高中第四册化学期末考试卷分析练习

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高中第四册化学期末考试卷分析练习
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一、选择题
1.“化学，我们的生活，我们的未来”是xxxx年国际化学年的口号。

下列说法与化学年口号相符的是
A.“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放
B.关停co2排放量大的企业，切断co2的排放源头
c.日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站
D.毒馒头与瘦肉精事件说明化学品
对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用
2.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡
c.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D.升高温度一定能增大反应速率
3.关于下列图示的说法中，正确的是
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集co2气体
c.图③表示可逆反应co+H2oco2+H2的ΔH大于0
D.图④装置可以用来除去So2中的Hcl
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.含稀硫酸的溶液：Na+、k+、S2o32-、Br-
B.酸性溶液：Fe3+、NH4+、ScN-、No3-
c.无色透明的溶液：Na+、k+、cro42-、So42-
D.强碱性溶液：Ba2+、Na+、No3-、cl-
5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧c.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
6.下列离子方程式不正确的是：
滴入Fecl3溶液中：Fe3++3ScN-=Fe3 溶液中存在的平衡：cr2o72-+H2o=2cro42-+2H+
c.酸性高锰酸钾与草酸的反应：2mno4-+5c2o42-+16H+=2mn2++10co2+8 H2o
D.向NaoH溶液中通入过量的co2：co2+oH-=Hco3-
7.已知1mol硫化氢完全燃烧生成水
蒸气时放出热量为500kj，且氧气中1molo=o键完全断裂时吸收热量600kj，水蒸气中1molH-o键形成时放出热量400kj，二氧化硫中1molS=o键形成时放出热量500kj，则硫化氢中H-S键的键能为
8.已知反应：①Al+Fe2o3Al2o3+Fe△H=akj/mol
②101kPa时，2c+o2=2co△H=-221kj/mol
③稀溶液中，H++oH-=H2o△H=-/mol
④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4+5o2=P4o10△H=-/mol4P+5o2=P4o10△H=-/mol下列结论正确的是
A.铝热反应在高温下才能发生，因此a>0
B.碳的燃烧热等于/mol
c.稀醋酸与稀NaoH溶液反应生成1mol水，放出热量小于
D.由条件可知：红磷转化为白磷是
放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低
9.已知：①2co+o2===2co2ΔH=-568kj/mol
②H2+12o2=H2oΔH=―248kj•mol-1
已知co和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kj，则该混合气体中co和氢气的物质的量的比值为：：::2
10.已知：2co+o2=2co2ΔH=-566kj•mol-1
N2+o2=2NoΔH=+180kj•mol-1
则2co+2No=N2+2co2的ΔH是
A.-386kj•mol-1
B.+386kj•mol-1c.-746kj•mol-1
D.+746kj•mol-1
11.一定温度时于密封容器中发生反应：mA+nBpc，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。

再达平衡时A的浓度是原来的倍，则下列叙述正确的是
A.平衡向正向移动
B.新平衡时，v 正=v逆
c.气体A的转化率升高+n>p
、y、Z三种气体，取X和y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3y2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的倍，则y的转化率最接近于
%%%%
13.对可逆反应2A+3Bc+2DΔHv⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②
B.④c.③D.④⑤
14.在一定温度下将1molco和9mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
co+H2oco2+H2达到平衡后，已知该反应平衡常数为k=，达到新的平衡后，co2和H2的物质的量之和为
15.某温度下，对于反应N2+3H22NH3△H=-/mol。

N2的平衡转化率与体系总压强的关系如下图所示。

下列说法正确的是：
A.将氮气、氢气，置于1L密闭容器
中发生反应，
放出的热量为。

B.平衡状态由A变到B时，平衡常数k2aB.放出热量关系：b=2a
c.达平衡时氨气的体积分数：①>②的转化率：①ρ
c.平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%>z%
D.平衡时气体的压强P
20.将等物质的量的X、y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X+y2Z;ΔH0，经5min后测知D的浓度为/L，
A、B的物质的量浓度之比为3:5，c 的平均反应速率是/，求：
此时A的物质的量浓度是;
反应开始前容器中的A、B的物质的量：n=n=
x的值为;5min内B的平均反应速率;
下列措施能使正反应速率增大的是
A.只增大A的浓度
B.增大反应的温
度
c.向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强D.使用催化剂
若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A 和B的物质的量浓度的比值3:5。

℃时在2L密闭容器中使X与y发生反应生成Z。

反应过程中X、y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

容器中发生的反应可表示为________________________
该反应的△H0
判断理由是：__________________________________ __________。

反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v=____________
保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数k将____________
①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是___
_________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体y的转化率，可以采取的措施是__________。

a.高温高压
b.加入催化剂
c.增加X 的浓度
d.增加气体y的浓度
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