人教版选修4第2章 第3节第2课时影响化学平衡移动的因素课件(54张)

栏目导航
41
5．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A．红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变 浅或褪去
栏目导航
37
3．将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件
下，发生反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某
个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比
较正确的是( 选项
) 改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X 的转化率变小
B
增大压强
X 的浓度变小
③催化剂一般同倍数的增大 v 正、v 逆。
栏目导航
24
科学探究：“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系―充―入―惰――性―气―体→体系总压强增大，但各反应气体的 分压不变―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。
栏目导航
25
(2)恒温、恒压条件 原平衡体系―充―入―惰――性―气―体→容应器气容体积的增分大压，减各小反―→
栏目导航
39
4．可逆反应 A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正 确的是( )
A．若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大 B．若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是有颜色的 气体 C．升高温度，C 的质量分数减少，说明正反应为放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明 B、D 一定是气体
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 课时2 影响化学平衡移动的因素
2
目标与素养：1.明确化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断 化学平衡的移动方向。(宏观辨识与平衡思想)2.理解外界条件(浓度、 温度、压强等)对化学平衡的影响。(科学探究与平衡思想)3.了解催化 剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。(科学精神和社会责任)
栏目导航
33
2．转化率的变化 (1)对两种或两种以上的反应物，增大一种反应物浓度，平衡向正 反应方向移动，反应物本身的转化率降低，其他反应物转化率增大。 (2)温度、压强引起的正反应方向移动，反应物转化率均增大。 (3)对于分解的可逆反应 aA(g) bB(g)＋cC(g)，A 分解建立平 衡后，增大 A 的浓度，平衡向正向移动。当 a＝b＋c 时，α(A)不变， φ(A)不变；a>b＋c 时，α(A)增大，φ(A)减小；a<b＋c 时，α(A)减小， φ(A)增大。
C
充入一定量 Y
Y 的转化率增大
D
使用适当催化剂
X 的体积分数变小
栏目导航
38
A [升高温度，平衡逆向移动，X 的转化率变小，A 正确；增大 压强，平衡正向移动，但容器的体积减小，X 的浓度增大，B 错误； 充入一定量 Y，X 的转化率增大，而 Y 的转化率减小，C 错误；使用 适当催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡移动方向，X 的体积 分数不变，D 错误。]
栏目导航
2．在一定条件下的溶液中，反应 FeCl3＋3KSCN
13
Fe(SCN)3
＋3KCl 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能
使平衡正向移动的是( )
A．加压
B．加入少量 FeCl3 固体
C．加入少量 KCl 溶液
D．加入少量氢氧化钠固体
[答案] B
栏目导航
14
3．反应 3Fe(s)＋4H2O(g) 密闭容器中进行，试回答：
栏目导航
3
自主预习 探新知
栏目导航
4
1．化学平衡移动 (1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变_浓__度__、_温__度__、 压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动， 在一段时间后达到新的平衡。 (2)平衡移动方向的判断 条件改变若 若vv正 正＝ >vv逆逆，，平平衡衡向不正_移_反_动_应_；_方向移动；
栏目导航
26
1．在恒温恒容的条件下，2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随反 应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是( )
栏目导航
27
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大 A 的浓度，平衡发生移动，达到 平衡状态Ⅱ C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小 C 的浓度，平衡发生移动，达到 平衡状态Ⅱ D．B 在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
19
栏目导航
20
(2)若 a＋b＝c＋d 时，增大压强
栏目导航
3．温度影响 (1)升高温度
(2)降低温度
21
栏目导航
4．催化剂影响
22
栏目导航
23
注意：①改变某一物质浓度，v 正、v 逆有一种不变；若改变压强、 温度、催化剂，v 正、v 逆均会变化。
②升温时，v 正、v 逆均增大，但增大倍数不同；对于有气体参加 和生成的反应，加压时，v 正、v 逆均增大，但增大的倍数可能不同， 也可能相同。
栏目导航
28
C [由题给图像可以看出，平衡状态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率 未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度， B 项正确，C 项不正确；由于平衡发生移动，可知两平衡状态时同一 种反应物的浓度不相等，D 项正确。]
栏目导航
29
2．对于①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 ②2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH>0 其中 v-t 图像为
栏目导航
10
(3)温度 ①对于 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，将 NO2 球 放入冰水中，红棕色变_浅__，平衡向_正__反应方向移动；放入热水中， 红棕色变_深__，平衡向_逆__反应方向移动。 ②影响规律 升高温度，平衡向_吸__热__方向移动； 降低温度，平衡向_放__热__方向移动。
栏目导航
36
②从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而 不 能 完 全 抵 消 外 界 条 件 的 变 化 。 如 向 平 衡 体 系 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)(平衡时，N2、H2、NH3 的物质的量分别为 a mol、 b mol、c mol)中又充入 d mol N2，则达到新平衡时，n(N2)的取值范围 为 a mol<n(N2)<(a＋d)mol，即平衡的移动是减弱这种改变，而不能 抵消更不能超越这种改变。
