =1012
，结合()()+
-
-14
c H
c OH =10
⨯解
得c(H +)=0.1mol/L ，则HA 为强酸，结合图像解答。

【详解】A ．由分析可知，HA 为强酸，A 正确；
B ．若a=10，则二者恰好完全反应生成NH 4
A ，该铵盐水解，溶液显酸性，lg ()()+
-c H c OH ＞0，结合图像可知当lg
()()
+
-
c H c OH =0时，a >10，B 不正确；
C ．25℃时，+
4
NH 的水解平衡常数=w b K K =14
5101.810--⨯=59
⨯10-9，C 正确； D ．当滴入氨水的体积V =20mL 时得到等物质的量浓度的NH 4A 和氨水的混合液，由于NH 3·H 2O 的电离平衡常数大于+4NH 的水解平衡常数，则NH 3·H 2O 的电离程度大于+4NH 的水解程度，所以c(+
4NH )>c( A -)、c （OH －）>c （H ＋），
则c （NH +4
）>c （A －）>c （NH 3·H 2O ）>c （OH －）>c （H ＋
），D 正确。

答案选B 。

5、C
【分析】本题给出了自然界中氮循环的示意图，注意从基本概念角度对本题进行分析；人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。

【详解】A. 工业合成氨是将N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3，属于人工固氮，故A 正确； B. 雷电作用下N 2与O 2发生化学反应生成NO ，，故B 正确；
C. N 2与O 2发生化学反应生成NO 的反应是氧化还原反应，所以在氮循环过程中涉及氧化还原反应，故C 错误；
D.由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故D 正确。

故选C。

6、D
【详解】A. 催化剂可提高合成氨反应的速率，但不影响平衡移动，故不影响平衡转化率。

故A错误；
B. 合成氨是放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，利于提高H2的平衡转化率，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应方向移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系很大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故B错误；
C. 合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故C
错误；
D. 合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，故合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确；
故选D。

7、D
【解析】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，故碘水不显蓝色，无明显现象；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖，故新制Cu(OH)2加热无砖红色沉淀，无明显现象；③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；答案选C。

8、D
【详解】甲烷与氯气混合后光照、以苯为原料制备溴苯、由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇都为取代反应，一定条件下甲苯转化为苯甲酸为氧化反应，与其他反应的反应类型不同，故答案选D。

9、B
【解析】A.2H2+O22H2O反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B.CaCO3CaO+CO2↑反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B正确；
C.CaO+CO2=CaCO3反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。

【点睛】
吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。

10、B
【解析】A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1可知，CH3OH的燃烧热为×1452 kJ·mol-1=726 kJ·mol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1，故B正确；C. 醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H＞-57.3 kJ·mol-1，
故C错误；D. ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -308.8 kJ·mol-1，故D错误；故选B。

11、C
【详解】A.2-丁醇与金属Na反应断裂的是O-H键，故A错误；
B.在Cu催化下与O2反应断裂的是C-H键和O-H键，故B错误；
C.与HBr在加热条件下反应断裂的是C-O键，故C正确；
D.与乙酸在适当条件下发生酯化反应断裂的是O-H键，故D错误；
故答案选C。

12、D
【详解】A.乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；
B.从医用酒精中提取乙醇，用蒸馏的办法，需要温度计测量蒸气的温度，故B错误；
C.以苯为原料制备硝基苯在50-60℃的水浴中进行，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；
D.以苯为原料制备溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故D正确；
故答案选D。

13、B
【详解】陶器不属于瓶罐制品，故A错误；不属于厨余垃圾，不能回收，所以属于其它垃圾。

故选B。

14、A
【详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；
B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；
C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。

这与反应的物质得到多少，错误；
D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；
故合理选项为A。

15、B
【详解】A、图①符合原电池的构成条件，故A正确；
B、盐酸可制二氧化碳说明酸性HCl>H2CO3，但不能说明Cl的非金属性强于C，故B错误；
C、升温混合气体颜色变深证明温度升高平衡向生成NO2气体的方向进行，依据平衡移动原理可知正反应方向为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，所以反应生成硫酸根离子，生成白色沉淀硫
酸钡，故D正确。

答案选B。

16、C
【解析】列出反应的“三段式”，
A. 根据化学反应速率的定义ν= c
t
=
V
n
t⋅
求解；
B. 化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率；
C. 根据反应的各物质之间物质的量之比等于化学计量数之比作答；
D. 根据三段式求得结果。

