2018年秋高一化学人教版必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第2节富集在海水中的元素——氯

第四章第二节
基础巩固
一、选择题
1．(2017·潍坊高一检测)下列关于氯气和氯水的说法中正确的是导学号 7391858 (D)
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D．氯水放置数天后酸性增强
2．(2017·绍兴高一检测)下列物质中，不能由Cl2与相应物质直接反应制得的是导学号 7391858(B)
A．CuCl2B．FeCl2
C．Ca(ClO)2D．NaCl
3．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

以下叙述错误的是导学号 7391858(A)
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
C．玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸
收过量的氯气，以防止污染环境
D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收
4．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是导学号 7391858(D)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
解析：Cl 2为黄绿色，氯水中溶有Cl 2分子，故显浅黄绿色，A 正确；与AgNO 3反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO 3，说明氯水中含有Cl －
，B 正确；氯水显酸性，加入NaHCO 3中，H ＋与HCO －3反应会产生CO 2气体，C 正确；氯水中的Cl 2和HClO 均具有强氧化性，可以氧化Fe 2＋生成Fe 3＋，而显棕黄色，故不一定为HClO ，D 错误。

二、非选择题
5．氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。

导学号 7391858 (1)写出对应化学方程式：
b__2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。

c__HCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋HNO 3__。

e__Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O__。

(2)能证明氯水具有漂白性的现象是__石蕊试液先变红后褪色__。

(3)久置的氯水变为__稀盐酸__(填名称)，用化学反应方程式表示为__2HClO=====光照2HCl
＋O 2↑__。

6．(2017·保定高一检测)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl 3在100 ℃左右时升华。

导学号 7391858
(1)装置的连接顺序为a →__g__→__h__→__d__→__e__→b →c →f 。

(2)装置D 的作用为__吸收过量的氯气__；试剂X 为__饱和食盐水__。

(3)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是__防止堵塞__。

(4)B 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是__A 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B__。

解析：(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a →g →h →d →e →b →c →f 。

(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气。

(3)Fe 在氯气中燃烧生成棕褐色烟，棕褐色烟冷却易生成固体，导管较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接。

(4)B 中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以B 中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是A 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B 。

7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

导学号 7391858
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为__MnO 2＋
4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O__。

装置B 中饱和食盐水的作用是__除去Cl 2中混有的
HCl__；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象__B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱__。

(2)装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__d__。

a b c d Ⅰ
干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ
碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ
湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (3)设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

当向D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__橙__色，说明__氯单质的氧化性比溴单质强__，打
开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡，观察到的现象__液体分为两层，上层液体显紫红色__。

解析：(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO 2＋
4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯
气在饱和食盐水中溶解度不大，选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，发生堵塞时B 中的压强增大，B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(2)装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中a 、b 的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，C 中Ⅱ应为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d 。

(3)D 中是溴化钠，当向D 中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙色；溴单质的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。

能 力 提 升
一、选择题
1．下列变化不能直接一步实现的是导学号 7391858( D )
A(HCl)→B(Cl 2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO 2)
A ．A →B
B ．B →
C C ．C →
D D ．D →
E 2．下列说法正确的是导学号 7391858( B )
A ．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
B ．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C ．向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与NaOH 反应导致溶液碱性减弱
D ．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现
3．(2017·合肥高一检测)如图所示，A 处通入氯气，关闭弹簧夹B 时，C 处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B 时，C 处红色布条逐渐褪色。

由此作出的判断正确的是导学号 7391858( C )
A．D中不可能是浓硫酸B．D中可以是水
C．通入的氯气中含有水蒸气D．D中可以是饱和食盐水
4．(双选)久置的氯水与新制的氯水比较，下列结论正确的是导学号 7391858(CD) A．颜色相同
B．都能使有色布条褪色
C．都具有酸性，但酸性不相同
D．加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀
解析：由于氯水久置后最终变成稀盐酸，所以颜色是无色，不含次氯酸所以没有漂白性，酸性比新制氯水强，但是由于无论是新制氯水还是久置氯水中均含有Cl－，所以二者加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀。

5．下列离子方程式中，正确的是导学号 7391858(C)
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．漂白粉在使用时与空气中的CO2反应：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3
解析：A项应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项应为Cl2＋H2O===Cl－＋H＋＋HClO；D项中漂白粉在使用时与空气中的CO2反应：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。

二、非选择题
6．(2017·厦门高一检测)甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。

气体a 的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。

请回答下列问题：导学号 7391858
(1)浓硫酸的作用是__除去氯气中的水蒸气__。

(2)证明氯气与水反应的实验现象为__装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色__。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为__没有尾气吸收装置__，请用离子方程式表达图中D框预防事故隐患的措施__Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O__。

解析：因为该实验的目的就是研究Cl2能否与水发生反应，该现象应是干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，故在此之前应先用浓硫酸将气体a中的水蒸气除去。

实验最后要进行尾气处理以防止污染空气。

7．氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，已知浓盐酸和二氧化锰固体在加热条件下反应可制得氯气。

导学号
7391858
(1)请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为__C__，Ⅱ中所盛试剂为__B__。

A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水
C．浓硫酸D．硝酸银溶液
(2)请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→__B__、__A__→__C__、__D__→__E__；你选择最后一个装置的理由是__吸收尾气，防止污染空气__，连接好实验装置后的下一步操作是__检查装置的气密性__。

(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式__2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O__。

(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。

Ⅰ.提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含__Ca(ClO)2__；
假设2：该漂白粉全部变质，只含__CaCO3__；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

Ⅱ.设计实验方案，进行实验。

请填写下表中的实验预期现象和结论。

实验步骤预期现象和结论
①取少量上述漂白粉于试管中，加入适
量盐酸溶解，观察是否有气泡产生
(1)若无气泡生成，则__假设1__成立。

(2)_若有气泡产生，则假设2或假设3成立__
②
向步骤①反应后的试管中滴加1～2
滴品红溶液，振荡
(1)若品红褪色，结合实验①中的(2)判断，则
__假设3__成立。

(2)若品红不褪色，则__假设2__成立
解析：(1)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。

(3)工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋
Ca(ClO)2＋2H2O。

(4)①漂白粉样品加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙，假设1成立；若有气泡产生，则含碳酸钙，则假设2或假设3成立，向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)，若品红褪色，含次氯酸钙，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立。