栏目导航
15
(3)保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其正反应速率 ________，平衡________移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡 ________移动。
[答案] (1)不变 不 (2)增大 不 (3)不变 不 (4)增大 向正反应方向
栏目导航
栏目导航
30
(1)反应① t1 时刻改变的条件为___________________________________； t2 时刻改变的条件为___________________________________。 (2)反应② t1 时刻改变的条件为___________________________________； t2 时刻改变的条件为___________________________________。
若v正<v逆，平衡向逆__反__应__方向移动。
栏目导航
5
(3)图示
v正> v逆
―正 反―向 应→
v正＝ v逆
―改 条―变 件→
v正≠ v逆
―一 时―定 间→
v′正＝ v′逆
栏目导航
6
改变条件，v 正、v 逆均改变，平衡一定移动吗？ [答案] 不一定。
栏目导航
7
2．外界条件对化学平衡的影响
栏目导航
11
(4)催化剂 催化剂对化学平衡_无__影__响__，原因是催化剂_同__等__程度地改变正、 逆反应速率。但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。 3．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强， 以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_减__弱__这种改变的 方向移动。
栏目导航
12
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)改变条件，v正>v逆时平衡正向移动。( ) (2)增大压强或升高温度，化学平衡均一定移动。( ) (3)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率 改变，化学平衡也一定发生移动。( ) [答案] (1)√ (2)× (3)×
栏目导航
40
D [增大 A 的浓度，则平衡向正反应方向移动，B 的转化率将增 大，A 正确；增大 A 的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是 A 本身 就是有颜色的气体，故不能说明 D 是否有颜色，B 正确；升高温度后， 平衡向吸热方向移动，C 的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移 动，则说明正反应方向是放热反应，C 正确；增大压强，平衡不移动， 则说明平衡两边的气体体积相等，但 B 和 D 可以同时是气体，也可 以同时不是气体，D 错误。]
栏目导航
31
[解析] t1 时刻反应速率增大，说明是升温或加压；而 t2 时刻反 应速率减小，说明是降温或减压。
[答案] (1)增大压强 降低温度 (2)升高温度 减小压强
栏目ห้องสมุดไป่ตู้航
32
平衡移动的规律及转化率的变化 1．平衡移动的规律 (1)在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的 浓度，都可以使平衡向正反应方向移动。 (2)在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积减小的 方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 (3)在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向 移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 (4)催化剂不影响平衡移动。
(1)浓度
①对于平衡：Cr2O27－＋H2O
2CrO24－＋2H＋，加入稀 H2SO4，
c(H＋)增大，溶液颜色变为_橙__色，平衡向_逆__反应方向移动，加入
NaOH 溶液，c(H＋)减小，溶液颜色变为_黄__色，平衡向_正__反应方向
移动。
栏目导航
8
②对于平衡：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加饱和 FeCl3 溶液， 平衡向_正__反应方向移动，溶液颜色变_深__。
16
核心突破 攻重难
栏目导航
17
外界条件对平衡影响的v-t图像 以 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH<0 为例 1．浓度影响 (1)增大反应物 A 或 B 的浓度
栏目导航
(2)减小生成物 C 的浓度
18
栏目导航
2．压强影响 (1)若 a＋b<c＋d 时， ①增大压强
②减小压强
Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的
(1)增加 Fe 的量，其正反应速率________(填“增大”“不变”或 “减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或 “向逆反应方向”，下同)。
(2) 将 容 器 的 体 积 缩 小 一 半 ， 其 正 反 应 速 率 ________ ， 平 衡 ________移动。
③影响规律 a．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正__反__应__方向移动。 b．增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆__反__应__方向移动。 (2)压强 ①适用对象：有_气__体__参加的可逆反应。
栏目导航
9
②影响规律 当其他条件不变时： a．若为体积不等的反应 增大压强，平衡向气体体积_减__小__的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积_增__大__的方向移动。 b．若为等体积反应 增大压强时，v 正、v 逆同等程度地增大；减小压强时，v 正、v 逆 同等程度地减小，平衡均_不__发__生__移动。
栏目导航
34
科学探究：勒夏特列原理的理解及应用 (1)内容：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参 加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移 动。 (2)适用范围：适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡 等)，非平衡状态不能用此来分析。
栏目导航
35
(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除” 外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。①从定性角度看， 平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如增大反应物浓度，平 衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡 就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动；升 高温度，平衡就向吸热反应即使温度降低的方向移动。这种移动可以 理解为与条件改变“对着干”。