广东省2020-2021年高二上学期期中化学试卷D卷

广东省2020-2021年高二上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。

下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（）
A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小
B . v正(NO)=2v正(O2)
C . 该反应的进行是有一定限度的
D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理
2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．
A . ①④
B . ③④
C . ①②③
D . ②③
3. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）
A . ΔH＞０ΔS＜０
B . ΔH＞0 ΔS＞０
C . ΔH＜0 ΔS＜0
D . ΔH＜0 ΔS＞０
4. （2分）(2017·银川模拟) C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D . 该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+
5. （2分）电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）
A . 用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B . 用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C . 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D . 用带火星的木条检验阳极产物
6. （2分） (2017高二上·雅安期中) 已知下列热化学方程式：
⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）
A . ﹣488.3 kJ/mol
B . ﹣244.15 kJ/mol
C . 488.3 kJ/mol
D . 244.15 kJ/mol
7. （2分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A . OE段化学反应速率最快
B . EF段化学反应速率最快
C . FG段收集的二氧化碳气体最多
D . 由图可推断出该反应是吸热反应
8. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2SO2+O2⇌2SO3；△H=﹣196.6kJ/mol
B . C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/mol
C . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H=﹣92.5kJ/mol
D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ
9. （2分） (2017高二上·新疆期末) 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1
CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1
由此不能判断（）
A . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小
B . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低
C . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应
D . 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
10. （2分） (2016高二下·黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（）
A . 升高温度可以提高CO的转化率
B . 加入催化剂能提高CO的转化率
C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动
D . 再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大
11. （2分）把4mol A气体和4mol B气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）；经5min达到平衡，测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（）
A . 平衡体系中C的体积分数为
B . 平衡时A的浓度为2.4mol/L
C . D的平均速率为0.32mol/L•min
D . B的转化率为20%
12. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定条件下，容积可变的密闭容器中反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（）
A . υ(正、A2) ＝2υ(逆、AB)
B . 容器内的总压强不随时间而变化
C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D . 混合气体密度不变
13. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．
下列有关叙述正确的是（）
A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B . 电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b
C . 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
D . 当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol
14. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol﹣1
B . 已知氢气燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1 ，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1
C . 已知中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ
D . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1
15. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c
16. （2分） (2017高二上·漳州期末) 温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（）
反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
00.600.30
t10.40
t20.10
A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol•L﹣1•min﹣1
B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O 的体积分数减小
C . 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D . 700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、
0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）
17. （2分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。

下列说法正确的是（）
A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑
C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成
D . 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH
18. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A . T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应
B . T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
C . T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
D . T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应
二、解答题 (共4题；共26分)
19. （6分） 50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L﹣1盐酸跟50mL 1.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量________（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值________（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是________；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
温差（t2•t1）℃实验序号起始温度t1/℃终止温度
（t2）℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.7 6.7
225.125.125.131.9 6.8
325.125.125.132.0 6.9已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10﹣3 kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=________（保留小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
20. （7分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”
不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为________；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：________；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是________（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
①65024 1.65
②900120.43
③900120.41
①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=________；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是________（答一种情况即可）．
21. （7分） (2017高一下·遂宁期末) 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．υ（A）＝2υ（B）
B.容器内气体密度不变
C.υ逆（A）＝υ正（C）
D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为________。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因________。

22. （6分） (2018高三下·城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点
（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJ•mol﹣1
反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJ•mol﹣1
反应③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJ•mol﹣1
① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=________。

② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。

在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是________。

③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。

反应装置如图2所示，b为电极________极，电解时阴极的电极反应式为________。

（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。

250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是________。

（写一条即可）
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、解答题 (共4题；共26分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、22-1、22-2、。