【详解】将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应进行10min，测得Y的物质的量为2.4 mol，则根据题意列出“三段式”如下：
X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)
n0 1 3 0
n0.2 0.6 0.4
n10min0.8 2.4 0.4
A. 10min内，Y的平均反应速率为
0.6
210
mol
L min
⨯
= 0.03 mol⋅L−1⋅min−1，单位不正确，故A项错误；
B. 化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率，故第10 min时，无法计算其速率，故B项错误；
C. 由上述分析可知，10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C项正确；
D. 由反应“三段式”可看出，第10 min时，Z的物质的量为0.4mol，则Z的物质的量浓度为0.4
2
mol
L
= 0.2 mol/L，故
D项错误；
答案选C。

【点睛】
本题侧重考查化学反应速率的概念、表示方法和常用单位，属于基础考点，难度不大。

利用“三段式”可化繁为简，快而准地得出相应结果，另外化学反应速率的计算除了利用定义直接求解以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质的化学反应速率。

17、A
【详解】A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；
B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；
C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；
D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置
一团疏松的棉花，故D正确。

故选A。

18、C
【详解】A.氢气不溶于水，排水法收集时短导管进气，与进气方向不同，故A错误；
B.短导管进气可排出水，图中进气方向不能测定氧气的体积，故B错误；
C. 饱和NaHCO3溶液与CO2不反应，与HCl反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；
D.二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故C错误；
故答案：C。

19、D
【解析】A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，
故A错误；B．18.0gH2O的物质的量为1mol，其含有的氢原子数目为2N A，
故B错误；C．56.0gFe与足量Cl2完全反应生成FeCl3，失去的电子数目为3N A，故C错误；D．1.0L
1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中Ca(NO3)2的物质的量为1mol，含有的NO3—离子数目为2N A，故D正确；答案为D。

20、B
【解析】试题分析：陶瓷柴油机是一种新型的无机非金属材料做成的—氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀、抗氧化等一系列优良性能，答案选B。

考点：考查玻璃和陶瓷的新发展。

21、C
【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：
O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上发生失电子氧化反应，阴极上发生得电子还原反应。

【详解】A．由于电解质溶液呈酸性，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，选项A正确；
B．a极是铜，b极是铁时，铜被氧化，b极上铜离子得电子有铜析出，选项B正确；
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上比Cu活泼的金属Zn、Fe也失去电子，但b极上只析出Cu，根据电子守恒，则a极溶解Cu的质量小于b极上析出铜的质量，选项C不正确；
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体为氧气，根据电子守恒，与电池中消耗的H2体积不相等，选项D正确。

答案选C。

【点睛】
本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键。

22、C
【解析】试题分析：设反应的A的物质的量为x，
A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0
起始（mol）2 2 0 0
反应x 2x x x
平衡2-x 2-2x x x
平衡时容器压强降为原来的4/5，即容器中气体的物质的量为原来的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=×（2+2），解得：x=mol，A、从开始到平衡，A的反应速率==0.04mol·L·min，故A错误；B、由于容器的体积和气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C、该温度下，反应的平衡常数K==，故C正确；D、达到平衡时，B的转化率=×100%=80％，故D错误；故选C。

考点：考查了化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。

二、非选择题(共84分)
23、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9
【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。

【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；
（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；
（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；
（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括
CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COO H、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH (COOH）CH（COOH)CH3、 (CH3)2CC
(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的
结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。

【点睛】
加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.
24、加成反应CH2O AC B
【详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；
（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；
（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则
A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；
B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；
C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；
D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；
故答案为：AC；
（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；
B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；
C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；
D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；
故答案为：B。

25、a 碱石灰 D 防倒吸bc
【详解】（1）利用上述原理，实验室制取氨气为固体与固体加热制取气体，则选择a装置，故答案为a；
（2）氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，故答案为碱石灰；
（3）氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根，氨气的水溶液呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是湿润的红色石蕊试纸，即D，故答案为D；
（4）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案为防倒吸；
（5）氨气和滴加酚酞的水产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且与水反应生成碱性物质，故答案为bc。

【点睛】
本题主要考查氨气的制备及性质实验。

要注意氨气是一种易溶于水气体，溶液显碱性，不能使用浓硫酸干燥，防止溶。